高中同步测试卷·人教化学必修2:高中同步测试卷(十二) Word版含答案
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1、 高中同步测试卷(十二)过关测评(四)化学与自然资源的开发利用(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,共48分)1元素在自然界的分布很不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是()A铝 B镁C铁 D钙2下列金属冶炼的反应原理,错误的是()AMgCl2(熔融)MgCl2 BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO23下列海水综合利用的过程中,不涉及化学变化的是()A海水制淡水 B海水制纯NaClC海水制镁 D海水制溴4化学与科学、社会和人类生活密不可分,修订后
2、的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是()A开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染B农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D汽油发动机工作时会产生少量NO和CO,采用催化反应装置可以减少污染物排放5现需通过海水淡化来为居民提供饮用水,下列淡化海水的方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C用电渗析法获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子6从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,
3、其中正确的是()7下列说法正确的是()A海水中含量最高的元素是氯 B海水中含量最高的物质是氯化钠C加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 D加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物8从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()ASO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性 BSO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 DSO2是形成酸雨的唯一原因9细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,达到防止矿产资源流失,
4、最大限度地利用矿藏的目的。下列有关细菌冶金的说法不正确的是()A细菌冶金能充分利用资源和废物,能耗低B细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体,环境污染小C细菌冶金温度越高,化学反应速率越快,采矿效率越高D推广细菌冶金工艺体现了绿色化学理念,有利于经济可持续发展10下列有关水的说法中错误的是()A用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B提倡全社会节约用水,合理使用水资源C水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水,既可杀菌消毒,又可除去水中悬浮杂质D在化学反应中水只能作还原剂11锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是()A热还原法 B电解法C热分解法 D铝热法12单质A
5、能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中,不正确的是()A当A、B都是金属时,A一定比B活动性强B当A、B都是非金属时,A一定比B活动性强C当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D当A是非金属时,B可能是金属,也可能是非金属13最近一段时间,中国各地出现严重的雾霾天气,下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是()严格制定汽车尾气的排放标准,并严格执行;减少煤炭在使用能源中的比例,开发清洁能源;将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排;将市民大量移居城市郊区;市民出行戴防毒面具;减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施;汽车行驶使用单双号限行,建议乘坐公共交
6、通工具;雾霾严重达到红色预警时,建议中小学停课放假并减少户外活动A BC D14下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A用Na2S去除废水中的Hg2:Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CONOCNO2C向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy(x)O2xCO2H2O15海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl,NaCl是制造纯碱的原料B海水中含有碘
7、元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C电解氯化钾和氯化镁的水溶液,可制得钾和镁D用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘16制备金属氯化物时,常用两种方法:用金属和氯气直接化合制得;用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl3题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(12分)根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示),回答下列问题:(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应?_。(2)在A处点燃,可观察到的现象是_,为什么要在A处点燃?_。(3)实验结束时应注意的操作
8、是_。先停止通入CO先熄灭酒精喷灯,并继续通入CO熄灭酒精喷灯,同时停止通入CO先熄灭酒精喷灯,继续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体18(12分)如图是实验室煤干馏的装置图:(1)指出图中仪器的名称:b_,c_。(2)仪器d的作用是_,c中的液体中无机物有_,可用_检验出来。有机物有_,可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体主要成分有_,火焰的颜色是_。(4)反应结束后b中的固体是_。19(14分)溴主要以Br形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;利用热空气将Br2吹出,并用浓N
9、a2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行,目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出,其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式:_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液20(14分)镁是一种性质活泼、用途广泛的金属,研究镁的冶炼和性质对于生产、生活意义重大。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知从海水中提取镁
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