2020高考化学一轮课练09：碳、硅及其化合物和无机非金属材料（含解析）

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1、课练9碳、硅及其化合物和无机非金属材料小题狂练1下列关于C、Si两种非金属元素的说法正确的是()A两者结合形成的化合物是共价化合物B在自然界中都能以游离态形式存在C气态氢化物的热稳定性：CH4Si，故气态氢化物的热稳定性SiH40，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取CO2答案：C解析：硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，A错误；CO2不属于大气污染物，B错误；CO2(g)C(s)2CO(g)为熵增的吸热反应，HTS0、S0，故高温有利于该反应自发进行，C正确；实验室不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石的表面，会阻止大理

2、石与稀硫酸接触，使反应停止，D错误。5下列叙述正确的是()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸的强B碳和硅都是A族的元素，所以碳和硅常温下均能与NaOH溶液反应C金刚石与石墨互为同位素D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物答案：D解析：高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸的酸性弱于硅酸，要根据常温下强酸制取弱酸的规律判断，A项错误；常温下，硅能与NaOH溶液反应，但碳不能与NaOH溶液反应，B项错误；金刚石与石墨是碳的两种单质，二者互为同素异形体，C项错误。62019吉林省实验中学模拟化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH反应，生成

3、SiO，然后SiO迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是()A原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na2SiO4为弱电解质B石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl说明Cl的非金属性大于SiD半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅答案：D解析：原硅酸钠(Na4SiO4)是强碱弱酸盐，能全部电离，是强电解质，A错误；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，HCl不是Cl的最高价含氧

4、酸，C错误；沙子的主要成分为SiO2，以沙子为原料经过还原反应可得到晶体Si，继而制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D正确。7下列说法正确的是()A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是34C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，烟幕的主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应答案：C解析：玻璃的主要成分之一SiO2在高温下也与C反应，A项错误；C由4价

5、降低到0价，化合价变化为4，Na由0价升高到1价，化合价变化为1，根据化合价升降值相等的原则，CO2与Na物质的量之比为1:4，B项错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨气反应生成NH4Cl，C项正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D项错误。82019赣州联考下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：ClC酸性：HClOH2CO3答案：B解

6、析：SiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述错误，A项不符合题意；往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述、均正确且有因果关系，B项符合题意；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，叙述、均正确但无因果关系，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：ClC，可知酸性：HClO4H2CO3，而实际上酸性：HClOH2CO3，叙述正确，叙述错误，D项不符合题意。92019东北三省哈师大附

7、中等三校模拟下列说法中不正确的是()ASiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能答案：D解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英的主要成分是SiO2，D错误。10甲气体可发生如下变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体。则甲、乙、丙、丁

8、分别为()ACO2、CO、O2、CaO BO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)2答案：C解析：以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成丁固体，说明乙是CO2，则逆推出丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。112019北京二十中月考有以下六种饱和溶液：CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A BC D答案：A解析：碳酸比盐酸酸性弱，CO2与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故符合题意；过量的CO2

9、与Ca(OH)2发生反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故符合题意；碳酸比硅酸酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液发生反应：2CO2Na2SiO32H2O=2NaHCO3H2SiO3，产生硅酸沉淀，故不符合题意；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因为NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有NaHCO3晶体析出，故不符合题意；NaAlO2溶液中通入过量的CO2，由于碳酸是弱酸且酸性比Al(OH)3强，所以会生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其化学方程式为2H2ONaAlO2CO2=Al(OH)3NaHCO

10、3，故不符合题意；CO2、NH3和NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3的溶解度较小，最终析出NaHCO3晶体，故不符合题意。122019河北邢台质量检测下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO3答案：A解析：NH3催化氧化生成NO，无法直接得到NO2，故A符合题意；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成

11、Na2SiO3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故B不符合题意；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3分解生成Al2O3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故C不符合题意；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故D不符合题意。132019绵阳质检下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量

12、NaOH溶液，然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有灼热CuO的玻璃管CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤答案：B解析：SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，A项错误；CO能与灼热的CuO反应产生CO2，B项正确；Na2CO3溶液也能吸收CO2，C项错误；引入NaHCO3杂质，D项错误。142019邢台质检将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2

13、答案：A解析：将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3，然后加热蒸干，高温灼烧时发生反应H2SiO3H2OSiO2、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O和Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以最后所得固体物质是Na2SiO3。152019本溪模拟将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()答案：C解析：向KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中通入足量的CO2，反应的过程为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,2KOHCO2=K2CO3H2O

14、,2KAlO2CO23H2O=2Al(OH)3K2CO3，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2。162019黑龙江质检下列叙述正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向饱和BaCl2溶液中先通入CO2，再通入NH3，有BaCO3沉淀析出答案：D解析：CaCO3与H2O、C

15、O2反应产生Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3没有明显现象，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量大，与足量盐酸反应产生的CO2多，C项错误；向BaCl2饱和溶液中先通入CO2，不发生反应，再通入NH3使溶液显碱性，有沉淀析出，D项正确。172019江苏苏锡常镇四市调研下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A晶体硅熔点高、硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D活性炭具

16、有吸附性，可用于自来水的杀菌、消毒答案：B解析：晶体硅熔点高、硬度大与其用于制造半导体材料无关，A不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可使金属器件表面的油脂水解而除去，B符合题意；碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，C不符合题意；活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，不能用于自来水的杀菌、消毒，D不符合题意。182019河南漯河高中模拟用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法中正确的是()A制取粗硅时生成的气体产物为CO2B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C电解精炼铜时，当电路中转移0.2 mol电子时，阳极质量减轻6.4 gD粗硅

17、制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案：D解析：石英(SiO2)和碳在高温下反应生成Si和CO，故A错误；生产玻璃涉及的反应有SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3CaSiO3CO2，元素化合价均没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属，该杂质金属先放电，所以转移0.2 mol电子时，阳极质量减少的不一定是0.1 mol Cu的质量，则不一定为6.4 g，故C错误；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。课时测评12019合肥检测硅及

18、其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A陶瓷、水晶、水泥、普通玻璃的主要成分都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C解析：水晶的主要成分是SiO2，SiO2不是硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，具有黏性，因此可以作黏合剂，由于其耐热性好，故也可作防火剂，B项错误；硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以硅酸盐KAlSi3O8可用K2OAl2O36SiO2表示，C

19、项正确；高纯度的SiO2可用于制造光导纤维，高纯度的Si可用于制造太阳能电池，D项错误。22019陕西西安模拟化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是()A计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放D2MN=2P2Q,2PM=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念答案：C解析：计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故A错误；牡蛎壳属于贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧

20、生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，故B错误；矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放，有利于保护环境，故C正确；总反应为3MN=3Q，符合“绿色化学”的理念，故D错误。3硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:2答案：D解析：在氮化硅中N元素为3价，Si元素为4价，则化学式为Si3N4，A项正确；碳化

21、硅(SiC)的硬度大，熔点高，属于原子晶体，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B项正确；光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2，C项正确；在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:4，D项错误。4半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A2CSiO2Si2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi2Cl2SiCl4DSiCl42H2Si4HCl答案：B解析：工业制取纯硅的工艺流程为：SiO2粗硅SiCl4纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。

22、52019银川模拟利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中发生的反应为Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中发生的反应为SiHCl3(l)H2(g)=Si(纯)3HCl(g)。下列说法正确的是()A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C反应和中HCl均作氧化剂D反应和均属于可逆反应答案：A解析：从反应流程容易看出，HCl可循环使用，A项正确；Si为固体，SiHCl3为液体，用过滤法分离，B项错误；反应中HCl作氧化剂，反应中HCl为氧化产物，C项错误；反应和都不是可逆反应，D项错误。6用四种溶液进行实验，下表中“操作

23、及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，无明显现象，再加入NaOH溶液，溶液变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水答案：B解析：BaCl2与CO2不反应，但加入NaOH溶液后，溶液中产生CO，COBa2=BaCO3，A项正确；CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应

24、，浑浊不会消失，B项错误；CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，品红溶液被HClO氧化而褪色，C项正确；首先CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊，D项正确。 7.2019山西晋城模拟A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是()A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

25、1B化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C反应的离子方程式为2R2OH2H2O=2RO3H2D化合物C的水溶液与反应产生的气体能够发生化学反应答案：B解析：单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。反应的化学方程式为SiO22CSi2CO，由化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A错误

26、；SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2，故C错误；反应产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误。8硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为_(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温

27、熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)工业上常利用反应2CSiO2Si2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。答案：(1)D(2)橡皮塞氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO2解析：(1)生石灰是CaO，为碱性氧化物，且不含Si元素，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO3具有黏结性，故不能用玻璃塞，由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可

28、用作防火剂。SiO2、Al2O3和Na2CO3在高温下反应分别生成Na2SiO3、NaAlO2和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中C(碳)被氧化，SiO2中4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。92019宁夏石嘴山三中月考用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl42N26H2Si3N412HCl。完成下列填空：(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于_晶体。有关氮化硅的上述反应中

29、，原子最外层只有一个未成对电子的元素是_(填元素符号)；属于非极性分子的化合物的电子式是_。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是_(填序号)。a比较两种元素的气态氢化物的沸点b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为_(简述理由)，写出Si与强碱溶液反应的离子方程式：_。答案：(1)原子H、Cl(2)b(3)处在金属与非金属的分界线上Si2OHH2O=SiO2H2解析：(1)氮化硅是一种新型的无机非金属材料，耐高温，属于原子晶体；题给反应中涉及的元素有H、N、Si、Cl，四种元素原子的

30、最外层未成对电子数分别为1、3、2、1，所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是H和Cl；SiCl4为非极性分子，其电子式为：(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关，与元素非金属性强弱无关，a不符合题意；原子获得一个电子时释放的能量越多，元素的非金属性越强，b符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，通过氢化物水溶液的酸性强弱无法比较非金属性强弱，c不符合题意。(3)Si、Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si与强碱溶液反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2。102019山西太原模拟二氯二氢硅(SiH2Cl2)

31、常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2。在铜催化作用下，HCl与硅在250260反应可制得SiH2Cl2。(1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置来制取HCl，利用了浓硫酸的_性。(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。(3)按照气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置连接次序为a_fg_(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次)。其中装置B的作用是_；前面装置C中装的药品为_，后面装置C的作用为_。(4)新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300350 反应生成SiCl4，然后再与HCl在250260 反应，可以大大提高产率。如果通

32、入气体的次序相反，产率会降低，其原因是_(用化学方程式表示)。答案：(1)吸水(2)Si2HClSiH2Cl2(3)debcde收集SiH2Cl2无水CaCl2除去多余的HCl，避免污染环境，同时吸收空气中的水，避免与SiH2Cl2反应(4)SiH2Cl22Cl2SiCl42HCl解析：(1)利用浓硫酸的吸水性，可使浓盐酸更易挥发出HCl。(2)根据原子守恒和得失电子守恒可知，D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为Si2HClSiH2Cl2。(3)A装置用来制取HCl，C装置可对HCl进行干燥，干燥的HCl气体从f进入D中进行反应，生成的SiH2Cl2从g处挥发，在B装置中收集产物，由于SiH2Cl2密度比空气大，导气管应长进短出，为防止空气中的水蒸气进入B中，也为了除去多余的HCl，则应在B装置后连接干燥装置C，其中前面装置C用于干燥氯化氢气体，应选择酸性干燥剂P2O5或中性干燥剂无水CaCl2，后面装置C用于除去多余的HCl和吸收空气中的水蒸气，可选用碱石灰。(4)SiH2Cl2与Cl2发生反应：SiH2Cl22Cl2SiCl42HCl(或SiH2Cl2Cl2SiHCl3HCl)，使产率降低。