高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2

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1、章末检测卷(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433下列说法正确的是

2、()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A BC D6下列排列顺序正确的是

3、()热稳定性：HFHClHBr原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4还原性：S2O2FA BC D7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XW2X2Y39根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹

4、是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl211目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有C

5、只有 D12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价

6、氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(

7、a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括6小题，共52

8、分)17(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。18(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)

9、；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。19(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防

10、止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对

11、应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。AMnO2 BNaCl CNa2SO3 DKMnO421(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电

12、子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。9D同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。10CA、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。11D16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。12C从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同

13、主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。13B二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。14C由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，

14、且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。15B元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径XS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以NaAl3，S2Cl。但由于S2、Cl有3层电子，Na、Al3有2层电子，所以S2ClNaAl3。18(1)5Na2ONa2O2(2)He、Ne、A

15、r(3)C(4)Na(5)NH3SiH419(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3解析(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。20(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na (其他合理答案均可)

16、(4)A解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。(2)位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属元素组成。(4)液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。21(1)ONC(2)NH3NH3H2ONH3H2ONHOH(3) 极性(4)Ca2Ca(OH)2、CaSO4(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)

17、2NH4NO33H2O解析D形成2价阳离子，DC是离子化合物，说明C为2价阴离子，D是第A族元素，C为第A族元素。由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将B、C锁定在氮、氧、氟元素之内，因为NH3、H2O、HF沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素。AC2为非极性分子，所以，A为碳元素。人体缺钙会得软骨病，E为钙元素，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。22(1)4020(2)第四周期第A族(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca2H2O=Ca(OH)2H2。解析根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量，即质量数A。XCl22AgNO3=X(NO3)22AgCl(A71)g2 mol111 g1 molL10.02 L得：A40，质子数ZAN402020，X为钙元素。