2020高考化学一轮课练04：离子反应（含解析）

《2020高考化学一轮课练04：离子反应（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮课练04：离子反应（含解析）（15页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、课练4离子反应小题狂练12019陕西西安中学模拟可以用离子方程式2HCO=H2OCO2来表示的化学反应是()A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应D盐酸和碳酸钡溶液的反应答案：B解析：硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2，A不符合题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2，B符合题意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO，C不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2HBaCO3=Ba2H

2、2OCO2，D不符合题意。2下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个答案：D解析：HClO是弱酸，H与ClO不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，Br具有强还原性，两者不能大量共存，A错误；AgCl是难溶物质，Ag与Cl不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，CH3CHO具有强还原性，NaClO与CH3CHO

3、不能大量共存，B错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H，C错误；在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO2HClNaClCl2H2O，由反应方程式可知，每产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，约为6.021023个，D正确。3能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案：D解析：A项，浓

4、盐酸与铁屑反应生成Fe2；B项，钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO与H反应。42019山东济南外国语学校阶段考试下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()AAl3、Na、HCO、OHBNa、Fe2、H、NOCK、Fe3、SCN、SODNa、Ag、H、NO答案：D解析：Al3、HCO、OH相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe2、H、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3、SCN能够结合生成络合物，Fe3、SO会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。5下列解释事实的化学方程式或离子方

5、程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O答案：B解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。62019天津河西区模拟下列反应的离子方程式正确的是()A过氧化钠与水反应：2O2H2O=4OHO2B用盐酸制硅胶：Na2SiO32H=2NaH2SiO3C酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD用N

6、aOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O答案：D解析：过氧化钠不能拆成离子形式，A错误；硅酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子和硅酸根离子，应写成离子形式，且硅酸是沉淀，B错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，C错误；氧化铝为氧化物，离子方程式中应写化学式，该离子方程式符合电荷守恒、原子守恒和客观事实，D正确。72019河北邯郸摸底在水溶液中能大量共存的一组粒子是()AS2O、Na、Cl、HBNa、Mg2、Cl、SOCBa2、Na、SO、OHDK、C2H5OH、M

7、nO、H答案：B解析：S2O与H发生反应：S2O2H=SSO2H2O，不能大量共存，A错误；离子之间不反应，能大量共存，B正确；Ba2与SO发生反应：Ba2SO=BaSO4，不能大量共存，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，不能大量共存，D错误。82019黑龙江大庆中学模拟常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A某无色透明溶液中：Na、K、MnO、OHB加入Al能放出H2的溶液中：Ba2、K、Cl、HCOC在0.1 molL1 FeCl2溶液中：H、NH、NO、SCND使紫色石蕊变红的溶液中：K、Na、I、SO答案：D解析：含MnO的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在

8、MnO，A错误；加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液，HCO都不能大量存在，B错误；在0.1 molL1 FeCl2溶液中H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，生成的Fe3可与SCN发生络合反应，C错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H、K、Na、I、SO相互之间不反应，能大量共存，D正确。9下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；

9、酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O正确；H不足，AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2:3答案：D解析：1 mol FeI2完全被氧化，需1.5 mol Cl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SO，C不正确。102019福建泉州质检在溶液中加入过量Na2O2后仍能大

10、量共存的是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、SiO、AlO、SOCFe2、Mg2、SCN、ClDNa、HCO、SO、I答案：B解析：在溶液中加入过量Na2O2，发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2。NH、OH发生反应，不能大量共存，A错误；K、SiO、AlO、SO、OH之间不反应，能大量共存，B正确；Na2O2可氧化Fe2，且Fe2、Mg2均与OH发生反应，氧化生成的Fe3还可与SCN发生络合反应，不能大量共存，C错误；HCO、OH发生反应，Na2O2会氧化SO、I，不能大量共存，D错误。112019河北邯郸质检下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向

11、溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH=Al(OH)3答案：C解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性：Fe2Br，因为不论是亚铁离子被氧化还是溴离子被氧化，溶液均会变为黄色，A错误；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为二者均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，微溶物硫酸钙转化为难溶

12、物碳酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO，C正确；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，一水合氨是弱碱，离子方程式中应写化学式，D错误。12下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO、COBCu2、Fe2、H、NOCAg、Na、SO、ClDK、H、CO、MnO答案：B解析：A项中Fe3与OH因形成沉淀而不能大量共存，Fe3与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项中Fe2与NO(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项中Ag与SO、Cl因形成沉淀而不能大量共存；D项中H与CO因反应生成CO2气体而不能大量共存。13下列表示对应

13、化学反应的离子方程式正确的是()A工业电解饱和食盐水：2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O答案：D解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl2H2OCl2H22OH，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为COH2OHCOOH，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C错误。142019四川成都模拟对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是()A步骤所加试

14、剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2D铁氰化钾溶液遇Fe2显蓝色答案：A解析：溶液中加入过量的某物质后，产生红褐色沉淀，同时产生气体，所以加入的物质是碱，NH和OH反应得到氨气，铁离子和OH反应生成氢氧化铁，X是偏铝酸盐，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。步骤所加试剂可以是浓KOH溶液或其他强碱溶液，故A正确；可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故B错误；步骤反应为H2OAlOHCO=Al(OH)3CO，故C错误；铁氰化钾溶液遇Fe2生成蓝色沉淀，故D错误。152019河南南阳联考下列指定反应的离子

15、方程式书写正确的是()AFeCl3溶液刻蚀铜制线路板：2Fe33Cu=3Cu22FeB铜溶于稀硝酸：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCBa(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2SO=BaSO4D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案：D解析：FeCl3溶液刻蚀铜制线路板时发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2，A错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，B错误；稀硫酸足量，溶液中还发生氢离子与HCO的反应，故反应的离子方程式为Ba2SO2HCO2H=

16、BaSO42H2O2CO2，C错误；AlO与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和HCO，D正确。16下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClB室温下，在pH12的溶液中：Na、AlO、NO、S2C室温下，由水电离的c(H)1010 molL1的溶液中：Cl、HCO、NO、NHD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K答案：B解析：A项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B项，pH12的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C项，室温下，由水电离的c(H)1

17、010 molL1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，碳酸氢根和铵根均不能大量共存，错误；D项，加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO不能大量共存，错误。17下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案：B解析：Fe3遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3，又含Fe2，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

18、，则证明存在Fe3但不能证明无Fe2，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生：CuSO45H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，Na焰色为黄色，但不能证明无K，因为黄光会遮住紫光，故K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；能使澄清的石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。182019山西太原模拟某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的

19、量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是()A一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2、NOC可能含有Mg2、K、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案：A解析：该溶液为无色，所以不含CrO，实验说明溶液中不含SO，实验说明溶液中含有NH、Al3，不含Mg2，由于溶液中所含离子的物质的量浓度均相等，根据电荷守恒可知，SO、Cl、NO一定存在，也可以确定该

20、溶液中一定不含K，由以上分析可知A正确。课时测评1.2019北京西城区模拟下列离子方程式书写正确的是()A金属Na加入水中：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2CAl2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al33OH=Al(OH)3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O答案：B解析：金属Na与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，B正确；Al3与OH的反应产物与OH的量有关，若OH少量，则生成Al(OH)3，若OH过量则会继续与A

21、l(OH)3反应生成AlO，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3继续反应生成Fe2，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，D错误。22019广东华南师大附中月考下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是()ABa2、Na、CO、NOBH、K、I、ClOCFe3、AlO、I、SODCu2、Fe2、SO、Cl答案：D解析：Ba2、CO反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；I和ClO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3和I、SO会发生氧化还原反应，F

22、e3、AlO会发生双水解反应，不能大量共存，Fe3也能氧化I、SO，C错误；Cu2、Fe2、SO、Cl相互之间不反应，能够大量共存，D正确。32019江苏海安高中月考下列指定反应的离子方程式正确的是()A向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHC银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案：A解析：向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A正确；用

23、惰性电极电解氯化镁溶液，生成的OH会与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2，B错误；银氨溶液中滴加过量的盐酸会产生氯化银白色沉淀，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应：Ca2HCO2OHNH=CaCO3H2ONH3H2O，D错误。42019江西百所名校联考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、NH、Cl、HCOB滴入酚酞显红色的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOC通入足量氨气的溶液中：K、Ba2、NO、CH3COODpH4的溶液中：Na、Fe3、SCN、

24、Br答案：C解析：由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液显酸性或碱性，而HCO在酸、碱性溶液中均不能大量存在，NH在碱性溶液中不能大量存在，A错误；滴入酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2在碱性溶液中不能大量存在，B错误；通入足量氨气的溶液显碱性，K、Ba2、NO、CH3COO均能在碱性溶液中大量存在，且彼此之间不发生反应，C正确；Fe3与SCN结合生成络合物，不能大量共存，D错误。52019福建三明一中月考在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()Ad点对应的溶液中大量存在：Na、K、S2、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、K、I、N

25、OCc点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、SO、ClDa点对应的溶液中大量存在：Fe2、Ca2、ClO、SO答案：A解析：d点对应的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性，Na、K、S2、SO相互之间不反应，可以大量共存，A正确；b点对应的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性，酸性条件下NO能与I发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；c点对应的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，而Fe3水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3，C错误；a点对应的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，ClO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2、SO因反应生成CaSO4而不能共存，D错误。6

26、2019河北武邑中学调研下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HNO=3Fe3NO2H2ODK、CO、NH3H2O通入过量CO2NH3H2OCO2=NHHCO答案：C解析：加入少量Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡先和镁离子、SO反应，生成硫酸钡、氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2SOBa22OH=B

27、aSO4Mg(OH)2，A错误；过量的NaOH溶液和Mg2、HCO均能发生反应，分别生成氢氧化镁、碳酸钠，但原溶液中Mg2和HCO的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应为Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应的离子方程式，B错误；NaHSO4溶液显酸性，酸性溶液中Fe2和NO发生氧化还原反应，C正确；过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子反应，最终生成NH和HCO，该反应的离子方程式为NH3H2O2CO2COH2O=NH3HCO，D错误。7某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂

28、均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤操作现象或结论(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D只能确定存在，不存在答案：A解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用p

29、H试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO，进而可以判断无Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有Cl存在，但(2)步中已经引入了Cl，故不能判断原溶液中是否有Cl，根据溶液呈电中性原理，得出有Na，综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离子是Na、Br、SO；一定不含有的离子是Ba2；可能含有的离子是Cl、SO。8氯化铁和高铁酸钾都是

30、常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂_；用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂X的化学式为_；氧化剂Y的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)33H 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)FeCl2NaClO(3)2Fe33ClO10OH=2F

31、eO3Cl5H2O(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行92019辽宁省实验中学分校月考有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上述实验推断：(1)原溶液中一定存在的阴离子有_，显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)实验中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为_。(3)写出实验中A点对应沉淀的化学式：_。(4)写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。答案：(1)SO酸(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Al(OH)3、

32、Mg(OH)2(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析：透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，溶液无色，则一定不含Fe3、Fe2、Cu2；向溶液中逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解，则溶液中含有Mg2、Al3，一定不含CO、NH，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，则生成的沉淀为BaSO4，溶液中含有SO，综上可知原溶液中一定含有Al3、Mg2、K、SO，一定不含Fe3、Fe2、NH、Cu2、CO。(1)原溶液中一定存在的阴离子有SO，该溶液是强酸弱碱盐溶液，所以显酸性。(2)实验中产生的无色无味气体是O2，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2

33、O22H2O=4NaOHO2。(3)由于溶液中含有Al3、Mg2、K、SO，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2。(4)由AB过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。102019陕西西安中学模拟在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，

34、对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阳离子NOCOSiOSOc/(molL1)_(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)(3)？0.250.40(4)存在，其最小浓度为0.8 mo

35、lL1解析：(1)实验中向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，则溶液中一定有CO，Ag、Mg2、Ba2都不能与CO大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag、Mg2、Ba2。(2)由已知信息及上述分析，实验得到的白色沉淀是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)。(3)标准状况下0.56 L CO2的物质的量为0.025 mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO的物质的量浓度为0.25 molL1；实验所得固体是SiO2，质量为2.4 g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO的物质的量浓度为0.4 molL1；由实验可得，溶液中一定不存在SO；已确定存在的阴离子为0.25 molL1 CO、0.4 molL1 SiO，已知的阳离子为0.5 molL1 Na，根据电荷守恒，一定存在K，不确定是否存在NO。(4)由上述分析知，一定存在K，溶液中不存在NO时K浓度最小，由电荷守恒可得c(K)c(Na)2c(CO)2c(SiO)，即c(K)0.5 molL120.25 molL120.4 molL1，解得c(K)0.8 molL1。