高中化学必修一：3-2 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含答案

《高中化学必修一：3-2 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一：3-2 物质的量在化学方程式计算中的应用 Word版含答案（5页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A1:1B3:4 C2:3 D4:32将28 g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A36% B54.5% C40% D33.3%4“0.

2、56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A0.10mol/L B0.20mol/L C0.50mol/L D1.00moI/L5在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A1mol/L B2mol/L C1.5mol/L D3mol/L6将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()An:(n1) B1:1 C1:(n1) D(n1):n7把23 g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液

3、，若m1m2，则a，b的关系是()Aab Bab Cab D无法确定8用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H29将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.mol B1mol C2mol D. mol10将amol钠和amol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为()A.% B.% C.% D.%二、非选择题11A、

4、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_，B的摩尔质量是_。12将5克钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。回答下列问题。(1)处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。写出化学式：A_，B_，C_。经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为_；你得出该结论的依据是_。(2)计算所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计)13把1.1g

5、铁、铝混合物溶于200mL 5molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。14已知NaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1gcm3，则盐酸的物质的量浓度为多少？15两个烧杯中各加入相同体积、浓度均为3molL1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8 g镁，向另一个烧杯中加

6、入10.8 g铝，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。参考答案1.B 2.C【点拨】n(Fe)0.5mol，n(CuSO4)0.100 L0.1mol/L0.01mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)n(CuSO4)0.01mol。m(Cu)0.01mol64 gmol10.64 g。3.B 【点拨】根据2COO2=2CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可得CONa2O2=Na2CO3，同理可得H2Na2O2=2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9

7、g。4.D 5.B 6.D 【点拨】酸碱中和的本质是：HOH=H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3NaOH、Hn1RO4NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是:(n1):n。7.C 【点拨】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后ab。8.C 【点拨】0.1mol Na与H2O反应能生成标准状况1.12 L，生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。9.D 【点拨】铝在

8、参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为mol。10.C 【点拨】本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。由2Na2NaOHH2 amoI amoI a/2mol2Al2NaOH2NaAlO23H3 amol amol amol 3a/2mol得50am(a)246am所以w(NaAlO2)100%。11.【答案】24 gmol127 gmol112.【答案】(1)H2NaOHNaAlO21:1溶液中只有NaAlO2一种溶质，且NaAlO2中Na与Al原子个数比为1:1(2)0.5mol/L13.【答案

9、】(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol14.【答案】(1)4.48 L(2)12.7mol/L【点拨】(1)设生成HCl的物质的量为xNaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl58.5 g 1mol117g xx2molV(HCl)22.4 Lmol12mol44.8(L)(2)c(HCl)n/V2mol(2mol36.5 gmol1100 g)(1.1 gcm3103 cm3L1)12.7molL115.【解析】设10.8 g Al可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为x,10.8 gmg可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为y。则2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2227 g 3mol108 g xx0.6molMgH2SO4=MgSO4H224 g 1mol108 g yy0.45mol由于加入铝的一端生成的H2多，故该端天平会向上倾斜。