2020高考化学一轮课练25：弱电解质的电离平衡（含解析）

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1、课练25弱电解质的电离平衡小题狂练12019四川成都石室中学模拟下列事实一定能说明HF是弱酸的是()用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应常温下，0.1 molL1 HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2HF与水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABC D答案：D解析：用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；常温下，0.1 molL1 HF溶液的pH为2.3，说明HF部

2、分电离，则HF是弱酸，正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。22019广州模拟下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应A BC D答案：B解析：0.

3、1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。3常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，

4、下列数值一定变小的是()Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)答案：A解析：CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则c(H)减小，A正确；，稀释促进电离，稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，所以的值增大，B错误；溶液中c(H)c(OH)Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不变，C错误；稀释过程中氢离子浓度减小，c(H)c(OH)Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则c(OH)/c(H)的值增大，D错误。42019黑龙江孙吴一中模拟在RNH2H2ORNHOH的电离平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可

5、采取的措施是()A通入HCl B加少量NaOH固体C加适量水 D升高温度答案：D解析：通入HCl气体，H与OH反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，但c(OH)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，但平衡逆向移动，RNH2H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2H2O的电离程度增大，溶液中c(OH)增大，D正确。52019山西大同一中月考常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl)c(CH3COO)，下列叙述正确的是()A用该醋酸和盐酸做导电性实验，插入

6、盐酸中灯泡更亮B用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸C分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)D该醋酸溶液的pH大于盐酸答案：B解析：常温下盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl)c(CH3COO)，则两溶液中导电离子的浓度相同，故导电性实验中两种酸中灯泡亮度相同，A错误；用水稀释相同倍数，醋酸的电离程度增大，溶液中n(H)增大，故醋酸溶液的pH小于盐酸，B正确；用水稀释相同倍数，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中n(CH3COO)增大，盐酸中n(Cl)不变，故所得溶液中c(Cl)0.001 molL1，B错误；pH3的硫酸中c(H)0.001 molL1，等体积氨水和硫酸混合，

7、充分反应后，氨水剩余，混合溶液呈碱性，溶液的pH7，C正确；溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数、溶液的温度等有关，则该氨水的导电能力不一定比NaOH溶液弱，D错误。92019武昌调研25 时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa、b两点：c(X)c(Cl)B溶液的导电性：a0.01 molL1D溶液体积稀释到106倍时，HX溶液的pH7答案：A解析：根据电荷守恒，a点时有c(Cl)c(H)c(OH)，b点时有c(X)c(H)c(OH)，根据题图知，pH：ba，c(OH)：bc(Cl)，A项错误；a点的电荷守

8、恒式为c(Cl)c(OH)c(H)，b点的电荷守恒式为c(X)c(OH)c(H)，a点和b点的离子总浓度均等于2c(H)，故a点的离子总浓度小于b点的离子总浓度，溶液的导电性：a0.01 molL1，C项正确；溶液体积稀释到106倍时，HX溶液接近中性，但仍呈酸性，pHK2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3答案：D解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1K2K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH

9、2OHZOH，水解平衡常数为Kh，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5K4K3，D正确。112019北京石景山区模拟亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()AH3AsO3的电离方程式为H3

10、AsO33HAsOBH3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka11109.2CH3AsO3溶液的pH约为9.2DpH12时，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)答案：B解析：H3AsO3是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为H3AsO3HH2AsO，A错误；H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，由图可知，pH9.2时c(H2AsO)c(H3AsO3)，则Ka1c(H)1109.2，B正确；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C错误；pH12时，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，从而可得c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)

11、c(H)，D错误。12常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的pH如下表：实验编号c(HA)/ (molL1)c(NaOH)/ (molL1)混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2ph7丁0.20.1pH9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁组混合液：3c(Na)c(A)答案：B解析：由表中甲、乙两组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，乙组pH9，可知NaA为强碱弱酸盐，因为甲组所得NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，乙组水解程度较甲组大，所

12、以甲组碱性比乙组的碱性弱，即pH9，所以a0.2，C错误；根据物料守恒可知c(A)c(HA)2c(Na)，即c(A)c(Cl)B已知电离常数：K(HF)K(CH3COOH)，pH11的NaF与CH3COONa溶液中：1D已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)1.01012，AgCl、Ag2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的c(Ag)大答案：D解析：pH3的醋酸、盐酸溶液中，c(H)、c(OH)分别相等，结合电荷守恒推知c(CH3COO)c(Cl)，A错误。电离常数：K(HF)K(CH3COOH)，pH11的NaF与CH3COONa溶液中，则，B错误。0.01

13、 molL1氨水相当于将0.1 molL1氨水稀释10倍，而稀释时，NH3H2O的电离平衡正向移动，则有b1a，从而可得abV乙B水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(OH)C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙答案：B解析：pH3的醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，则其稀释至原溶液体积的10倍时，pH变化小于1，为使pH4，还需继续稀释，则有10V甲V乙，A错误；pH3的盐酸中水电离出的c甲(OH)11011 molL1，pH4的醋酸溶液中水电离出的c乙(OH)11010 molL1，则有10c甲(O

14、H)c乙(OH)，B正确；分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，盐酸中生成NaCl而使溶液显中性，醋酸溶液中生成醋酸钠而使溶液显碱性，则所得溶液的pH：甲乙，D错误。162019河北武邑中学调研酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HClH2O=H3OCl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Ka1(H2SO4)6.3109，Ka1(HNO3)4.21010。下列说法正确的是()AH2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO42CH3COOH=SO2CH3COOHBH2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(HSO)2c(SO)c(CH3COO)C浓度均为0.1

15、molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小答案：B解析：由于Ka1(H2SO4)6.3109，则H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4CH3COOHHSOCH3COOH，A错误；H2SO4在冰醋酸溶液中存在质子守恒关系：c(CH3COOH)c(HSO)2c(SO)c(CH3COO)，B正确；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有pH(H2SO4)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HC

16、lOCOC图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案：D解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，ClO的水解程度大于CH3COO，故混合液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A错误。由于Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，B错误。由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，稀释相同倍数时，CH3COOH的

17、pH变化大，则曲线代表CH3COOH，曲线代表HClO；起始时两种酸溶液的pH相等，则有c(HClO)c(CH3COOH)，故a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，C错误。CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)，则有，a、c两点处的溶液温度相同，则Ka(CH3COOH)、Kw相同，故两点溶液中相等，D正确。182019福建泉州质检常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点醋酸的浓度为1.0103 molL1Ba、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a1.0103 molL1，A错误；醋酸电离平衡常数只与温度

18、有关，该反应在常温下进行，a、b两点温度相同，则醋酸的电离常数相等，B错误；图中c点溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(Na)c(CH3COO)，C正确；d点V(NaOH)20.00 mL，二者恰好完全反应生成CH3COONa，该溶液中存在CH3COO的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升高温度，水解平衡正向移动，溶液的pH增大，D错误。课时测评1.2019黑龙江大庆模拟稀氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质或进行的操作是()NH4Cl固体

19、硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D答案：C解析：加入NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，错误；加入硫酸，H与OH反应生成H2O，NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)减小，错误；加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，正确；加入适量水，NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)减小，错误；加热，NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，错误；加入少量MgSO4固体，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)减小，

20、错误。2能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案：B解析：强酸也能与Zn反应放出氢气，A项错误。0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COO发生了水解，从而说明乙酸是弱酸，B项正确。强酸也能与Na2CO3反应生成CO2，C项错误。强酸(如盐酸、硫酸等)也可使紫色石蕊变红，故D项错误。32019湖北荆州质检关于相同体积、pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是()A稀释10倍后，二

21、者的pH变化：醋酸盐酸B中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的物质的量：盐酸醋酸C加入一定量的锌粉，相同条件下产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示答案：C解析：醋酸是弱电解质，pH均为3的醋酸和盐酸相比，c(CH3COOH)c(HCl)，稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大，故盐酸的pH变化大，A错误；等体积的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，故中和相同浓度的NaOH溶液时醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，B错误；两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，加入一定量的锌粉，若产生氢气的体积相同，则醋酸一定过量，C正

22、确；加入足量锌粉，由于CH3COOH不断电离出H，故同一时刻，醋酸与锌粉反应产生氢气的速率大于盐酸与锌粉反应产生氢气的速率，D错误。42019潍坊统考标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是()AH2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀Da点对应溶液的导电性比d点强答案：C解析：b点时，H2S和SO2恰好完全反应，消耗n(SO2)0.005 mol，根据反应2H2SSO2=3S2H2O知，溶液中n(H2S)0.005 mol2

23、0.01 mol，则原H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，A项错误；根据上述分析知，a点对应溶液为0.1 molL1 H2S溶液，d点对应溶液为0.1 molL1 H2SO3溶液，H2S和H2SO3均为二元弱酸，又d点pH比a点pH小，则亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，B项错误；d点对应溶液为H2SO3溶液，加入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下NO将H2SO3氧化为SO：3H2SO32NO=3SO2NO4HH2O，SO与Ba2结合形成BaSO4白色沉淀，C项正确；d点pH比a点pH小，则d点对应溶液中离子浓度大，溶液导电性强，D项错误。52019安徽合肥一中月考HClO4、H2SO

24、4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSOD这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质答案：C解析：平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2S

25、O4的电离方程式为H2SO4HHSO、HSOHSO，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。6常温下，向10 mL 0.1 molL1的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是()AHA为弱酸Bb点对应溶液pH7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应Cc点对应的溶液存在c(OH)c(H)c(HA)Da、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大答案：C解析：ab导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；由图知b点加

26、入0.1 molL1氨水10 mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH7，说明NH和A的水解程度相等，B正确；c点为等量的NH4A和NH3H2O的混合物，由电荷守恒知：c(OH)c(A)c(NH)c(H)，由物料守恒知：c(NH)c(NH3H2O)2c(A)2c(HA)，两式相加得：c(OH)c(NH3H2O)c(A)2c(HA)c(H)，C错误；b点加入0.1 molL1氨水10 mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA未反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也抑制水的电离，D正确。72019西安摸底已知NaHSO3溶液显

27、酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH；HSOHSO。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡向左移动，平衡向右移动，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案：C解析：加入金属钠后，钠和HSO电离出的H反应，使平衡右移，平衡左移，移动的结果是c(SO)增大，可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，A错误

28、；依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B错误；加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，所以增大，平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，C正确；加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，D错误。8某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或

29、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O 的电离常数Kb_。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3

30、H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)0.005107/(a/20.005)109/(a0.01)。92019枣庄模拟(1)已知：25 时NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_molL1。若向0.10 molL1的NH3H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)达到0.20 molL1，则c(OH)_molL1。25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代数式表示的电离常数Kb_。(2)25 时，0.10 molL1的HA溶液中1010。该HA溶液的pH_。25 时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“”“”或“”)。答案：(1)1.41031105(2)2Kb(NH3H2O)，因Kh(NH)，Kh(A)，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的pHCH3COOHH2CO3HSOHClOHCO，所以酸性最强的是H2SO3，最弱的是HCO。(2)因为酸性：HClH2CO3HClOHCO，Cl2足量，说明生成的HCl足量，所以反应的离子方程式为2Cl2H2OCO=CO22Cl2HClO；因为酸性：H2SO3HSOHClO，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，由于SO2少量，故溶液