2020高考化学一轮课练12：氮及其化合物（含解析）

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1、课练12氮及其化合物小题狂练12019陕西质检下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案：A解析：温室效应的形成与CO2等有关，B错误；酸雨是pH小于5.6的雨水，C错误；含磷合成洗涤剂易导致水质的富营养化，D错误。22019福建泉州质量检查明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄

2、金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是()A“强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2答案：D解析：根据“五金入强水皆化，惟黄金不化强水中”判断“强水”的主要成分是硝酸，故A正确；“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，涉及反应产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。32019大连模拟随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了严重的污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所

3、示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2答案：D解析：反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，A项错误；N2不是污染成分，B项错误；NO与O2在常温下就可以发生反应，C项错误。4下列有关氨的说法正确的是()ANH3是4核7电子分子，具有还原性B氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气、NH3H2O均是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案：B解析：NH3含有10个电子，A项错误；氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，可作

4、制冷剂，B项正确；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，一水合氨在水溶液中能够电离产生铵根离子和氢氧根离子，是化合物，属于电解质，C项错误；浓盐酸极易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，D项错误。5下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步反应实现答案：A解析：加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H、NO发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，

5、A错误。62019滁州模拟中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸答案：D解析：NO2、N2O4与H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。7氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()AFe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中B1 L 1molL

6、1的NH4Cl溶液中含有NA个NHC加热可除去NaHCO3中的少量NH4ClD不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案：D解析：酸性条件下，NO氧化Fe2，A错误；NH水解，B错误；NaHCO3受热分解，C错误。8.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNO NO2A B C D答案：B解析：Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物，Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2故一定大量存在NO和NO2。9下列说法正确的是()A将

7、相同的铜粉投入稀硝酸和浓硝酸，分别产生无色和红棕色气体，结论：稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，结论：Ag与NH3H2O能大量共存C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，结论：氨的催化氧化反应是放热反应D将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，结论：Cu与稀HNO3发生置换反应答案：C解析：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水反应生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，B项错误；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝，不是置换反应，D项

8、错误。102019黑龙江牡丹江一中模拟表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液答案：B解析：因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到

9、NO2，故D错误。112019日照检测2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A每个N含有26个电子BN的摩尔质量为71 gmol1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质答案：C解析：每个N中含有的电子数为75136，A项错误；N的摩尔质量为14 gmol1570 gmol1，B项错误；盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C项正确；全氮阴离子盐属于电解质，D项错误。122019江苏苏锡常镇四市调研实验室制取氨气、收

10、集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案：B解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。132019甘肃天水一中阶段考试探究氨气及铵盐性质的过

11、程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将pH11的氨水稀释1 000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 受热不稳定D将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2答案：D解析：氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；常温下，pH11 的氨水中c(OH)103 molL1，稀释1 000倍，测得pH8，c(OH)106 molL1，说明稀释时NH

12、3H2O的电离平衡正向移动，所以 NH3H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。142019湘潭模拟NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3答案：C解析：NaHCO3不是化肥，A

13、项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B项错误；制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D项错误。15将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是()1.2 mL2.4 mL3.6 mL4 mLA BC D答案：D解析：可能发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO，剩余的气体为NO或O2，若剩余的气体为O2，则参加反应的气体为12 mL2 mL10 mL，根据4NO2O22H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10 mL8 mL，参加反

14、应的O2的体积为10 mL8 mL2 mL，原混合气体中O2的体积为2 mL2 mL4 mL；若剩余的气体为NO，根据3NO2H2O=2HNO3NO可知，过量的NO2为32 mL6 mL，反应4NO2O22H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12 mL6 mL6 mL，则反应消耗的O2为6 mL1.2 mL，故选D。162019河南调研某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是()A若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C可用装置丙进行过滤操作D将母液蒸干灼烧后可得到 NH4Cl 固体答案：C解

15、析：生石灰遇水会变为粉末状的熟石灰，所以浓氨水与生石灰制取NH3 不适合用图甲装置，故A错误；反应制取NaHCO3可在装置乙中发生，反应是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应不可以在装置丁中发生，故B错误；装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故C正确；NH4Cl受热易分解，生成NH3 和 HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到 NH4Cl 固体，故D错误。172019山东烟台模拟取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6 g，另一份

16、加入到500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2 molL1 B1.6 molL1 C0.8 molL1 D0.4 molL1答案：A解析：取一定质量为Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6 g，被氢气还原后所得固体为Cu，n(Cu)0.4 mol，另一份加入到500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解，一定生成了0.4 mol Cu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48 L，NO的物质的量为0.2 mol，由N原子守

17、恒可求出硝酸的物质的量为1 mol，则稀硝酸的浓度为2 molL1，A正确。18下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是()A一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与足量的9.75 molL1HNO3 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D当硝酸浓度为12.2 molL1时，反应的化学方程式为4Fe18HNO3=4Fe(NO3)33NO3NO29H2O答案：B解析：根据图像可知，不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物有多种，因此一般来

18、说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol，B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的增大，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为12.2 molL1时还原产物是NO、NO2，且其物质的量相等，D正确。课时测评12019北京西城区模拟下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A人工固氮可以得到硝酸盐B细菌对氮元素的循环有重要作用C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化答案：C解析：工

19、业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；由图可知，细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；雷电作用只能将氮气直接转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以转化为硝酸盐，雷电作用不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。2下列有关防止或减少酸雨的措施不可行的是()A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B对含SO2、NO2的废气处理后再排空C人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料答案：C解析：酸雨产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放，

20、可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少硫酸型酸雨的产生，A可行；SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，对含SO2、NO2的废气处理后再排空，可以减少酸雨，B可行；人工收集大气雷电产生的氮的氧化物不现实，C不可行；天然气、甲醇等燃料的燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，D可行。3下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下，铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集答案：C解析：硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，A项正确；铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，

21、导致肥效降低，因此不能混合施用，B项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸，表面均会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的金属进一步反应，即发生钝化，钝化为化学变化，C项错误；NO能与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，由于NO2的密度比空气的大，故可用向上排空气法收集，D项正确。42019东北三省模拟下列实验装置能完成相应实验的是()答案：B解析：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，故A错误；实验室制取氨气，发生反应为Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，故B正确；制取氯气的反应为MnO24H

22、Cl (浓)MnCl2Cl22H2O，该实验装置缺加热装置，故C错误；制取乙酸乙酯时，导管不能插入Na2CO3液面下，防止发生倒吸，故D错误。52019淄博模拟下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系，其中正确的是()答案：B解析：硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量增加，先后发生下列反应：4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O或6HNO3(浓)FeFe(NO3)33NO23H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为2：1，故图像B正确。62019

23、赣州联考次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是()A次磷酸的电离方程式为H3PO2=HH2POBNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P49NaOH=3Na3PO2PH33H2OD利用H3PO2进行镀银反应时，1 mol H3PO2被氧化成H3PO4时还原4 mol Ag答案：D解析：次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应该用可逆号，A项错误；因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH2PO2溶液由于H2PO水解而呈碱性，B项错误；白磷(P4)与NaOH 溶

24、液反应生成的次磷酸盐应为NaH2PO2，故反应的化学方程式为P43NaOH3H2O=3NaH2PO2PH3，C项错误；利用H3PO2 进行镀银反应时，1 mol H3PO2被氧化成 H3PO4时失去4 mol 电子，根据得失电子守恒知，可还原4 mol Ag，D项正确。72019安徽蚌埠质检将43.8 g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A39.2 g B44.8 gC58.8 g D66.4 g答案：C解析：

25、合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应产生6.72 L氢气，其物质的量为0.3 mol，根据电子转移守恒可知n(Al)0.3 mol0.2 mol，故铝的质量为0.2 mol27 gmol15.4 g，铝提供电子的物质的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3、Cu2，根据得失电子守恒，金属共提供电子的物质的量为mol1.8 mol，故Cu提供的电子的物质的量为1.8 mol0.6 mol1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢

26、氧根离子的物质的量即n(OH)1.2 mol，所以反应后沉淀的质量为43.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol158.8 g，C正确。8某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式为_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此作用，其操作是_。(4)装置D的作用是_。答案：(1)产生CO2，赶走装置中的空气

27、，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu8H2NO=3Cu2NO4H2O(3)验证NO的生成将注射器中的空气推入E中(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸解析：(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用装置A中生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气，避免对一氧化氮气体的检验产生干扰。(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，现象是Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子反应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(3)NO与氧气能迅速反应生成二氧化氮，故用空气验证NO的生成，

28、将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则说明生成了NO。(4)NO、NO2，都有毒，能污染环境，氮的氧化物能用NaOH溶液吸收。9如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。(1)已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_。(2)若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为_。(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_(填化学式)

29、。(5)在0.02 molL1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2(2)4：3(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)NaAlO2(5)c(SO2)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)102019安徽亳州模拟亚硝酸钠(NaNO2)是生活中常用的一种食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将如图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用，A中加热装置已略去)。兴趣小组查阅资料可知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2；在酸性条件下，NaNO2能把I氧化为I2，NO被还原为

30、NO；Na2S2O3与I2发生反应的化学方程式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)装置连接的顺序为_。(2)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置B中盛放的试剂可能是_(填序号)。P2O5 碱石灰 无水CaCl2 生石灰(3)C装置的作用是_；E装置的作用是_。(4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量c1 molL1KI溶液V1 mL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL1Na2S2O3溶液滴定，消耗V2 mL。滴定终点的判断方法是_；NaNO2的质量分数

31、为_%(写出表达式即可)。答案：(1)ACBDBE(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)将NO2转化为NO吸收多余的NO，防止污染空气(4)滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复蓝色解析：(1)由已知可得，该兴趣小组用NO和Na2O2反应制取NaNO2，所以将A中生成的NO2通入C中生成NO，经B除杂和干燥后与D中Na2O2反应；由已知可得，E为尾气吸收装置，为保证D中干燥，在D和E之间的应连接干燥装置B，综上分析，连接装置的顺序为ACBDBE。(2)在装置A的三颈烧瓶中，C和浓HNO3 在加热时发生反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为C4H

32、NO3(浓)CO24NO22H2O；CO2和H2O都能与Na2O2反应，为保证制得的NaNO2的纯度，装置B中盛放的试剂应既能吸水又能吸收CO2，P2O5和无水CaCl2只能吸水不能吸收CO2，碱石灰和石灰既能吸水又能吸收CO2，故选。(3)由第(1)小题的分析可得C装置的作用是将NO2转化为NO；E装置的作用是吸收多余的NO，防止污染空气。(4)由已知中给出的结论可知，在酸性条件下，NaNO2将I氧化为I2，由于该溶液中加入了淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，再滴入Na2S2O3溶液进行滴定，达到滴定终点时，蓝色褪去，且30 s内不恢复蓝色。由2NO2I4H=I22NO2H2O、2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得关系：NONa2S2O3，所以n(NaNO2)n(NO)n(Na2S2O3)c2V2103mol，m(NaNO2)M(NaNO2)n(NaNO2)69c2V2103g，NaNO2的质量分数为100%。