高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：6 慧眼巧辨离子化合物与共价化合物

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1、6慧眼巧辨离子化合物与共价化合物1.离子化合物只要含有离子键，该化合物就可以称之为“离子化合物”。例如：大部分盐(包括所有铵盐)、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物。常见的能形成离子键的原子或原子团为(1)由活泼金属元素与非金属元素化合，例如：CaCl2、NaOH、NaH等。(2)由金属离子(或NH)与酸根离子形成，例如：Na2CO3、NH4Cl、KNO3、BaSO4等。2.共价化合物只含有共价键的化合物才可以称之为“共价化合物”。例如：非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐、非金属氢化物等。常见的形成共价键的原子或原子团为(1)由非金属原子间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2、CCl4、H

2、2O、HF等。(2)常见的原子团内含有共价键，例如：CO、SO、NO、NH、OH、O等。【典例12】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A.X肯定为碱金属元素B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D.稳定性：Y的氢化物Z的氢化物解析X原子最外层只有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫，Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；Y、Z两元素形成共价化合物熔点较低；稳定性：H2OH2S。答案B3.特例(1)金属元素与活泼的非金属元

3、素形成的化合物不一定都是以离子键结合的，如AlCl3则是通过共价键结合的。(2)非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)都是离子化合物。(3)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。4.离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的大多是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。(3)根据化合物的

4、性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。【典例13】现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。解析(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。答案(1)(2)