2020届高三精准培优专练十五 等效平衡的三种情况 化学 教师版
《2020届高三精准培优专练十五 等效平衡的三种情况 化学 教师版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届高三精准培优专练十五 等效平衡的三种情况 化学 教师版(12页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、精准培优专练培优点十五 等效平衡的三种情况一等效平衡的三种情况相关计算1恒温恒容(n(g)0) 投料换算成相同物质表示时量相同 典例1在恒温恒容的密闭容器,发生反应:3A(g)B(g)xC(g)。.将3mol A和2 mol B在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是( )A若达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3mol A和2mol B,C的体积分数若大于a,可断定x4C若x2,则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)3D若体系起始
2、物质的量满足3n(C)8n(A)12n(B),则可判断x4【答案】D【解析】这是恒温恒容条件下的等效平衡,无论如何进行配比,只要把反应一端按反应计量数之比完全转化为另一端的物质后,相当于完全等同的起始量即可。A项,A、B、C各增加1 mol时,A与B不可能完全转化为C,加入的B相对量大,A的转化率增大,而B的转化率将减小,错误;B项,在平衡体系中再加入3mol A和2mol B,相当于增大了体系的压强,C的体积分数增大,说明平衡向正反应方向移动,正反应方向体积减小,x4,错误;C项,假设C完全转化为A、B,则n(A)3/2n(C)3,n(B)1/2n(C)2,即3n(B)n(A)3,错误;D项
3、,设C完全转化为A、B,则xn(A)3n(C)3x,xn(B)n(C)2x,即2xn(A)3n(C)3xn(B),正确。2恒温恒容 (n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例 典例2某温度时,发生反应2HI(g)H2(g)I2(g),向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中,分别加入2mol HI;3mol HI;1mol H2与1mol I2,分别达到平衡时,以下关系正确的是( )A平衡时,各容器的压强:B平衡时,I2的浓度:C平衡时,I2的体积分数:D从反应开始到达平衡的时间:【答案】C【解析】根据等效平衡原理:若1mol H2与1mol I2完全转化为HI,则HI为2mol,所以和是
4、完全相同的等效平衡,所以二者的浓度、百分含量、压强、转化率等都一样;与相比增大了HI的量,该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大HI的量,达到平衡时新平衡与原平衡相同,所以各物质的百分含量不变,但是浓度增大。3恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例典例3已知:T时,2H(g)Y(g)2I(g)H196.6 kJmol1。T时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4mol H和2mol Y,反应达到平衡后,放出354 kJ的热量。若在上面的平衡体系中,再加入1mol I气体,T时达到新的平衡,此时气体H的物质的量为()A0.8mol B0.6mol C0.5mol D0.2mol【答案】C【解析】恒
5、温恒压下,只要投料对应成比例,无论什么反应,平衡中各物质的量对应成比例,浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。n(H)3.6mol,H转化率为90%。再投料1mol I时,相当于加入1mol H和0.5mol Y,即最后状态可看成是投料5mol H和2.5mol Y所建立的平衡。甲乙二种投料对应成比例,在恒温恒压下,达到平衡时各气体的量也对应成比例,H转化率对应相等。平衡时n(H)(41)mol(190%),n(H)0.5mol,C项正确。二对点增分集训1在恒温恒压的密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。当达到平衡时,测得SO3体积
6、分数为w%。现在相同条件下,令a、b、c分别表示起始的SO2、O2和SO3的物质的量。为达到等效平衡,则下列关于a、b、c的取值正确的是( )abcA211B110C101D012【答案】A【解析】在恒温恒压的条件下,采取不同的投入物料的方式要达到与原来相同的等效平衡,可以用转换的方法,把生成物全部转化为反应物,看物料比与原平衡的物料比是否相等,如果相等就是等效平衡。A中将1mol的SO3全部转化为反应物可以生成SO2、O2的物质的量分别为1mol、0.5mol,则SO2、O2的总物质的量为3mol、1.5mol,SO2、O2的物质的量之比为21,与原来的2mol SO2和1mol O2的比相
7、等,所以是等效平衡,A对;B中SO2、O2的物质的量比为11,与原来的21不相等,故不是等效平衡,B错;C中将1mol的SO3全部转化为反应物,可以生成SO2、O2的物质的量分别为1mol、0.5mol,则SO2、O2的物质的量分别为:2mol、0.5mol,SO2、O2物质的量之比与原来的21不相等,故不是等效平衡,C错;D中将2mol的SO3全部转化为反应物,可以生成SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol,则SO2、O2的物质的量分别为:2mol、2mol,SO2、O2物质的量之比为11,与原来的21不相等,故不是等效平衡,D错。2在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2
8、SO3(g),起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A10mol和10% B20mol和20% C20mol和40% D30mol和80%【答案】B【解析】气体分子数不等的可逆反应,在恒温恒容时,只有投料对应相等,才能形成什么量都对应相等的全等效平衡;当投料对应成比例时,什么都不相等,也不对应成比例。起始时SO2和O2分别为20mol和10mol相当于20mol SO3,它们构成全等效平衡;参考状态中SO2的转化率为8
9、0%,参加反应SO2的物质的量为16mol,生成了16mol SO3;当起始物质是SO3时,参加反应的为20mol16mol4mol,转化率为20%,B项正确。由此可见,对于全等效平衡状态,从正反应和逆反应建立平衡时,计量数相同的反应物与生成物的转化率之和为100%,据此也可直接选定B项。3一定温度下,在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g) HakJmol1达到平衡。下列说法正确的是()容器编号温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02
10、T15.03.5003T23.007.07.01.5A若T1T2,则a0BT1K时,该反应的平衡常数K0.1C容器1中CO的平衡转化率比容器2小D容器3中反应达到平衡后,再充入1.1mol H2S(g)和0.3mol H2(g),平衡正向移动【答案】B【解析】T1时CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)开始 10 7 0 0转化 2 2 2 2平衡 8 5 2 2K10.1;容器1、2比较,温度相同,1看成2体积减小一半,压强增大,平衡不移动,二者为等效平衡;T2时CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)开始 3 0 7 7转化 5.5 5.5 5.5 5.5平衡 8.5
11、 5.5 1.5 1.5K20.048;A. 若T1T2,由上述分析可知,升高温度K减小,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则a甲丙B平衡时N2O4的百分含量:乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量:甲乙丙【答案】B【解析】2NO2(g)N2O4(g),A项,甲、丙为等效平衡,两者含有c(NO2)是相等的,甲=丙,此反应是物质的量减少的,以乙为基准,然后恢复到原来的体积,体积增大,组分的物质的量浓度减小,平衡向逆反应方向移动,因此甲容器中c(NO2)大于乙,即甲=丙乙,故错误;B项,根据选项A的分析,N2O4的百分含量:甲=丙甲=丙,故错误。5在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020届高三精准培优专练十五 等效平衡的三种情况 化学 教师版 2020 届高三 精准 培优专练 十五 等效 平衡 情况
链接地址:https://www.77wenku.com/p-95742.html