2020高考化学标准仿真预测模拟试卷(3)含答案解析
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1、模拟(三)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量:H1,C12,N14,O16,K39,Ca40第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分;每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7下列化学用语正确的是()A丙烷的比例模型为B葡萄糖的结构简式为C6H12O6C肼(N2H4)的电子式为D中子数为6的硼原子表示为B答案:D解析:A项,该模型是丙烷的球棍模型,错误;B项,葡萄糖的分子式是C6H12O6,错误;C项,N2H4的电子式为,错误。8下列离子方程式正确的是()A磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe2O36H=2Fe33H2OB在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液:Al33OH=A
2、l(OH)3C次氯酸钠溶液中滴加少量NaHSO3溶液:2ClOHSO=SOClHClOD向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案:C解析:A项,磁性氧化铁是四氧化三铁,错误;B项,氢氧化钠过量,正确的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O;D项,通入少量CO2,生成碳酸钠而不是碳酸氢钠,错误。9下列实验操作、现象与结论都正确的是()选项操作现象结论A将含杂质的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙醇表现氧化性C向淀粉水解液中加入银氨溶液,加热无现象淀粉一定没有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液产生气泡乙酸乙酯
3、粗品中含有乙酸答案:D解析:A项,乙烯也可使溴水褪色,错误;B项,乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现还原性,错误;C项,可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸,破坏了银氨溶液,错误;D项,加入碳酸氢钠溶液产生气泡,说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸,正确。10金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗,其合成线路如图所示。下列说法中错误的是()A金刚烷的分子式是C10H16BX的同分异构体不可能是芳香族化合物C上述反应都属于取代反应D金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种答案:D解析:金刚烷的分子式是C10H16,A选项正确;X的分子式是C10H15Br,其同分异构体不可能是芳香族化合物,B选项正确;金刚烷变成X
4、的过程中H原子被Br原子取代,X变成金刚烷胺的过程中Br原子被NH2取代,C选项正确;金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种,D选项错误。112019江西重点中学协作体联考短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()Aq与s均为酸性氧化物BZ的含氧酸是一种强酸CY的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D原子半径:WYX答案:D解析
5、:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,r为水,其余均为无色气体;n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,Y为氧元素、n是氧气;p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,p为氨气,所以W为氢元素,X为氮元素;根据转化关系:氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮,所以s为一氧化氮;m的摩尔质量为p的2倍,m应为硫化氢;q能使品红溶液褪色,q应为二氧化硫,所以Z应为硫元素,硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水,符合转化关系。二氧化硫(q)为酸性氧化物,一氧化氮(s)不是酸性氧化物,A错误;硫的含氧酸中亚硫酸为弱酸,硫酸为强酸,
6、B错误;Y的氢化物为水,Z的氢化物为硫化氢,氧的非金属性比硫强,故水比H2S稳定,氢键主要影响沸点等物理性质,C错误;同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,氢原子半径是所有原子中最小的,所以原子半径:HO0,所以E1H2。(5)比较M、N两点CO的转化率,选择P点为参照点,比较M点和P点对应的CO的转化率:温度相同,y1大于y2,投入较多CO来增大SO2转化率,则CO的转化率降低,故M点对应的CO转化率小于P点。比较N点和P点对应的CO转化率:投料比的比值相同,P点温度高于N点,反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率:NPM。N点和P
7、点的投料比的比值相同,升高温度,正、逆反应速率均增大,故N点逆反应速率小于P点。(6)设参与反应、的SO2的起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1,达到平衡时,转化的物质的量浓度分别为x molL1、y molL1,利用三段式法计算:2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)起始/(molL1)0.2a0转化/(molL1) 2xx 2x平衡/(molL1) 0.22xax2x2H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g)起始/(molL1)0.2b0转化/(molL1) 2yy 2y平衡/(molL1) 0.22yby2y依题意知,2x0.16,解得x0.08,2y0.18
8、,解得y0.09,平衡时c(SO2)0.2 molL10.17 molL10.03 molL1,c(H2)0.02 molL1,c(H2O)0.18 molL1,则反应的KLmol12 700 Lmol1。缩小容器体积相当于增大压强,反应、都是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,SO2的平衡转化率增大。28(15分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知:氮化钙极易与水反应;实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2;焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(
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