2020高考化学一轮课练06：钠及其化合物（含解析）

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1、课练6钠及其化合物小题狂练12019黑龙江哈尔滨月考下面关于金属钠的描述正确的是()A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂答案：C解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；钠反应后均生成钠离子，因此等质量的钠与足量氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子的物质的量相同，故C正确；钠和钾的合金熔点低

2、，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D错误。22019河南名校联考关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A都属于碱性氧化物B溶于水后，所得水溶液的成分相同C都能和水发生化合反应D可和二氧化碳反应生成不同的盐答案：B解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。3下列各组反应最终有白色沉淀生成的是()将

3、一小块金属Na投入到MgCl2溶液中过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量NaOH投入Ca(HCO3)2溶液中过量CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中ABC D答案：C解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钠投入碳酸氢钙溶液生成白色沉淀，反应方程式为NaOHCa(HCO3)2=CaCO3NaHCO3H2O；过量CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中会产生白色沉淀NaHCO3，故有白色沉淀生成，C正确。42019山东淄博淄川中学月考下列应用不涉及氧化还

4、原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC氢氧化钠溶液吸收SO2D氢氧化铁溶于氢碘酸中答案：C解析：过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2等，反应中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项不符合；工业上电解熔融状态的NaCl制备Na的反应为2NaCl(熔融)通电,2NaCl2，钠元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项不符合；氢氧化钠溶液吸收SO2的反应为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合；氢氧化铁溶于氢碘酸中的反应为6H2I2Fe

5、(OH)3=I22Fe26H2O，铁元素和碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合。52019湖北高三检测利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案：B解析：氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中

6、灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，D错误。6.2019江西新余一中模拟如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B钠 C氧化钠 D钾答案：C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢

7、慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。72019吉林百校联盟联考分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是()A两溶液中均有金属单质析出BCuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈答案：B解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；F

8、eSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。82019山东青岛城阳区模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NAB12 g金刚石中含有CC键的数目为4NAC25 时，Ksp(BaSO4)11010，则饱和BaSO4溶液中Ba2数目为1105NAD1 mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案：A解析：A项，熔融的NaHSO4中的离子为Na、HSO，0.5

9、 mol 熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA，正确；B项，n(C)1 mol，1 mol金刚石中含有CC键的数目为2NA，错误；C项，饱和BaSO4溶液中c(Ba2)1105molL1，溶液的体积未知，无法计算Ba2的物质的量，错误；D项，Na2O中的阴、阳离子分别为O2、Na，1 mol Na2O中含有阴、阳离子的总物质的量为3 mol，BaO2中的阴、阳离子分别为O、Ba2，1 mol BaO2中含有阴、阳离子的总物质的量为2 mol，故1 mol Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为23 mol，错误。9下列说法正确的是()A碱金属单质中锂的密度最大B碱金属单质从

10、锂到钫，熔沸点逐渐升高C碱金属单质都不能在自然界中稳定存在D碱金属单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物答案：C解析：碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，故A错误；从锂到钫，熔沸点逐渐降低，故B错误；碱金属性质活泼，单质都不能在自然界中稳定存在，故C正确；锂在空气中燃烧时，生成氧化锂，故D错误。102019山东滨州模拟某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法正确的是()A中的大量气泡主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案：C解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化

11、学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误；中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误。11有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3xz，则ABB若xyz，则ABC若xzy，则ABD若xzy，则AB答案：C解析：有机物在足量的

12、O2中充分燃烧后生成CO2和H2O，通入过量的Na2O2，发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由方程式可知，过氧化钠增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量和与H2O等物质的量的H2的质量之和，即增加的质量可表示为nCOmH2，所以，若AB，只需xz，y为任意值，C正确。15下列有关物质的性质、用途及对应关系均正确的是()选项物质性质用途ANaClONaClO具有还原性其溶液用于杀菌、消毒BNa2CO3水解溶液呈碱性用于洗涤餐具上的油渍CNaCl溶液电解时发生氧化还原反应用于制金属钠DNa2O2具有碱性氧化物通性可用作呼吸面具的供氧剂答案

13、：B解析：NaClO具有强氧化性，其溶液可用于杀菌、消毒，故A错误；Na2CO3溶液水解程度较大，呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故B正确；电解熔融NaCl用于制金属钠，故C错误；Na2O2不属于碱性氧化物，故D错误。162019吉林省实验中学月考取两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是()AA曲线表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3BB曲线中消耗盐酸0V(盐酸)25 mL时

14、发生的离子反应为OHH=H2O、HCO =HCOCB曲线原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为224 mLD原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0 molL1答案：C解析：Na2CO3和盐酸的反应是分步进行的，Na2CO3首先与盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再和盐酸反应生成CO2，根据图像可知，A曲线表示的溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，B曲线表示的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，A错误；根据以上分析可知，B曲线中消耗盐酸0V(盐酸)c(Cl)B两个计量点之间发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2C此样品中n(Na

15、HCO3)1.62103molD用该方法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的含量，将会得到3个计量点答案：C解析：向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加盐酸，首先是Na2CO3转化为NaHCO3(Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl)，随后是NaHCO3转化为NaCl的过程(NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)。第一个计量点对应的溶液中c(HCO)c(Cl)，A和B说法均正确；此样品中n(NaHCO3)(28.111.92) mL103 LmL10.1 molL14.3104 mol，C错误；向Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠中和，随后和碳酸钠发生反应，

16、生成碳酸氢钠，最后和碳酸氢钠反应生成氯化钠，将会得到3个计量点，故D说法正确。课时测评1.2019石家庄模拟有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样答案：C解析：w100%4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOH

17、Cl2=NaClNaClOH2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。22019山东济宁模拟下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A B C D答案：D解析：Na2O2不是碱性氧化物，故错误；NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故错误；

18、钠在常温下易被氧化成氧化钠，故错误；Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而Na2O不能，故正确；向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故正确。32019合肥高三调研将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。有关叙述正确的是()A原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多B若原固体加热质量减少3.1 g，则原固体中碳酸氢钠的质量为8.4 gC若反应后溶液中含0.1 mol Na，原

19、固体的质量可能为8.0 gD原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少答案：C解析：NaHCO3中钠元素的含量低于NaCl中钠元素的含量，所以原固体中NaHCO3的含量越多，钠元素的含量越少，A项错误；根据2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，若原固体加热时质量减少3.1 g，则说明有8.4 g NaHCO3分解，但由于不能确定NaHCO3是否分解完全，所以不能确定原固体中NaHCO3的质量，B项错误；若溶液中的0.1 mol Na完全来自NaHCO3，则原固体的质量为0.1 mol84 gmol18.4 g，若溶液中的0.1 mol Na完全来自NaCl，则原固体的质量为0.1 mol58.5

20、 gmol15.85 g，由于原固体是二者的混合物，且只含有少量NaCl，所以原固体的质量可能为8.0 g，C项正确；NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3与足量盐酸反应生成NaCl，NaHCO3与足量盐酸反应也生成NaCl，根据钠元素守恒可知，消耗的HCl的物质的量等于原固体中NaHCO3的物质的量，而与NaHCO3是否分解完全无关，D项错误。42019广东华南师大附中月考下列实验操作、现象、解释或结论相对应且都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将一小块钠投入乙醇中产生无色气泡发生的反应：2H2Na=2NaH2B将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中黄色固体溶解，

21、产生无色气泡和白色沉淀发生的反应：2Na2O24Ba24HCO=4BaCO32H2OO24NaC将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2，故C错误；NaHCO3溶液中CO的浓度很小，故D错误。52019河北武邑中学调研200 mL含有0.10 molL1碳酸钠的溶液和100 mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是()A0.2 molL1 B0.18 molL1C1.5 molL1 D2 molL1答案：B解析：当碳酸钠溶液滴入稀硫酸中发生反应：CO2H=H2OCO

22、2；当稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，反应顺序为COH=HCO、HCOH=H2OCO2，两种情况下均有气体产生，则氢离子的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，因此HCOH=H2OCO2不能完全进行，即氢离子的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.02 mol，则氢离子的物质的量应在0.020.04 mol之间，所以硫酸的物质的量应介于0.010.02 mol1之间，硫酸的体积为0.1 L，则其浓度应该是0.10.2 molL1，故B符合。6100 mL 1 molL1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正

23、确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项生成CaCO3的质量溶液中HCO数H2转移的电子数A0.1NA0.1NAB1.12 L0.1NAC10 g0.05NAD10 g0.1NA答案：C解析：2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠为0.1 mol、氢气为0.05 mol，转移的电子数为0.1NA，未指明是标准状况，H2体积不一定是1.12 L。100 mL 1 molL1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的物质的量为0.1 mol，氢氧化钠与Ca(HCO3)2物质的量之比为11，发生反应Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3NaHCO3

24、H2O，生成0.1 mol CaCO3、0.1 mol NaHCO3，溶液中HCO发生水解和电离，HCO的物质的量小于0.1 mol。72019甘肃天水一中月考某天然碱的组成可表示为xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g该天然碱配成1 L溶液M。取出100 mL M，向其中加入50 mL 1 molL1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl，同时产生CO2气体的体积为672 mL(标准状况下)，下列推断正确的是()Am g该天然碱中含0.3 mol Na2CO3Bm g该天然碱中含0.3 mol NaC溶液M中c(Na)0.5 molL1D该天然碱中x:y:z2:1:2答案：C解析：生成C

25、O2的体积为672 mL(标准状况下)，物质的量为0.03 mol，根据碳元素守恒，100 mL M溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.03 mol，则m g该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3 mol，故A错误；由A中分析知，m g该天然碱中含Na的物质的量应大于0.3 mol，故B错误；反应后生成氯化钠溶液，根据氯原子守恒，氯化钠的物质的量等于盐酸中含有的氯化氢的物质的量即0.05 mol，则溶液M中c(Na)c(Cl)0.5 molL1，故C正确；m g该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3 mol，含有钠离子0.5

26、mol，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，由于m未知，无法计算结晶水的物质的量，因此无法判断该天然碱中x:y:z的值，故D错误。8.2019河北大名一中月考A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，它们按如图所示关系相互转化。(1)这五种物质中，A为_、C为_。(2)将CO2通入E的饱和溶液中，发生反应的离子方程式为_。(3)写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD：_；CD：_；CE：_。答案：(1)NaNa2O2(2)CO2H2O2NaCO=2NaHCO3(3)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22C

27、O2=2Na2CO3O2解析：A在氧气中燃烧生成C，A与空气短期接触生成B，A与水反应生成D，B、C都是氧化物，且都和水反应生成D，则D只能为碱，A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素，故A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3。(1)由以上分析可知A为Na，C为Na2O2。(2)E是Na2CO3，将CO2通入E的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO2H2O2NaCO=2NaHCO3。(3)AD的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2；CD为过氧化钠和水的反应，化学方程式为2Na2O2

28、2H2O=4NaOHO2；CE为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。9(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：提示：沉淀池中发生的反应为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，物质X是_。写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：_。(2)实验室用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1纯碱溶液。写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1

29、)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体CO22NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)将50 mL 2 molL1 NaOH溶液分成两等份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O102019广西防城港模拟Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。.

30、实验探究(1)图A是制取氢气的装置，从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是_(填编号)。(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_(填序号)。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C打开K1、K2，通入氢气D停止加热，充分冷却，关闭K1、K2(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。.数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作

31、流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_，操作2的名称是_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案：(1)acde(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)CBAD(4)Na2O2H22NaOH(5)玻璃棒蒸发结晶偏小解析：(1)实验室可以用锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)反应制取氢气，该反应不需要加热，若从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的反应装置，则可以用e(干燥管)盛装锌粒、d(烧杯)盛装酸液、用a(铁架台)起到固定作用、用c(带活塞的导管)导气和控制反应的发生和停止，故选择的仪

32、器编号是acde。(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，则氢气中会混有水和氯化氢，Na2O2与水和氯化氢都能反应，故应用碱石灰除去水和氯化氢，所以B装置中所盛放的试剂是碱石灰。(3)实验开始时应先通入氢气排出装置中的空气，以保证探究Na2O2与H2能否发生反应实验的准确性，确定氢气纯净后，加热Na2O2，反应一段时间，停止加热，充分冷却后再停止通入氢气，综上分析，正确的操作顺序是CBAD。(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，则氢气与Na2O2发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有水生成，根据原子守恒，Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2H22NaOH。(5)Na2O2与稀HCl反应生成NaCl、H2O和O2，NaOH与稀HCl反应生成NaCl和H2O，故溶液中的溶质为NaCl，则操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作2为蒸发结晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；设样品中Na2O2的质量为x g、NaOH的质量为y g，则x gy gm1 g，生成NaCl的质量为58.5 gmol1 molm2 g，解得x39；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得NaCl的质量(m2)偏小，根据上述Na2O2质量的表达式可得，测得的Na2O2的质量(x)会偏小，所以测得的Na2O2的质量分数偏小。