高中化学人教版选修二(学业分层测评)第二单元 化学与资源开发利用 学业分层测评5 Word版含解析
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1、学业分层测评(五)(建议用时:45分钟)学业达标1下列关于水资源利用的说法中不正确的是 ()A加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率B加强城市生活污水处理,坚持达标排放C加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全【解析】用纯净水代替自来水并不能节约水资源,长期饮用纯净水对人体健康也不利。【答案】D2我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A减少饮水量,以节约用水B将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C既要防止和消除水体污染,又要节约用水D水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】人体内水量不能太少,故不能减
2、少饮水量,A错;直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。【答案】C3下列所述情况可能引起水污染的是()城市生活污水的任意排放农业生产中农药、化肥的施用不当海上油轮石油泄漏工业生产中废液、废渣、废气的排放ABC D【解析】该题所列几项均会引起水体污染。【答案】D4污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A氨水B硫化氢气体C硫化钠溶液 D纯碱溶液【解析】题目要求就是生成沉淀,后加的试剂均要求过量。加氨水会有络合离子的生成,不能全生成沉淀,硫化氢、硫化钠与重金属离子都会有沉淀生成,纯碱加入可调节p
3、H值使重金属离子沉淀。【答案】A5下列说法不正确的是()A蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C阳离子交换树脂中的H可与水中的金属阳离子M交换D阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换【解析】阴离子交换树脂的交换基团是OH,只能与溶液中的阴离子交换。【答案】D6下列说法中,不正确的是()A加热法只可软化具有暂时硬度的硬水B海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等C反应2NaRCa2=CaR22Na的逆反应在一定条件
4、下也能发生D硬水软化就是除净水中的Ca2和Mg2【解析】加热法只能软化具有暂时硬度的水,Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去,不能软化永久硬水。硬水软化是指减少或除去水中的Ca2和Mg2,不能除净。故D项不正确。【答案】D7某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取通入H2S气体,通过CO2气体,加入盐酸,加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其正确的操作顺序是()A BC D【解析】要使离子逐一沉淀出来,即每加一种试剂,只得一种沉淀。若先加NaOH,则四种离子都会出现
5、沉淀,NaOH过量,只有Al(OH)3溶解,其余均为沉淀,故先加NaOH是不可以的,排除C、D。若先加H2S气体,则Ag、Fe2和Cu2都会沉淀出来,故排除B。A中先加盐酸至过量,则Ag形成AgCl沉淀出来;再加H2S气体,Cu2形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于酸;再加入NaOH过量,Al3形成AlO,Fe2形成沉淀;最后通入CO2气体,可以使AlO形成Al(OH)3沉淀。CO22H2OAlO=HCOAl(OH)3,故选A。【答案】A8某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是()A用离子交
6、换法除去Pb2B在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2转化为氢氧化物沉淀D在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2转化为氢氧化物沉淀【解析】废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2,但增加了溶液酸度;因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。【答案】D9某金属氧化物在光照条件下能生成具有很强氧化能力的物质,可用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()A将形成酸雨的SO2氧化为SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D将电镀废水中的氰根离子(CN)氧化成CO2和N
7、2【解析】从“可用来消除空气或水体中的污染物”着手分析,A中将SO2氧化成SO3会加剧污染。【答案】A10用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是()ANa2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为6价,具有强氧化性,能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物是Fe3,易水解为Fe(OH)3胶体,可使水中悬浮物聚沉沉降DNa2FeO4的还原产物是Fe2,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物聚沉沉降【解析】Na2FeO4属于强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,但不是强碱性,也不是它能杀菌消毒的主
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