高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 Word版含解析

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1、本章重难点专题突破1元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反

2、应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：KBa2NaD.碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：KBaNa，氧化性为NaBa2K，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D说法正确。答案D理解感悟金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素

3、原子的结构判断当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强；非金属单质间的置换反应，例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强；元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2的还原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA. B.C. D.解析含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。答案A理解感悟比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。