2019年重庆市中考化学真题（B卷）（word版含解析）

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1、重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B卷)宇宙巅峰工作室可能用到的相对原子质量:H1C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断【答案】A【解析】树干燃烧生成新的物质属于化学变化；树叶飘落、大树倒塌和树枝折断只是物质的形态、位置等发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化。故选A。2.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）A.KNO3 B.Ca(NO3)2 C.N

2、H4NO3 D.NaNO3【答案】A【解析】KNO3属于复合肥；Ca(NO3)2、NaNO3不属于化肥；NH4NO3属于氮肥。故选A。3.下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ）A.福尔马林 B.液氮 C.碘酒 D.止咳糖浆【答案】B【解析】福尔马林、碘酒和止咳糖浆都属于混合物；液氮属于单质，是纯净物。故选B。4.从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌【答案】D【解析】电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭；夜晚天然气泄露

3、，应立即切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防止天然气爆炸；蒸发时为防止液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾，液滴飞溅。故选D。5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）A.8 B.7 C.6 D.4【答案】A【解析】pH7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH”“”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。A.Zn、Cr和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉

4、淀而除去，该转化的化学方程式为 。【答案】（1）+6 （2） C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4 【解析】（1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；（2）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，CrAl；Zn、Cr和稀硫酸均反应，可以通过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱；Cr如与ZnSO4溶液反应说明铬金属活动性强于锌，否则铬金属活动性弱于锌；Cu不与ZnSO4溶液、CrSO4溶液反应，无法判断三者金属活动性强弱。故选C。（3）根

5、据反应物和生成物判断该反应方程式：Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4。21.(5分)我国制碱工业的先驱侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1) 由上表可知，在10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名称)。(2) 40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。(3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化

6、学式为 。(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为 。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 (填序号)。A.溶剂质量减少 B.同温下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可） (3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ABC 【解析】(1)根据表格判断在10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(

7、2) 40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；(3) 纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3 ； （4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO3的化学方程式为H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3，溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCl和生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量都能析出NaHCO3晶体。故选ABC。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.(5分)氧

8、气在中学化学中有着举足轻重的地位。a实验实验实验水红磷b氧气铁丝(1) 实验I中仪器的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。(2)实验为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ，气体a在电源的 (填“正”或“负”)极端产生。(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。冷却到室温弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧【答案】（1）集气瓶 黑（2）2H2O 2H2+O2 负 （3） 【解析】（1）仪器是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应

9、方程式：2H2O通电2H2+O2，图中a气体体积大约是b气体的2倍，可以判断a为氢气与电源负极相连；（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。23. (6分)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 (1)通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。(2)甲装置

10、中发生中和反应的化学方程式为 。(3)浓硫酸的作用是 。(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为 (填序号)。A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变)。甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 。【答案】（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可）（4） C 偏高 排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱

11、石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）【解析】（1）氮气化学性质不活泼，可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干扰；（2）稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；（4）测定CaCO3的含量需要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量，即反应前后丙装置增加的质量。故选C；去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水汽会被丙装置吸收，导致质量增加，使测得CaCO3含量偏高； 甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2可以使反应后生成二氧化碳完全被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。四、

12、计算题(本大题包括1个小题，共6分)24.(6分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件2Ag+2NO2+O2。试计算:(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。(2)分解产生的混合气体中O2的质量。(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75%【解析】（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:163=7：24

13、；（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)(162)/(462)+(162)=8g；（3）设100g样品中AgNO3的质量为x2AgNO3一定条件2Ag+2NO2+O2340 32x 8g340/x=32/8g x=85g设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 170 58.5 143.5 85 85g y z m170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m y=29.25g z=71.75g m=42.5g反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)100%=28.75%答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。10