高中化学人教版必修2全册同步练习：第一章　物质结构　元素周期律（含解析）

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1、高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。A一定是金属元素 B一定是第A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素2下列元素不属于第二周期的是()。ABe BMg CO DN3根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。A铁 B锌 C碳 D镍4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A相对原子质量和核外电子数 B相对原子质量和最外层电子数 C电子层数和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数5在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。A金属元素

2、 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定6下列说法正确的是()。A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第A族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第A族的元素又称为卤族元素7原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是()。A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子是硫原子8下列关于元素周期表的说法正确的是()。A能生成碱的金属元素都在第A族B原子序数为14的元素位于元素

3、周期表的第三周期第A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。XYZA.三种元素的单质都有可能导电BX的氧化物XO有毒CY能与氢氧化钠溶液反应生成氢气DZ的氧化物只能与酸反应10下列叙述不正确的是()。A除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素 D第B族中所含元素种类最多三、非选择题11在下列各元素组中，除一种元素

4、外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素12下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D13A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图111所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为()。图111A5x B5x10 C5x14 D5

5、x2514已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。A第七周期第A族 B第七周期第A族C第五周期第A族 D第五周期第A族15目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A只有正确 B只有正确C只有正确 D均不正确16已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位

6、置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为_。17已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图112所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：图112(1)Y的元素符号是_。(2)X与

7、Na形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是_，说明ZX2具有_性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。第2课时元素的性质与原子结构一、单项选择题1下列原子中最易形成阴离子的是()。ACl BFCNa DK2化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。A它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B五种元素的单质均为固体C它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D它们形成的氢氧化物都是强碱3关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。A金属铯的熔

8、点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCsOH是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水4若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。AOH、H2O BNH3、NHCF、NH DHCl、F26下列关于卤素的说法中，不正确的是()。A单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B单质都有毒C单质的颜色随核电荷数递增依次加深D碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7各组性质比较的表示中，正确的是()。A

9、酸性：HI HBr HCl HF B稳定性：HF HCl HBr HIC氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D沸点：F2 Cl2 Br2 I28有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。A.a、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a二、双项选择题9下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。A碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 B卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 C碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D卤素随着

10、核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱10碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是()。A在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式：_。(3)写出的化学反应方程式：_ _。12某元素最高

11、价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。AH2X BHXCXH3 DXH413由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子14有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推

12、断正确的是()。A白色固体中肯定有NaBrB白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质D白色固体中既有KI，又有BaCl2 15在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO和Br物质的量之比为()。A14 B13C12 D1116氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO。它们的阴离子还原性强弱顺序为ClBrCNSCNY B原子序数：XYC原子最外层电子数：XY D原

13、子电子层数：X_，说明相应的非金属性：_。17甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：(1)甲是_(填元素符号)元素，甲的单质与水反应的化学方程式为_。(2)乙是_(填元素符号)元素，原子结构示意图为_。(3)丙是_(填元素名称)元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(4)丁是_(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有_、_(填化学式)。第2课时元素周期表和元素周期律的应用一、单项选择题 1关于元素周期律和元素周

14、期表的下列说法，正确的是()。A目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2有关元素周期表的叙述中不正确的是()。A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D周期表中位置呈对角线的元素性质相似3下列说法正确的是()。ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共

15、16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族4下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是()。A1和8 B11和13C11和16 D12和175铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是()。AAl的金属性强于TlB能生成3价的化合物C铊的氢氧化物的碱性比铝弱DTl2O3与Al2O3都具有两性6元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()。A43n B3n4C3n10 D63n7对下列粒子比较正确的是()。A粒子半径：ClClB还原性：FClC粒子半径：N

16、aNaD氧化性：NaAl38图121为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是()。图121Aa、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是cbaBa、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是abbda二、双项选择题9短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是()。A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙10X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()。AX2YZ4 BXY2Z3CX3YZ4 DX2Y

17、Z3三、非选择题11(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(2)R为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。12化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应ABXC，X是一种单质，由此可知X元素()。A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素 D可能是非金属元素13有X、Y两种元素，原子序数20，

18、X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m14短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()。AX和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为5价B元素X可形成化学式为KXO3的盐CX与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物DX的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

19、15X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA(气)，YZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：A的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_。16A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：图122(1)X元素在元素周期表中的位置为_。(2)写出各元素的元素符号

20、：A_，B_，C_，D_。(3)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列_。(4)写出A、B、X氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列_。17A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号：A_，D_，E_。(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_，化学方程式是_。(3)A、C两种元素最高

21、价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_ _。第三节化学键第1课时离子键一、单项选择题 1下列物质属于离子化合物的是()。AO3 BH2OCK2SO4 DC2H5OH2下列表达方法正确的是()。ANa2O的电子式：B硫离子的电子式：CNa的结构示意图：D碳13：C3下列关于电子式的说法不正确的是()。A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子4A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是()。A6和8 B11和6 C20和10 D20和175具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是

22、()。AL层6个 BL层4个CM层2个 DM层7个6由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是()。ACO BSO2 CNa2O DNa2S7某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是()。A可溶于水 B熔融状态下能导电C具有较高的熔点 C水溶液导电8某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()。AK2S BMgO CMgS DNaF二、双项选择题9下列关于离子化合物的叙述正确的是()。A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。三、非选择题11用电子式表示下列物质：(1)HF：_；(2)CO2：_；(3)CaBr2：_；(4)NaCl：_。12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A可溶于水