2020高考化学一轮课练18:盖斯定律及反应热的简单计算(含解析)
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1、课练18盖斯定律及反应热的简单计算小题狂练1以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300.0 kJmol1的说法中,正确的是()A当有10NA个电子转移时,该反应就放出1 300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液态时,吸收1 300 kJ的能量C当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时,该反应就放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时,该反应就吸收1 300 kJ的能量答案:A解析:反应中每有1 mol C2H2参加反应,转移10 mol电子,放出1 300 kJ能量,故A正确;
2、当有NA个水分子生成且为液态时,放出1 300 kJ的能量,故B错误;22.4 L C2H2(g),不一定是标准状况,故C错误;1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对,反应中有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量,故D错误。22019辽宁丹东五校联考已知:25 、101 kPa时:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 835 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119 kJmol1下列说法正确的是()AO3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高,由O2转化
3、为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应答案:D解析:根据盖斯定律,由可得3O2(g)=2O3(g),则有H(2 835 kJmol1)(3 119 kJmol1)284 kJmol1,故O2转化为O3的反应是吸热反应;据此推知,等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低,故O2比O3更稳定。32019江苏启东中学月考通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol
4、12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1下列说法不正确的是()A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H0.5d kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案:C解析:反应产生的CO2、H2是反应的反应物,故反应为反应提供原料气,A正确。反应利用CO2和H2制取CH3OH,是CO2资源化利用的方法之一,B正确。反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)中H2O是液态,而反应中H2O是气态,则该反应的H不等
5、于0.5d kJmol1,C错误。根据盖斯定律,由22可得2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g),则有H(2b2cd) kJmol1,D正确。4根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图,下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50答案:D解析:水蒸气变成液态水会放出热量,H50,H40,H50,故H3H4H5,故C错误;根据盖斯定律,H1H2H3H4H50,故D正确。52019山东临沂一中月考已知如下热化学方程式:MnO2(s)C(s)=MnO(s)CO(g)H124.4 kJmol1MnO2(s)CO(g)=MnO(s)CO2(g)H2
6、148.1 kJmol12MnO2(s)C(s)=2MnO(s)CO2(g)H3则下列判断正确的是()AH10、H2H2,A错误。根据盖斯定律,由可得2MnO2(s)C(s)=2MnO(s)CO2(g),则有H3H1H2,B正确。反应的反应热H为24.4 kJmol1,等于正、逆反应的活化能之差,故反应的活化能不是24.4 kJmol1,C错误。反应的H3H1H2(24.4 kJmol1)(148.1 kJmol1)123.7 kJmol10,故反应为放热反应,D错误。62019邯郸模拟已知:化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565158CH4(g)4F2(g)=CF4(
7、g)4HF(g)Ha kJmol1。则a等于()A1 928B1 928C1 838 D1 838答案:A解析:由表格数据及反应可知,H414 kJmol14158 kJmol14489 kJmol14565 kJmol14a kJmol1,解得a1 928,故选A。72019黑龙江哈尔滨三中验收在298 K、101 kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案:A解析:分析已知
8、的三个热化学方程式,根据盖斯定律,由2可得,2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g),则有H3H12H2。82019湖南益阳调研联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:N2H4(l)N2O4(l)=N2(g)2H2O(l)H546.45 kJmol1;H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1。则2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的H的值是()A916.9 kJmol1 B458.45 kJmol1C916.9 kJmol1 D458.45 kJmol1答案:A解析:分析已知信息和目标热化学方程式,根据盖斯定律,由24可得2
9、N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g),则有H(546.45 kJmol12)(44.0 kJmol14)916.9 kJmol1。9工业上冶炼钛的有关反应如下所示:C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H3TiCl4(s)2Mg(s)=2MgCl2(s)Ti(s)H4TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H5下列有关推断正确的是()A2H1H2BH10CH5H32H1H2D2H1H20答案:C解析:根据盖斯定律,2得2C(s)O2(g)=2CO(g)
10、H2H1H2,已知碳燃烧生成CO是放热反应,即2H1H20,得2H1H2,所以A、D错误;碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应,所以H10,H2Q2Q1 BQ1Q2Q3CQ1Q3Q2 DQ2Q1Q3答案:A解析:H2S(g)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l),在O2(g)中不完全燃烧生成S(s)和H2O(l),均为放热反应,则有HQ1。等量H2O(g)具有的总能量高于H2O(l)具有的总能量,则等量H2S(g)反应生成S(s)和H2O(l)放出热量比生成S(s)和H2O(g)放出热量多,故有Q3Q2,综上所述可得Q1、Q2、Q3的关系为Q3Q2Q1。21 mol
11、CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出731.25 kJ的热量,则一定量O2的质量为()A60 g B56 gC64 g D40 g答案:A解析:设1 mol CH4中完全燃烧的CH4物质的量为x mol,不完全燃烧的CH4物质的量为(1x) mol,列式:802x519(1x)731.25,解得x0.75,0.75 mol CH4完全燃烧消耗的O2为0.75 mol21.5 mol,0.25 mol CH4不完全燃烧消耗的O2为0.25 mol0.375 m
12、ol,消耗O2物质的量为1.5 mol0.375 mol1.875 mol,O2的质量为1.875 mol32 gmol160 g,答案为A。32019四川成都外国语学校月考用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法中错误的是()A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C4NO2(g)2N2(g
13、)=8NO(g) H586 kJmol1D若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA答案:B解析:反应、CH4中C元素均由4价升高到4价,故等物质的量的CH4反应时转移的电子数相同,A正确。由H2O(g)变成H2O(l)放出能量,若反应生成H2O(l),则H574 kJmol1,B错误。根据盖斯定律,由可得4NO2(g)2N2(g)=8NO(g),H(574 kJmol1)(1 160 kJmol1)586 kJmol1,C正确。标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol,由得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N
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