高中化学 第一章 第一节 第4课时 习题课课后作业 新人教版必修2

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1、第4课时习题课一、构成原子的各种数量关系X(原子)二、元素周期表的结构1.2元素周期表中族的排列顺序A、A、BB、B、B、AA、03主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数_序数，原子的最外层电子数_序数。三、元素性质与原子结构的关系1碱金属从Li到Cs，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_和_反应。随原子序数的递增，它们的电子层数_，原子半径_，元素的金属性_，单质的还原性_，其对应阳离子的氧化性_。2卤族元素从F到I，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_、_反应，可发生_反应。随原子序数的_，它们的电子层数_，原子半径_，元素的非金属性_，单质的氧

2、化性_，其对应阴离子的还原性_。一、选择题1根据同主族元素性质的变化规律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱D氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO422007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是()A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量数不同，不能互称为同位素3原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元

3、素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数与质子数之差是()A37 B47C114 D2684下列各组比较不正确的是()A熔点：LiNaKB碱性：LiOHNaOHKOHC还原性：KNaLiD氧化性：CsRbK52009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36、南纬1.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，

4、其中属于主族元素的有()A4种 B5种C6种 D7种6下列关于卤化氢的说法不正确的是()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤素氢化物稳定性：HFHClHBrHID卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定7某离子的结构示意图与Mg2相同，则下列说法正确的是()A该离子一定在第三周期B该离子一定在第二周期C若该离子是阳离子，则一定在第三周期D若该离子是阴离子，则一定在第三周期8已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()Ax5 Bx5Cx1 Dx19同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧

5、化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子题号123456789答案二、非选择题10最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_

6、(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。11(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am和Bn，它们的核外电子排布相同，据此判断：A和B所属周期数之差为_。A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示)(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。12在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成

7、和元素周期律有着密切的关系，约占人体质量99.97%的11种宏量元素全部位于周期表前20号元素之内，除H、N、P外还有：(1)能形成化合物种类最多的元素是_；(2)原子结构中，第二层比第三层电子多1个的元素是_，与它处在同一周期并相邻的非金属元素是_；(3)其中，最活泼的金属元素是_，它的相邻元素是_，_；(4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反，这两种元素是_和_。(以上填元素符号)13现有两种氧原子和，它们可分别形成16On和18Om两种单质。请回答：(1)1 mol 16O中所含的中子数为_个。1 mol 18O中所含的中子数为_个。(2)1 mol 16

8、On中所含的中子数为_mol，1 mol 18Om中所含的中子数为_mol。(3)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为65，则nm_。14某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热。请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点/沸点/Cl2黄绿色气体在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少淡黄绿色1013

9、4.6Br2深红棕色液体红棕色橙红色7.258.78I2紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4(1)棉球A的现象：_。(2)棉球B上反应的离子方程式：_。(3)棉球C的现象：_。(4)氢氧化钠溶液的作用是：_，写出其中一反应的离子方程式：_。第4课时习题课知识体系一、质量数质子数ZAZZ二、12881818328910稀有气体3周期主族三、11非金属单质水增多增大增强增强减弱27金属单质氢气置换递增增多增大减弱减弱增强课后作业1C碱金属元素对应碱的碱性强弱与其盐的溶解性无关，C项错误；卤族元素的单质的颜色由氟到碘逐渐加深，故砹也应为有色物质，它们的单质与水反应的剧烈程度减弱，氢化物稳定性减弱

10、，故A、B项正确；元素气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项正确。2A和的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，故两原子属于同种元素的不同核素，互称为同位素，A项正确。3A由题意知铱的质子数为77，其中子数为19177114，则核内中子数与质子数之差为1147737。4B从Li到Rb，碱金属单质的熔点降低，A正确；元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，B项错误；单质的还原性增强，对应阳离子的氧化性减弱，故C、D项均正确。5D元素周期表中元素分主族、副族、0族和第族元素，属于主族元素的有：第A族(Na，K)，第A族(Mg，Ca)，第A族

11、(Al)，第A族(Si)，第A族(O)，共7种。铁为第族元素，其他为副族元素。6A从F到I，原子序数逐渐增大，原子半径增大，单质与氢气化合越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。7CMg2核外有两个电子层，该离子核外电子层数与Mg2相同。若该离子为阴离子，则其原子电子层数与离子电子层数相同，该元素位于第二周期；若为阳离子，则其原子电子层数比离子电子层数多1，该元素位于第三周期，故C项正确。8BB2与A3具有相同的电子层结构，根据阴上阳下，推出两元素的相对位置，若设B元素的原子序数为M，则M2x3，Mx5。9D根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积相等则气体的物质的量相等，所含分子数也相等。但由于C

12、O和NO的相对分子质量不相等，因此质量不相等；由于N与C的质子数不相等，因此所含电子数不相等；由于14N与13C的中子数相同，因此二容器内中子数相等。故D项正确。10(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。11(1)1mn(2)xnxmxmxn解析(1)Am和Bn具有相同的核外电子排布，故A

13、原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；由核电荷数原子序数质子数，ZAmZBn，则ZAZBmn。(2)若A、B同在第A族时，二者的相对位置可以为 或 ，两元素的原子序数之差为原子序数小的元素所在周期的元素种类数，若B在A的上周期，则B的原子序数为xn，若B在A的下一周期，B的原子序数为xm。若A、B同在A族时，二者相对位置可以为 或 ，两元素的原子序数之差为原子序数大的元素所在周期的元素种类数，若B在A的上一周期，则B为xm，若B在A的下一周期，B为xn。12(1)C(2)ClS(3)KCaNa(或KNaCa)(4)MgO13(1)4.81610246.021024(2)8n10m(3)3214(1)由白色逐渐变为橙红色直至红棕色，并冒出红棕色气体(2)Br22I=2BrI2、Cl22I=2ClI2(3)由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色(4)吸收尾气，防止污染环境Cl22OH=ClClOH2O解析通入的Cl2，先将A棉球上的NaBr氧化为Br2，A棉球颜色随Br2浓度的增大而加深直至挥发出溴蒸气；挥发出的溴蒸气又将B上的KI氧化为I2，加热B，碘单质先升华后又在C棉球上凝固；通过这一系列实验现象即可得知氧化性强弱：Cl2Br2I2。