2020高考化学一轮课练11：硫及其化合物（含解析）

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1、课练11硫及其化合物小题狂练1下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D解析：自然界中存在游离态的硫，A错误；排放的二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，C错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确。2有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油燃烧时，其中的硫元素转化成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入

2、大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案：D解析：煤、石油燃烧时产生SO2，A项正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B项正确；循环过程中硫元素既发生氧化反应，又发生还原反应，C项正确；大气中的硫元素部分转化为亚硫酸，进一步转化为硫酸随雨水降到土壤里，D项错误。3二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性 D酸性答案：A解析：二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。4硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。下列说法不正确的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，则

3、产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案：C解析：硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小，C错误。5分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACO BSO2 CHCl DCO2答案：B解析：CO、CO2均不能与Na2S发生反应，A、D项不符合题意。将SO2通过Na2S溶液中，发生反应：3SO2(少量)2Na2S=2Na2SO33S或5SO2(足量)2Na2S2H2O=4NaHSO33S，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B项符合

4、题意。向Na2S溶液中通入HCl气体，发生反应：Na2S2HCl=2NaClH2S，无难溶物生成，C项不符合题意。62019天津静海一中六校模拟下列有关硫及其化合物的说法中合理的是()A可用酒精清洗试管中附着的硫黄BSO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D1 mol 硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol答案：D解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；浓硫酸在常

5、温下不与铜反应，C错误；1 mol 硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4 mol 电子，D正确。7下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是()选择叙述叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DNa2S2O3溶液显碱性Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO2答案：B解析：氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生，B正确；浓硫酸

6、具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；叙述与叙述没有因果关系，D错误。82019蚌埠模拟如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是()A紫色石蕊试液变蓝色B品红溶液褪色C溴水褪色D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案：A解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊试液变红色，A项错误；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B项正确；SO2与溴水反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴水褪色，C项正确；SO2与NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液碱性减弱，故含酚

7、酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。92019广州调研将SO2分别通入四种不同溶液中，对应的实验现象及实验结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀答案：A解析：A项发生反应：2H2SSO2=2H2O3S，SO2体现氧化性，A项正确；B项发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO22Mn24H，SO2体现还原性，B项错误；SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C项错误；NO在酸性条件下能将

8、SO2氧化成SO2，从而产生BaSO4白色沉淀，SO2与可溶性钡盐并不都能生成白色沉淀，如SO2与BaCl2不能生成白色沉淀，D项错误。10下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案：B解析：需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。112019福建福州联考将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液

9、Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A BC D答案：C解析：SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为SO2Ba22OH=BaSO3H2O，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO，故不符合题意；SO2与 Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H，故符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不符合题意；SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是SO2Ba2ClOH2O=BaSO4Cl2H，故符合

10、题意；故选C。12如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO2D此工艺的优点之一是物质能循环利用答案：D解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24H。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，氧化性：O2Fe3，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。1320

11、19山东天成大联考由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8C，沸点为44.8C)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是()A装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的SO2和O2答案：C解析：进入高温反应管的气体必须干燥，中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；SO2和O2反应需用催化剂催化，故C项正确；该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。14如表所示有关物质检验的实

12、验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3答案：D解析：该溶液中也可能含Ag，A错误；该溶液也可能含HSO，B错误；该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。15锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标

13、准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol 电子答案：B 解析：反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后剩余硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.50.1) mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会减小，可能会生成H2，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成

14、SO2还是H2，有1 mol Zn 参与反应产生1 mol 气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为Zn的物质的量的2倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1：4，B错误。16用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶

15、液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性答案：A解析：A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO2，SO2与Ba2生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。172019长沙模拟已知X为一种常见酸的

16、浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂答案：D解析：由题意知X为浓H2SO4。浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A项错误；浓H2SO4在室温下使Fe钝化，B项错误；A为碳单质时，生成的C为CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C项错误；SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂

17、，D项正确。182019山东莱芜模拟为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是()选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝紫色变浅变浑浊答案：D解析：溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，故A不能达到实验目的；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化

18、碳的检验，故B、C不能达到实验目的；无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D能够达到实验目的。课时测评12019云南曲靖检测化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()ASO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B明矾可用于水的杀菌消毒C地沟油中的“油”属于高分子化合物，用地沟油可制造肥皂D在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放答案：D解析：SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正确；明矾只能除去水中的悬浮杂质，不能用作杀菌消毒剂，B不正确；地沟油中的“油”是高级脂肪酸

19、甘油酯，不属于高分子化合物，C错误；在燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4，故D正确。22019福建三明一中模拟下列溶液能区分SO2和CO2的是()澄清石灰水石蕊试液品红溶液酸性KMnO4 溶液氯水H2S 溶液NaOH溶液A BC D答案：A解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水变浑浊，错误；SO2和CO2的水溶液均显酸性，滴入石蕊试液，均显红色，错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，正确；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4 溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确；SO2 具有还原

20、性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确；SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成S单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，正确；SO2和CO2与NaOH溶液反应均无明显现象，不能区别二者，错误；所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有，故选A。32019安徽蚌埠质检为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是()选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生黄色沉淀SO2和S2两种离子一定不能大量共存Cc中加BaC

21、l2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2SO2=BaSO3，使SO2水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO2答案：C解析：a中滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显现象，A不正确；b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4，加稀H2SO4后才产生黄色沉淀，说明不加酸之前，SO2和S2能大量共存，B不正确；在Na2SO3溶液中，SO2水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红，加入BaCl2，后，发生反应Ba2SO2=BaSO3(白色沉淀)，消耗SO2，使水解平衡SO2H2OHSOOH向逆反应方向移动，OH浓度减小，红色褪去

22、，C正确；d中无论Na2SO3溶液中是否含有SO2，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO2可以被硝酸根离子氧化为SO2，D错误。42019河北邯郸教学质量检测某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()A若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2强C若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的答案：B解析：H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明CuS不溶于硫酸，A不正确；若G中产生黄色沉淀，证明

23、H2S可以被Fe3氧化成S，而Fe3被还原为Fe2，则说明H2S的还原性比Fe2强，B正确；若H中溶液变红色，则说明H2S 的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C不正确；若E中FeS换成Na2S，由于Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。52019安徽宣城调研下列实验操作、现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加

24、入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性答案：C解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故A错误；酸性：H2Sc(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象为_。计算气体Y中SO2的物质的量分数为_。答案：(1)SO2Cl22H2O=4HSO22Cl(2)装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊(3)尾气处理，防倒吸(4)Fe2取少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2 (其他合理答案均可)(5)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4 标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色

25、，且半分钟内颜色不恢复90%解析：(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，二氧化硫具有还原性，能被饱和的氯水氧化，反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO22Cl。(2)由于氯水具有挥发性，C中挥发出的氯气也可以氧化H2S，使D装置中出现浑浊，因此D中有浑浊出现，不能证明SO2具有氧化性。(3)二氧化硫会污染空气，E装置中的氢氧化钠溶液能够吸收尾气，同时倒扣的漏斗可以防倒吸。(4)还原铁粉与浓硫酸反应的产物中含有二氧化硫和氢气，说明反应一段时间后浓硫酸变成了稀硫酸，发生了铁与稀硫酸的反应，因此溶液X中含有的金属阳离子为Fe2，检验亚铁离子可以取

26、少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2。(5)已知室温下，0.100 0 molL1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O2)c(H2C2O4)，说明HC2O的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故应该选用酸式滴定管盛装KHC2O4 溶液；KHC2O4溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴KHC2O4 标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，证明达到了滴定终点。气体Y中的二氧化硫被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用KHC2O4 溶液滴定。20.00 mL 溶液消耗的KHC2O4 的物质的量为0.100 0 molL10.01 L0.001 mol，根据2MnO5HC2O11H=2Mn210CO28H2O,5SO22MnO2H2O=2Mn24H5SO2，可知二氧化硫的物质的量为(0.200 0 molL10.2 L0.100 0 molL10.01 L)0.09 mol，则气体Y中SO2的物质的量分数100%90%。