2020高考化学一轮课练10：氯及其化合物（含解析）

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1、课练10氯及其化合物小题狂练1下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A B C D全部答案：D解析：AgBr和AgI都有感光性，NaClO有漂白性。2氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，光照H2和Cl2的混合气体会爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸答案：B解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反

2、应。3下列对氯及其化合物的说法正确的是()A氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物B用pH试纸测得氯水的pH4C次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分D随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强答案：C解析：氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电是因为氯化铝在水分子作用下电离出了离子，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性增强，氧化性逐渐减弱，D错误。42019吉林模拟下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3CFeCl

3、3 DCuCl2答案：B解析：因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，且不能把Cu氧化。52019上海浦东新区模拟海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，下列有关叙述错误的是()A提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B氧化步骤都可以通过通入氯气来实现C提取溴时利用溴的挥发性D提取碘时利用碘的升华特性答案：D解析：提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；Cl2的氧化性大于Br2和I2，氧化步骤都可以通过通入氯气来实现，选项B正确；提取溴时利用溴的挥发性，通入空气和水蒸气将溴吹出，用

4、SO2吸收富集，选项C正确；提取碘时应先将I氧化，再由CCl4萃取得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏得到I2，该实验过程中并未涉及I2的升华，选项D错误。6向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液答案：A解析：新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。加入碳酸钙粉末，碳酸钙与H发生反应，c(H)减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，溶液漂白能力增强，A项正确。加入稀硫酸，c(H)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能力减弱，B项错误。加入氯化钙溶液，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能

5、力减弱，C项错误。二氧化硫具有强还原性，能与Cl2发生氧化还原反应，导致溶液漂白能力减弱，D项错误。72019开封模拟溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A溴单质可以和烧碱溶液反应B溴的单质只具有强的氧化性C溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢D溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验答案：B解析：Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。82019烟台模拟实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A BC D答案：D解析：除HCl应用饱和NaCl溶液，洗

6、气瓶干燥气体时，气体应从长管进短管出，应用NaOH溶液吸收尾气氯气。92019北京房山区模拟Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl答案：B解析：A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为

7、2Cl2H2O2OHH2Cl2，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，不正确；C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，正确。102019辽宁沈阳东北育才学校模拟下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是()选项实验目的XYA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集

8、纯净的Cl2NaClH2O答案：D解析：A项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl22Fe2=2Fe32Cl，N2难溶于水，可用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO难溶于水，可用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为3NO2H2O=2HNO3NO，NO难溶于水，可用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误。11下列叙述不正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强B淀粉KI溶液在空气中变蓝，原因是4IO22H2O=2

9、I24OHC向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液答案：C解析：F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，故其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，A正确；I有较强的还原性，能被氧气氧化，B正确；氯水中含有氯单质，Cl2也可与Fe2发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，无法说明氯水中含有HClO，C错误；AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐变深，可以鉴别，D正确。122019江苏盐城模拟下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是()答案：D解析：MnO

10、2与浓盐酸在加热条件下可反应生成Cl2，故A错误；Cl2通入含I废液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取分液的方法提取碘，故C错误；可用升华法提纯碘，故D正确。13碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA答案：C解析：加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原

11、成I2，A正确；根据图示途径转化关系可知足量Cl2能将I2氧化为IO，B正确；根据途径可知氧化性：Cl2I2，根据途径可知氧化性：IOI2，根据途径可知氧化性：Cl2IO，C错误；根据关系式2IOI210e容易计算出反应中转移的电子数为10NA，D正确。142019辽宁大连模拟洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解

12、在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸答案：B解析：反应NaClO2HCl=NaClCl2H2O中，NaClO中的氯元素由1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA, C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 molL1，D项错误。152

13、019成都调研从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可以为Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C用该流程每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏答案：C解析：Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A项正确；步骤利用氯气的氧化性比溴单质的强，利用置换反应原理制取Br2，B项正确；反应和反应均用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到含溴单质的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴单质，D

14、项正确。162019福建泉州质检四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为136.4。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置答案：A解析：已知四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，

15、则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，先停止处加热，后停止处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛(TiCl4)极易水解，所以应在装置和之间加一个防止水蒸气进入的装置，故D正确。172019长春高三监测下列离子方程式正确的是()A工业制漂白粉：Cl22OH=ClClOH2OB将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOC用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2D向FeI2溶液中加入少量溴水：2Fe2Br2=2Fe32Br答案：C解析：工业上向冷的消石灰中通入氯气制漂白粉，发生反

16、应的离子方程式为Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O，A项错误；将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，B项错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，发生反应的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，C项正确；加少量溴水时，I先与Br2反应，D项错误。18有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数之比为2:3:3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7:3(已知还原性IFe2BrCl)，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为()A5:4 B4:5 C5:12 D12:5答案：A解析：根据题意及

17、电荷守恒知，溶液中Fe2数目是Cl、Br、I总数的一半，所以Fe2、Cl、Br、I的个数之比为4:2:3:3，向溶液中通入Cl2，Cl2氧化离子的顺序是I、Fe2、Br，因为I和Cl所带电荷数相等，所以消耗的I数目等于生成的Cl数目，如果I完全被氧化，则Cl、Br的数目之比为5:3，小于题中的7:3，所以还有部分Fe2被氧化，根据2Fe2Cl2=2Cl2Fe3知，消耗的Fe2数目与生成的Cl数目相等，要使Cl、Br的个数之比为7:3，则有一半的Fe2被氧化，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2、Cl、Br、I的物质的量分别是4 mol、2 mol、3 mol、3 mol，根据2ICl2=

18、2ClI2知，3 mol I完全被氧化消耗1.5 mol Cl2,2 mol Fe2被氧化消耗1 mol Cl2，所以有2.5 mol Cl2参加反应；还有2 mol Fe2未参加反应，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比2.5 mol:2 mol5:4，故选A。课时测评1.2019辽宁凌源抽考下列实验事实可用同一原理解释的是()A漂白液和双氧水都能漂白物质B氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色C将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结答案：A解析：漂白液的有效成分是NaClO，NaClO、双氧水均具有强氧化性，能把有色物质氧化

19、，A正确；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，B不正确；将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色，两者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C不正确；分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是NH4Cl受热分解生成氯化氢和氨，氯化氢和氨在管口又重新化合为氯化铵，D不正确。22019临沂模拟鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CC

20、l4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液A BC D答案：C解析：将加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入与加入产生的现象相似；将分别加入NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液得到不同颜色的沉淀。32019北京丰台区检测下列解释事实的方程式不正确的是()A用Na2S处理含Hg2的废水：Hg2S2=HgSB燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaOO22SO22CaSO4C工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2OH=ClClOH2OD向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClOCl2H=Cl2H2O答

21、案：C解析：用Na2S处理含Hg2的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2S2=HgS，故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaOO22SO22CaSO4，故B正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O，故C错误；在酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化，产生氯气，离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O，故D正确。4某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知：将X通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。下列有关气体

22、X的成分的说法正确的是()A一定含有HBr、CO2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有CO2和Cl2答案：C解析：将X通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；因为HBr与NH3及Cl2反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。5二氧化氯(ClO2)是一种黄色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()A电解时发生反应的离子方程式为NH3Cl2H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2答案：B解析：

23、电解氯化铵与盐酸的混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH2H3Cl3H2NCl3，A错误；根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH，B正确；ClO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的杂质而起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。62019北京石景山区模拟从某含Br的废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取(需选择合适的萃取剂)及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/(gcm3)3.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是()

24、A甲装置中Br发生的反应为2BrCl2=Br22ClB甲装置中NaOH溶液每吸收0.1 mol Cl2，转移0.1 mol eC用乙装置进行萃取，含Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2答案：C解析：氯气的氧化性大于溴，故能发生反应2BrCl2=Br22Cl，A正确；1 mol Cl2与足量的碱液反应转移1 mol电子，故甲装置中NaOH溶液每吸收0.1 mol Cl2，转移0.1 mol e，B正确；用正十二烷萃取溴，由于正十二烷的密度小于水，所以含Br2的有机层在上层，C错误；由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确。72019河

25、南郑州质检某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()AB装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C用50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯答案：C解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制得的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去氯气中的HCl，A正确；

26、因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 molL1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D正确。8如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中

27、所装试剂为：B为氢硫酸、C为淀粉KI溶液、D为水、F为紫色石蕊试液。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_，怎样检验装置G的气密性_。(3)实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中

28、液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3)上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)C2H2O2Cl2CO24HCl(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去解析：G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到淡黄色单质S沉淀，Cl2可从C中置换出单质碘，从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息，不难写出E中反应的化学方程式。Cl2可能

29、过量，所以过量的Cl2与水反应生成的HClO可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。9某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的反应的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈

30、棕黄色。为了证明溶液呈棕黄色是由Fe3所致，而不是由溴单质所致，应当采取的补充实验是_。(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_，写出其离子方程式_。答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)HBrO3Cl2HIO3(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3(也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验)(4)1.2 molL16Fe24Br5Cl2=6Fe32Br210Cl解析：(1)KI溶液与Cl2反应生成I2后，继续滴加氯水，氯

31、水将I2氧化为HIO3，溶液褪色，Cl2本身被还原为Cl(HCl)，该反应的反应物中有水。(2)实验现象说明，KBr溶液与Cl2反应生成的Br2不能被过量氯水氧化为HBrO3，说明氧化性HBrO3Cl2，结合(1)中实验，可知氧化性HBrO3Cl2HIO3。(3)氧化性Br2Fe3，则溴水可将Fe2氧化为Fe3。要证明溶液显棕黄色的原因，可通过实验检验溶液中存在Fe3或证明溶液中不存在Br2。(4)因为还原性Fe2Br，所以当FeBr2溶液中有1/3的Br被Cl2氧化时，Fe2已经全部被氧化。设FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为x，根据电子得失守恒得xx0.2 mol，x0.12 mol，

32、c(FeBr2)1.2 molL1。102019山东青岛城阳区模拟无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点为33，沸点为114.1。遇潮湿空气，水解生成锡酸和氯化氢。如图是实验室制备无水四氯化锡并对产品进行蒸馏，制得纯净无水四氯化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。(1)装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)上述实验仪器接口的连接顺序为_。(3)装置E中盛装试剂的名称为_；上述实验正确的操作顺序为_。点燃装置A处酒精灯；点燃装置B处酒精灯；打开恒压漏斗活塞。(4)装置G中仪器X的名称为_。装置F的作用为_。(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸(H2SnCl6)，该反应的化学方程

33、式为_。(6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：.将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤；.取上述滤液10 mL稀释到400 mL；.取稀释后溶液25.00 mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0.2 molL1的NaOH溶液19.25 mL。上述条件下Mn2开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_。通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为_(结果保留两位小数)。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)ahifgbcedlmj(3)饱和食盐水(4)牛角管吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中(5)3SnCl42

34、H2O=SnO2(胶体)2H2SnCl6(6)甲基橙6.16 molL1解析：(1)装置A是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)首先应用A装置制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl和H2O，应用E装置(盛有饱和食盐水)除去HCl，用D装置除去H2O(洗气装置导管均应长进短出)，将纯净干燥的Cl2通入B装置中制取无水四氯化锡，制得的无水四氯化锡呈液态，混有未反应完的液态锡，将其进行蒸馏，可在G装置中得到纯净的无水四氯化锡，蒸馏过程中需要用到C装置中的冷凝管，由于无水四氯化锡遇潮湿空气会水解，G装置后应连接F装置，用

35、于吸收空气中的水蒸气，避免其进入G装置中使四氯化锡水解，同时还可以吸收多余的氯气，以防止污染空气，干燥管应大进小出。(3)根据上述分析，装置E中盛装的试剂为饱和食盐水；反应开始前应先加热A处的酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出。(4)装置G中仪器X为牛角管。根据(2)的分析，装置F可以吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中。(6)Mn2开始沉淀的pH为5.27.0，因此需要选择在酸性条件下变色的指示剂，最好选用甲基橙作指示剂。滴定终点消耗0.2 molL1的NaOH溶液19.25 mL，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2 molL10.019 25 L0.003 85 mol，则反应后溶液中剩余氯化氢的物质的量为0.003 85 mol0.061 6 mol，盐酸的最低浓度为6.16 molL1。