2020届高三精准培优专练八 氧化性还原性强弱判断的几种方法 化学 教师版

《2020届高三精准培优专练八 氧化性还原性强弱判断的几种方法 化学 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三精准培优专练八 氧化性还原性强弱判断的几种方法 化学 教师版（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、精准培优专练培优点八 氧化性还原性强弱判断的几种方法一氧化性还原性强弱判断的几种方法1根据氧化还原反应的方向判断典例1常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2；由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2B还原性强弱顺序为：IFe2+BrClC中当有1mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物DBr2与I不能反应【答案】D【解析】A. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中Br2的氧化性大于Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl中Cl2的氧化性大于Br2，2Fe3+2I=2F

2、e2+I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，故A正确；B. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中还原性Fe2+Br，2Br+Cl2=Br2+2Cl中还原性BrCl，2Fe3+2I=2Fe2+I2中的还原性IFe2+，所以还原性大小顺序为：IFe2+BrCl，故B正确；C.在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1mol Cl21mol Br2，所以当有1mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D. 根据A项中的判断可知氧化性：Br2I2，则可以发生2I+Br2=I2+2Br，故D错误。此题答案选D。

3、2依据化学反应条件和反应程度进行判断典例2实验室用下列方法制取氧气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱 。【答案】氧化性：KMnO4MnO2O2【解析】根据方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O；2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O知，没有反应条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容

4、易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO4MnO2O2。3根据原电池、电解池的电极反应判断典例3A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）AABCBBCACCABDBAC【答案】D【解析】将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性BA；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电

5、极），说明金属性AC，则A、B、C的还原性强弱顺序为BAC，答案选D。二对点增分集训1下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误；由Fe2+Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确。2某小组比较Cl、Br、I的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨

6、水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A实验1中，白烟是NH4Cl固体小颗粒B根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：BrC1C根据实验3的现象判断还原性：IBrD上述实验中利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质【答案】C【解答】A浓硫酸与NaCl反应生成HCl，HCl与氨气反应生成氯化铵，实验1中，白烟是NH4Cl，故A正确；B由实验可知浓硫酸不能氧化氯离子，湿KI淀粉试纸变蓝，可知浓硫酸氧化溴离子，溴氧化碘离子，能比较Br、Cl的还原性，故B正确；C实验中浓硫酸、溴均氧化碘离子，则不能比

7、较I、Br的还原性，故C错误；D中为难挥发性酸制备易挥发酸，为浓硫酸氧化溴离子，则利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性，故D正确；故选：C。3碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）A氧化性的强弱顺序为：Cl2IOI2B一定条件下，I与IO反应可能生成I2C途径中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3D向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色【答案】C【解答】A由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途径可知氧化性Cl2NaIO3，

8、故氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，故A正确；B一定条件下，I与IO可能生成I2，如酸溶液中5I+IO+6H+3I2+3H2O，故B正确；C根据转化关系2IOI210e可知，生成1mol I2反应中转移的电子数为10NA，则NaHSO3Na2SO42e，得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5mol，故C错误；D根据图示转化可知Cl2NaIO3，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故D正确。4已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2，则下列说法正确的是（）AFe可以和I2在加热条件下生成FeI3B向FeBr2溶液中通

9、入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2Br2+2ClC某溶液中含有Fe2+、Cl、I，为了除去I而不减少其他离子，可加入适量Fe3+D向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物【答案】C【解答】氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2，则还原性强弱顺序：ClBrFe2+I，A氧化性强弱顺序：Fe3+I2，则还原性强弱顺序：Fe2+I，所以Fe3+氧化I，则Fe和I2在加热条件下生成FeI2，故A错误；B氯气先氧化性Fe2+后氧化Br，少量氯气发生离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故B错误；C还原性强弱

10、顺序：ClBrFe2+I，Fe3+能氧化碘离子不能氧化其它离子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl、I，为了除去I而不减少其他离子，可加入适量Fe3+，故C正确；D氯气先氧化I后氧化Br，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应该先除去NaI后除去NaBr，所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr，故D错误。5已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSO+IO=3SO+I+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol

11、Cbc间发生的反应中I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol【答案】C【解析】还原性HSOI，所以首先发生的反应为：IO+3HSO=I+3SO+3H+，继续加入KIO3，氧化性IOI2，所以IO可以结合H+氧化I生成I2，反应为IO+6H+5I=3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。A0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.4mol，亚硫酸氢钠的物质的量是1.2mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移的电子守恒，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO+IO

12、=3SO+I+3H+，故A正确；Bab间加入的碘酸钾的物质的量是0.6mol，根据3HSO+IO=3SO+I+3H+，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.8mol，故B正确；C根据图像知，b-c段内发生IO+6H+5I=3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D根据反应2IO+6HSO=2I+6SO+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应IO+6H+5I=3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为x mol，消耗碘离子的物质的量=x mol

13、，剩余的碘离子的物质的量=(1-x)mol，当溶液中n(I)n(I2)=52时，即(1-x)x=52，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol=1.08mol，故D正确。6根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O，判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（）AK2CrO4H2O2Ag2O BAg2OH2O2K2CrO4CH2O2Ag2OK2CrO4 DAg2OK2CrO4H2O2【答案】B【解答】反应Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O

14、中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2OH2O2K2CrO4，故选：B。7现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2+和Cl，可以加入的试剂是() ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【解析

15、】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由知氧化性Fe3+I2，还原性IFe2+；由知氧化性Cl2Fe3+，还原性Fe2+Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2+；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2+ClMn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I，Cl2可氧化Fe2+及I，FeCl3只能氧化I。8用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

16、()ACu2+X3+H+X2+BX3+H+Cu2+X2+CX3+Cu2+H+X2+DX2+H+Cu2+X3+【答案】C【解析】根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2+H+。根据图中信息知，当电路中有0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3+e=X2+，氧化性X3+Cu2+，当电路中又有0.2mol电子通过时，阴极析出0.1mol的铜。随后溶液中H+在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。9高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2OMnO+3e+2H2O=MnO2+4OHMnO+e=MnO(溶液呈绿色)从上述三个半反应中可以看出高

17、锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a. 氧化性：PbO2KMnO4b. 还原性：PbO2KMnO4c. 该反应可以用盐酸酸化【答案】酸碱性 MnO Mn2+ a【解析】氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2+，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)SO2溶于水生

18、成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+；(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，盐酸具有酸性且Cl具有还原性，PbO2能将Cl氧化，c错误。10某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式： _。（2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。【答案】（1）ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O（2）0.004 mol（3）SOI2ClO【解析】（2）实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，可得0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002mol0.004mol。（3）根据实验知，氧化性ClOI2，根据实验知，氧化性I2SO，故氧化性ClOI2SO。8