高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷（三） Word版含答案

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1、 高中同步测试卷(三)第三单元两类重要反应(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质的分类正确的一组是()选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SO3SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO32.下列叙述中正确的是()A电解质都易溶于水BNH4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化3下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(

2、)AFe，SBCu，SCFe，CuDFe，O4如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是()A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z三种物质均属于非电解质5下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()ACl2Cl BZnZn2CH2H2O DCuOCuCl26下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升有降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移D置换反应一定是氧化还原反应7周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”

3、，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素8重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()ANH3CrO3H2O BNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2O DN2Cr2O3H2O9能正确表示下列反应的离子方程

4、式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B足量CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCOC用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OD向盐酸中滴加氨水：HOH=H2O10化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：ABCX，X是一种单质，由此可知()AX一定是金属元素BX一定是非金属元素CX可能是金属元素，也可能是非金属元素DA、B中X的化合价均高于011菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应

5、中维生素C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中所含砷的化合价是3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂12PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H13下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO

6、3与盐酸D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸14在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物15将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.03 mol/L、c(Al3)0.005 mol/L、c(H)0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO)，则c(K)为()A0.045 mol/L B0.035 mol/LC0.00

7、5 mol/L D0.040 mol/L16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(8分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质可

8、归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。图中相连的两种物质都是氧化物的是_(填分类标准代号)。图中相连的两种物质能够相互反应的是_(填分类标准代号)。上述五种物质中的某种物质能与某种强酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_。(2)分类的方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，因此在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三。如NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为HCOH=H2OCO2、HCOOH= COH2O，可推断NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为

9、_、_。18(10分)按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。19(20

10、分)写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与硝酸银溶液反应：_。(2)实验室用大理石制取CO2：_。(3)碳酸钾溶液跟足量盐酸反应：_。(4)铜片插入硝酸银溶液中：_。(5)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：_。(6)澄清石灰水中通入少量CO2：_。(7)氧化铁溶于稀硫酸：_。(8)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：_。(9)SO3溶于水：_。(10)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：_。20(14分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析在电解水过程中，水_(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化，又被还原”或“既

11、未被氧化，又未被还原”，下同)；野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水_。(2)的反应是有水参加的氧化还原反应。2Na2H2O=2NaOHH2Cl2H2O=HClHClOC(s)H2OCO(g)H2(g)2F22H2O=4HFO23NO2H2O=2HNO3NO上述反应中，水作氧化剂的是_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，反应中还原剂是_，生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为_NA。参考答案与解析1解析：选B。A项，NH3是非电解

12、质，Cl2既不是解质，也不是非电解质，错误。C项，H2SO4是电解质，错误。D项，CO是不成盐氧化物，错误。2解析：选C。不是所有的电解质都易溶于水，如BaSO4虽然难溶于水，但也是电解质，故A项错误；NH4HCO3受热易分解，不存在熔融状态，只能在水溶液中导电，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H和Cl，故能导电，但液态HCl中无离子，不能导电，故C项正确；离子反应使溶液中某些离子的浓度发生变化，但不一定所有离子的浓度都发生变化，如CuSO4溶液与Fe粉反应，SO的浓度几乎不变，故D项错误。3解析：选C。在反应FeCuSO4=CuFeSO4中，铁元素化合价升高，失去电子，铜元素化合价

13、降低，得到电子，故正确选项是C。4解析：选D。从反应的示意图可知，每个Z分子由两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物，反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确；反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。5解析：选A。还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中Cl由0价1价；B中Zn由0价2价；C中H由0价1价；D中Cu的化合价不变。6解析：选B。元素化合价的变化是由于电子得失或电子对偏移造成的，所以说氧化还原反应

14、前后元素化合价有升有降是正确的，故A、C项正确。氧化还原反应可以有氧的得失，也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原反应就与氧无关，B项错误。置换反应一定有元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，D项正确。7解析：选D。该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子，被还原。8解析：选D。(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确。9解析：选B。A项应为Fe2H=Fe2H2；B项足量CO2通入NaOH溶液中发生两步反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，将反应合并可

15、得CO2NaOH=NaHCO3，故其离子方程式为CO2OH=HCO，B项正确；CaCO3是难溶物，不能拆开写，C项错误；D项NH3H2O为弱碱，不能写成离子形式，D项错误。10解析：选B。根据题意可知该反应为“归中型”氧化还原反应，即化合物A、B中X的化合价一个高于0价、一个低于0价，两者共同作用生成单质X。由于金属元素在化合物中只呈现正价，不可能有负价，因此可以肯定X不是金属元素。11解析：选B。河虾与西红柿同食时，河虾中5价的砷被西红柿中的维生素C还原为3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由3价的砷造成的。12解析：选D。氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，

16、所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合下列反应规律。13解析：选D。A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表示出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸在离子方程式中都可以拆成离子形式，正确。14导学号34080014解析：选B。据“强氧化剂强还原剂弱氧化产物弱还原产物”，反应中，X由XO中的7价降为X2中的2价，体现氧化性，还原产物为X2，D正确；同样，Z升高至Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推得氧化性B2A3，中氧化

17、性Z2B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序为XOZ2B2A3，C正确；A中由于氧化性Z2A3，故反应Z22A2=2A32Z能发生。15导学号34080015解析：选B。根据电荷守恒，c(K)3c(Al3)c(H)2c(SO)，所以c(K)20.03 mol/L30.005 mol/L0.01 mol/L0.035 mol/L。16导学号34080016解析：选B。KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，A项错误；ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的，是还原产物，B项正确；H2C2O4在反应中碳元素价态由3价升高到4价发生了氧化反应，被氧化，1 mol H2C2O4转移

18、2 mol电子，故C、D选项错误。17导学号34080017解析：(1)CO2、Fe2O3均是氧化物。能与强酸反应的是金属、金属氧化物、碱及某些盐等，结合本题知中是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水。(2)NaHCO3与HCl、NaOH反应的实质是HCO与氢离子作用生成弱酸H2CO3，NaHCO3与氢氧根离子作用生成弱酸的正盐Na2CO3和水，同理可得NaHS与HCl、NaOH的反应。答案：(1)BDFe2O36H=2Fe33H2O(2)HSH=H2SHSOH=S2H2O18导学号34080018解析：(1)当元素处于最高价态时，含该元素的粒子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，含

19、该元素的粒子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，含该元素的粒子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素分别为3价、2价，生成物中为3价，3价与2价之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe

20、2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案：(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KMnO4FeCl319导学号34080019(1)ClAg=AgCl(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)CO2H=CO2H2O(4)Cu2Ag=Cu22Ag(5)Cu(OH)22H=Cu22H2O(6)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(7)Fe2O36H=2Fe33H2O(8)2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4(9)SO3H2O=2HSO(10)HHCO=H2OC

21、O220导学号34080020解析：(1)氢化钙中H为1价，H2O中H为1价，反应后水中H的化合价降低，因此水被还原。(2)反应中，水作氧化剂；反应中，水作还原剂；反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂。反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，若3 mol NO2参加此反应，则有2 mol NO2被氧化为2 mol HNO3，1 mol NO2被还原为1 mol NO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2、S2O都是还原剂；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2参加反应，故转移电子的物质的量为4 mol。答案：(1)既被氧化，又被还原仅被还原(2)12(3)Fe2、S2O4