高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷（一） Word版含答案

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1、 高中同步测试卷(一)第一部分专题通关卷集训1元素周期表(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A质子数B中子数C质量数 D电子数2在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241(Am)放射源的电离室。 Am原子核内中子数与核外电子数之差是()A241 B146C95 D513已知元素的原子序数，可以推知原子的：质子数；核电荷数；核外电子数；粒子所带的电荷数。其中正确的是()A BC D4下列各项表述中正确的一组是()选项ABCD原子序数791

2、216元素符号NFAlS周期二三三三族AAAA5.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是()A12C60与14C60互为同位素B14C转变为12C的过程属于化学变化C12C与14C的原子中含有的中子数之比为34D金刚石与C60具有相同的物理性质6具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子Co、Co、Co和Co。以下关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中中子数与电子数之差

3、等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体7如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()AA或B族 BA族CB族 DA族8由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为()A11 B12C23 D319某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是()A第二周期A族 B第三周期A族C第二周期A族 D第三周期A族10有4种单核粒子，它们分别是A、B、

4、C2、D(A、B、C、D可相同也可不同)，则它们所属元素的种类有()A2种 B3种C4种 D1种11下表中对“2”的含义解释正确的一组是()选项H2He2ClBa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数12.下列说法：质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是()A BC D13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元

5、素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是() ABe、Na、Al BC、Al、PCB、Mg、Si DO、P、Cl14下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能15下列说法中正确的是()A任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体C常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)DO2、Mg2、Ne的

6、结构示意图都可以用表示16核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) mol B.(AN10) molC(ANZ) mol D.(AN6) mol题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(8分)用X表示原子。(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。18(15分

7、)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是_。(铷的相对原子质量取85.5)(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。19(14分)据报道，我国科学家通过与多个

8、国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。20(15分)A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之

9、和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是_。(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为_。(5)E的元素符号是_；D的原子序数为_。参考答案与解析1导学号79900000解析：选D。化学变化的过程是原子间重新排列的过程，故原子的质子数、中子数及质量数均不变，当反应过程中发生电子转移时，则电子数会发生变化。2导学号79900001解析：选D。该原子核内中子数与核外电子数之差是241959551，答案选D。3导学号799

10、00002解析：选C。根据原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数可知C项正确。4导学号79900003解析：选D。7号元素为N，位于第二周期A族，A项错误；9号元素为F，位于第二周期A族，B项错误；12号元素为Mg，位于第三周期A族，C项错误；D项正确。5导学号79900004解析：选C。A.12C60与14C60是物质不是元素，A项错误；B.14C转变为12C没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B项错误；C.12C与14C的原子中含有的中子数分别是6和8，故之比为34，C项正确；D.金刚石与C60的物理性质不同，D项错误；答案选C。6导学号79900005解析：选B。 Co、Co、Co、C

11、o和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，故A、C、D错；Co的中子数为602733，中子数与电子数之差为33276，故B正确。7导学号79900006解析：选A。在元素周期表中，第二、三周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第A或B族，A正确。8导学号79900007解析：选D。混合气体的平均相对分子质量为47.12528.5。设混合气体中12CO的物质的量分数为x，则28x30(1x)28.5，解得x0.75，所以n(12CO)n(14CO)0.75(10.75)31。9导学号79900008解析：选B。由

12、题意知：设A的相对原子质量为Ar，则：O2AO232 Ar326 g2.8 g 6 g列式：，求得 Ar28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质子数为14，即A为硅元素。10导学号79900009解析：选B。同一种元素具有相同的核电荷数(即质子数)，题目中4种粒子只有3种核电荷数：18、19、20，故只有3种元素。11导学号79900010解析：选B。元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示粒子个数。12导学号79900011解析：选A。质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，不正确，正确；

13、一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，不正确。13导学号79900012解析：选D。设A元素原子序数为x，则B为x7，C为x9，即2x164x，则x8。推出A、B、C分别为：O、P、Cl，D正确。14导学号79900013解析：选D。最外层电子数：LiBa，金属性LiLi，金属性AlNa，金属性AlNa，C不正确。15导学号799000

14、14解析：选D。H中不含中子，A错；Cl2与Cl2是同种物质，B错；常温下，4.48 L气体的物质的量不是0.2 mol，C项错误；O2、Mg2、Ne都是10e微粒，D项正确。16导学号79900015解析：选A。化学变化中质子数、中子数均不变，故R2的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，R原子的质子数为AN，R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16) g/mol，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(AN8) mol，n g RO中含质子为(AN8) mol。17导学号79900016解析：根据“质子数中子数质量数”的关系求解。(1)NAZ。(2

15、)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数应为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数应为xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的N68822。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为(mx2) mol。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol18导学号79900017解析：(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号是O；(2)核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，在以上8种微粒中有H、H、H、14C、14N、16O，共6种核素；由于质子数相同的微粒属于同一种元素，则共有H、C、N、O、Cl 5种

16、元素；质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，属于同位素的是H、H、H；在原子符号左上角的数字表示的是质量数，质量数相等的是14C和14N；中子数是质量数与质子数的差，则中子数相等的是14C和16O，二者的中子数都是8个；(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为(1432)(3236) 2334；中子数之比是23；电子数之比为1116；(4) 0.2 g氢气的物质的量为n(H2) 0.2 g2 g/mol0.1 mol，则根据方程式可知金属与氢气的物质的量的比是21，则合金的平均摩尔质量为：M7.8 g0.2 mol39 g/mol，铷的相对原子质量取85.5，则铷的摩尔质量为8

17、5.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39 g/mol，故另一碱金属可能是Li或Na；(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为n(H2O)n(D2O)1/181/20109，由2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2D2O=2NaOD D2，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2和D2的物质的量之比为109，根据nV/Vm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故H2和D2的体积之比为109。答案：(1)O(2)65H、H、H14C14N14C16O(3)2334231116(4)Li或Na(5)10919导学号79900018解析：(

18、1)根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置：铯处于元素周期表中第六周期第A族，故Cs原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，原子序数为55。(2)Cs与水反应和Na相似，其反应方程式为2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。(3)Cs与Na同属于第A族，位于Na的下方，故Cs的还原性强于Na。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强20导学号79900019解析：设A与C中间的元素的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x1、x8、x1，则x1x1x8，x8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。答案：(1)氮硫氟(2)三A(3)Cl(4)F2H2=2HF(5)Br33