高中同步测试卷·人教化学必修1:高中同步测试卷(六) Word版含答案
《高中同步测试卷·人教化学必修1:高中同步测试卷(六) Word版含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中同步测试卷·人教化学必修1:高中同步测试卷(六) Word版含答案(8页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、 高中同步测试卷(六)第六单元铁及其化合物(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A可以采用灼烧的方法除去Fe2O3中的Fe(OH)3B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应分别得到Fe2O3和Fe3O4C不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3D氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂2下列有关钠、铁、铝的性质的说法中正确的是()A在地壳中的含量:FeAlNaB均能与盐酸反应,生成物中金属价态数值:AlFeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D将铁、铝、钠分别置于NaOH溶液中,只有放有铝的容器中有
2、气体生成3下列反应中,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D4将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是()AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO5有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液6A、B、C 3种溶液中各含Fe3、Cu2、Ag中的一种,向A溶液中加适量铁粉,有
3、红色物质析出;再加C溶液,红色物质溶解,但无物质析出,则A、B、C中依次含有()AAg、Fe3、Cu2 BFe3、Cu2、AgCCu2、Ag、Fe3 DCu2、Fe3、Ag7把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12 C23 D328能与Fe3反应,且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA BC D9下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全
4、部10向盐酸中加入铁粉,待铁粉全部溶解后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()AFe有还原性BFeCl2中Fe2具有还原性CKMnO4具有还原性D盐酸有还原性11将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2,一定无Fe3正确,Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2,无Fe3正确,Fe和Cu与Fe3都反应,故溶液中有Fe2和Cu2,无Fe3C当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2,无Cu2正确,Cu有剩余,故无Cu2D当铁有剩余,铜
5、无剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2不正确,不可能有Fe剩余,而Cu不剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3反应12.由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中,加入1 mol纯铁并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A43 B12C31 D2113在实验室中用CO将1.6 g氧化铁完全还原,实际消耗的CO在标准状况下的体积()A等于672 mL B等于336 mLC大于672 mL D小于336 mL14有一定质量的FeO、Fe2O3的混合物,在CO气流中加热充分反应,冷却后称剩余固体比原混合物
6、质量减轻0.8 g,若将相同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解,需1 molL1盐酸的体积为()A200 mL B100 mLC50 mL D无法计算15已知:CuCu2Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合,下列叙述中错误的是()A若硫酸足量会有H2生成B发生反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2OC会得到蓝色溶液D氧化剂、还原剂均是Cu2O16向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A1.44 g B1.6 gC2.82 g D4.36 g题号12
7、345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(10分)用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是_。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。18(14分)已知有以下物质相互转化:试回答:(1)写出各物质的化学式:A_,B_,C_,D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是_。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式为_。(4)写出EF的化学方
8、程式:_。19(12分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示:(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是_(填字母)。A铝 B锌 C碳(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是_。(3)反应的反应温度一般需控制在35 以下,其目的是_。(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为_。(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品a于试管中配成溶液,_。20(16分)已知铁生锈的过程为FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2
9、C2O4COCO2H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种生锈铁片的组成。主要操作为取生锈铁片样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g,装置D增重8.4 g。装置A的作用是_。装置B的作用是_。根据以上数据能否测定出生锈铁片的组成?_(填“能”或“不能”)。该装置还存在的一个明显的缺陷是_。(2)乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸,检验所得溶液中是否存在Fe2的实验操作方法是_。(3)乙同学在甲同学装置的
10、基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶(装置E,此装置图略),经改进后,重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验,若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g,而装置E增重1.8 g,则x_;m(Fe)m(Fe2O3xH2O)_。参考答案与解析1解析:选A。A项,Fe(OH)3高温灼烧时生成Fe2O3,故A正确;B项,二者均得到Fe3O4;C项,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,故FeCl2和Fe(OH)3都能通过化合反应生成;D项,氯化铁作净水剂是因为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl,Fe(OH)3胶体具有较强吸附性,不是因为强氧化性,D
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中同步测试卷·人教化学必修1:高中同步测试卷六 Word版含答案 高中 步测 试卷 教化 必修 Word 答案
链接地址:https://www.77wenku.com/p-95212.html