2020届高三精准培优专练五 三种类型的竞争反应 化学 学生版
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1、精准培优专练培优点五 三种类型的竞争反应法一三种类型的竞争反应1复分解型离子间的竞争反应典例1向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,按反应的先后顺序,写出有关反应的离子方程式:已知25时,KspMg(OH)2=5.6110-12,KspAl(OH)3=1.310-33。2氧化还原型离子间竞争反应典例2向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体物质的组成可能是()A. NaCl、Na2SO4 B. NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO43氧化还原反应与非
2、氧化还原反应之间的竞争典例3往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,充分反应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是( )A2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H+B2H+SO=H2O+SO2C2H+2NO+3SO=3SO+2NO+H2OD2Fe3+3SO+3H2O=2Fe(OH)3+3SO2二对点增分集训1下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是()2已知溶液中,还原性:SOI,氧化性:IOI2SO。在含有3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法中错误的是()A. a点时NaHSO3过量B. b点时还原
3、产物为碘离子C. b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4 mol3已知反应:Al3+2H2O +NH =NH3H2O+Al(OH)3,现向浓度均为0.1 molL1的HCl、NH4Cl和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系,合理的是()4某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之
4、间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是()A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH、Al3+B. 溶液中n(Al3+)=0.1molC. 溶液中一定不含CO,可能含有SO和NOD. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=2215有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,pH=13。取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为112mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是( )A560、672B1008、1120C2240、2352D392、5046将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.0
5、2mol HBr的混合溶液中,在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计,且不考虑Cl2与水反应)( )7在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气:B向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉:C在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、D在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸:8将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是( )Ae点溶液中c(HCO)c(K+)Bbc段反
6、应的离子方程式是AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCOCd点溶液中c(K+)=c(H2CO3)c(HCO)c(CO)DOa段与de段所消耗CO2的体积相同9将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是_;铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为_;铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是_,Fe2+_(填“一定”或“可能”)存在。参考答案一、三种类型的竞争反应典
7、例1【答案】(1)Al3+3OH=Al(OH)3(2)Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)NH+OH=NH3H2O(4)Al(OH)3+OH=Al3+2H2O【解析】如果NH先与OH反应,则生成NH3H2O,但是NH3H2O又会与Al3+、Mg2+反应生成NH,故OH会先与Al3+、Mg2+反应,再与NH4+反应;由于Al(OH)3的Ksp远远小于Mg(OH)2的Ksp,故Al3+优先与OH反应;当Al3+、Mg2+都转变为沉淀时,如果Al(OH)3与OH首先反应生成Al,而N与Al又能互相促进水解,重新生成Al(OH)3沉淀,因此NH优先与OH反应生成NH3H2O,最后Al(OH)3与OH发
8、生反应。典例2【答案】A【解析】由还原性顺序SOIBr,可知向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后,可能发生的反应依次为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2会挥发,灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量,得到固体物质的组成是NaCl、Na2SO4;若通入的氯气是不足量的,则还有可能留下NaBr或NaBr、NaI。典例3【答案】C【解析】用“假设法”,如果先与Fe3+反应,则生成的Fe2+又会与H+NO反应,所以应先与H+NO反应,故应选C。二、对点增分集训1
9、. 【答案】D【解析】A项,用假设法判断,若H+最先与Al3+反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中的OH反应生成AlO,故A错。B项,氯气依次氧化I、Fe2+、Br,因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br,故B错。C项,氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,故C错。D项,氧化性顺序:Ag+Fe3+Cu2+H+,D正确。2. 【答案】C【解析】因为还原性:HSOI,氧化性:IOI2SO,故该反应按照如下顺序进行:3HSO+IO=3SO+I+3H+(此处只能生成I,因为还原性HSOI)、IO+5I+6H+=3I2+3H2O。A项,此处只能是NaHSO3过量,正确;B项,b点时还原产物
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