高一化学人教版必修1练习：第2章 化学物质及其变化 测评 Word版含解析

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1、第二章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1O16Cl35.5Mn55一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示()A.Fe,SB.Cu,SC.Fe,OD.Fe,Cu解析:在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,Fe为还原剂,失去电子,化合价升高;CuSO4中Cu2+得到电子,化合价降低。答案:D2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的

2、运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析:胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系,D错误。答案:C3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠解析:纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里

3、或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。答案:B4.下列叙述中正确的是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H+OH-H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析:大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与

4、Ba(OH)2溶液的反应不能用H+OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。答案:B5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析:蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化;盐酸与NaOH溶液发生中和反应,不属于氧化还原反应;电解水时发生反应2H2O2H2+O2,有电子转移,属于氧化还原反应。答案:D6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液

5、也属于盐溶液,应当归为盐类。答案:C7.已知:5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为52C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-解析:由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,MnO4-为氧化产物,氧化产物(MnO4-)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为25,B

6、错误;生成1 mol Pb2+时,转移电子2 mol,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。答案:D8.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。答案:C9.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:N

7、a+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-解析:使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C项中,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与CO32-反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。答案:A10.下列化学反应不

8、属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A.CuO+COCu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O解析:根据置换反应的特征,B、C、D项是置换反应,只有A不是,根据氧化还原反应的特征有化合价的变化,A符合。答案:A11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2

9、I-2Fe2+I2解析:因为氧化性:Cl2I2、FeCl3I2,所以不会生成FeI3,A项错误,B、D项正确。因为氧化性:Co2O3Cl2 ,C项正确。答案:A12.已知还原性:Cl-Fe2+H2O2I-Fe2+,该反应能够发生;B项,还原性:SO2HI,该反应能够发生;C项,还原性:H2O2SO2,与事实不符,该反应不能发生;D项,还原性:I-Fe2+,该反应能够发生。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(16分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的

10、分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 molL-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是。解析:(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案:(1)A

11、CBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体14.(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应

12、的离子方程式:;。解析:混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定无CuSO4。根据题意,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2+CO32-BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OSO42-+Ba2+BaSO415.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4

13、溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3;(2)写出“混合液+A”的离子方程式:,“溶液+B”的离子方程式:。解析:在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。答案:(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(答案合理即可)(2)Ag+Cl-AgClBa2+SO42-B

14、aSO4(答案合理即可)16.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题:(1)写出该反应的离子方程式:。(2)参加反应的二氧化锰的质量为。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 gcm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L,物质的量为1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol87 gmol-1=87 g;(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol;(4)c(HCl)=1 000 mLL-11.19 gcm-336.5%36.5 gmol-1=11.9 molL-1。答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O(2)87 g(3)2 mol(4)11.9 molL-1