2020届高三精准培优专练七 氧化还原反应的实质及应用 化学 学生版

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1、精准培优专练培优点七 氧化还原反应的实质及应用法一氧化还原反应中的实质及应用1氧化还原反应中的实质电子转移典例1下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A BC D2氧化还原反应类题目的基本计算方法得失电子守恒法典例212 mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A2价B3价C4价D5价3氧化还原反应方程式的配平典例3做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+，关于此反应的叙

2、述正确的是（ ）A该反应的氧化剂是C2O B该反应右边方框内的产物是OHC配平该反应式后，H+的化学计量数是16 D该反应电子转移总数是5e二对点增分集训1在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A18B81C15D512把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL 2.0molL1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0molL1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是（ ）A400 mLB450 mLC500 mLD550 mL3汽车剧

3、烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A生成42.0L N2（标准状况） B有0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为2.25mol D被氧化的N原子的物质的量为3.75mol4把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ） A反应物微粒是S、SO、OHB该反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的质量比为21D每生成2个S2反应转移的电子数为65次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的

4、Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物的化学式为（ ）AH3PO4 BNa3PO4 CAg DNa2HPO26用下列方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为（ ）A656B135C1553D16107（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。湿法制备高铁酸

5、钾反应体系中的氧化剂为：_（填化学符号）。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1mol FeO转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：_。8氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定（1）配平氧化还原反应方程式

6、：C2O+_MnO+_H=_CO2+_Mn2+_H2O（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL-1 NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形

7、瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。参考答案一、氧化还原反应中的实质及应用典例1【答案】B【解析】A. KClO3中Cl显5价，转变成1价，化合价降低6价，根据方程式，2mol KClO3中含有2mol Cl原子，即此反应共转移2mol6e=12mol e，故A错误；B. Mg由0价2价，失去2mol e，此反应中有2mol Mg参与反应，共转移2mol2e，故B正确； C. 根据反应方程式，Cu的化合价

8、由2价0价，化合价降低，得到电子，C由0价4价，化合价升高，失去电子，故C错误；D. 根据氧化还原反应的规律，得失电子数目守恒，该选项中得失电子不守恒，故D错误；答案选B。典例2【答案】B【解析】n(Na2SO3)=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol(64)=0.0004mol2(6a)，得3=(6a)，所以a=+3，故答案选B。典

9、例3【答案】C【解析】A该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误；B根据元素守恒、电荷守恒可知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；C配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，所以氢离子系数是16，故C正确；D配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，转移电子总数是10e，故D错误。二、对点增分集训1. 【答案】C【解析】反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原

10、剂的物质的量比15，故C正确。2. 【答案】B【解析】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L2mol/L=0.45mol，所以V(NaOH)=0.45L=450mL，B项正确，答案选B。3. 【答案】D【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2中N元素化合价由1/3、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可以知道，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原

11、子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2mol N2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。A.生成2mol N2，在标准状况下的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故A错误；B.由反应可以知道，NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol=0.25mol，故B错误；C.结合方程式可知，参加反应KNO3的物质的量=2mol2/16=0.25mol，中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol5=1.25mol，故C错误；D.转移10mo

12、l电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为=3.75mol，故D正确。4. 【答案】C【解析】A由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH，生成物微粒为S2、SO和H2O，故A错误；B反应物微粒为S、OH，说明反应在碱性条件下进行，故B错误；C发生反应的化学方程式为3S+6OH=2S2+SO+3H2O该反应的氧化剂和还原剂都是S，其中化合价降低的氧化剂为2S，化合价升高的还原剂为1S，所以氧化剂与还原剂的质量比为21，故C正确；D在反应3S+6OH=2S2+SO+3H2O中，S的化合价从0价降为-2价，则每生成2个S2反应转移的电子数为4，故D错误；故答案

13、为C。5. 【答案】A【解析】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为41及电子守恒可知，4(1-0)=1(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，故A正确。故选A。6. 【答案】A【解析】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol20-(-1)=2mol；中生

14、成1mol氯气转移电子物质的量=1mol=mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol=2mol；则三个方程式中转移电子物质的量之比=2molmol2mol=656，故答案为A。7. 【答案】（1）ClO 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O 3 0.15 （2）Cl22Br=Br22Cl 3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3) 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O 【解析】(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则Cl

15、O-作氧化剂被还原生成Cl，故答案为：ClO；氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O，每生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量为3mol，还原产物为K2FeO4，其物质的量为2mol，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O；3；0.15；(2)Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl，故答案为：Cl2+2Br=Br2+2Cl；纯碱(N

16、a2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2或HCO，反应的化学方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2或6Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；在酸性条件下，Br和BrO发生归中反应生成Br2，反应的方程式为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。8. 【答案】（1）52161028（2）0.005A氧化剂不需要无色浅紫红色B无影响C偏小21%64%【解析】（1）C：34，改

17、变量(43)22，Mn：72，改变量(72)15，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2前配10和2，再由电荷守恒在H前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。（2）由HOH=H2O知，n(H)n(OH)0.25 molL-10.02 L0.005 mol。原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由得失电子守恒得，n(还)20.10molL-10.016L5，n(还)0.004 mol。设6.0 g试样中H2C2O42H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O42H2O)、n(KHC2O4)，由得：2n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.05 mol，由得：n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O42H2O)0.01mol，n(KHC2O4)0.03mol，H2C2O42H2O的质量分数为100%21%，KHC2O4的质量分数为100%64%。7