江苏省13地市2017_2019年中考化学试题分类汇编考点6：水（含解析）

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1、考点6 水7.（2019镇江）下列实验方法正确的是（ ）A.用量筒量取的水 B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C.用活性炭使硬水转化为软水 D.观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）11（2019南京）下列叙述不正确的是（ ）A.活性炭可用于除去水中的色素和异味B.稀有气体可用于制作霓虹灯C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度【答案】C6（2019南京）过滤实验中，不需要使用的仪器是（ ）A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸发皿【答案】D【解析】过滤实验中需要用到烧杯盛放液体，漏斗过滤液体，玻璃棒用来引流，不需要用蒸发皿。8（2019扬州）水是人类不可缺

2、少的宝贵资源。我国的”节水标志”是（ ）【答案】D【解析】A是循环再生标志；B是禁止燃放鞭炮标志；C是禁止吸烟标志；D是节约用水标志。7（2019盐城） 下列关于水的说法正确的是（ ）A.水是一种最常用的溶剂B.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大C. pH小于7的雨水就是酸雨D.电解水时负极产生的气体是氧气【答案】A19（2019扬州）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用下图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2:1，下列说法错误的是（ ）已知:相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。A.水在通电时能发

3、生化合反应B.实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强C.从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小D.若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2:1【答案】A14（2019淮安）水是重要的自然资源合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_性。（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可用的物质是_。（3）水作为原料，可获得多种产品。工业上常用水制取水煤气原理为：C+H2O高温CO+H2；该反应过程中，热能转化为_能。用一氧化碳和氢气制取二甲醚的微观过程题图所示，该变化过程中，参加反应的

4、一氧化碳和氢气的分子个数比是_。【答案】（1）吸附 （2）肥皂水 （3）化学 1:2 33.（2019苏州）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。(1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_(填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。(2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示。 上述反应的化学方程式为_ 。该反应若生成1 g氢气，则理论上铁制枪管应增重_g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_。(3)

5、1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 下列说法正确的是_(填字母)。a. 硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42- ，可增强水的导电性 b.电解过程中化学能转化为电能c.电极N与电源负极相连电解后，管A中生成的微粒有_(填微粒符号)。(4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与

6、氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550时，测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图所示。注：(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如。图中CO的分布分数先增后降的原因是_。【答案】（1）H2 （2）3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中氧气反应而增重（3） ac O2和H+（4）在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO23（2018徐州）下列说法不正确的是（）A水和过氧化氢含有相同的元素B电解水产生H2和O2的质量比为2：1C水汽化和水结冰均为物理变化D可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水【解析】电解水生成氢气和氧

7、气，产生H2和O2的体积比为2：1。【答案】B5（2018南京）下列做法有利于保护水资源的是（）A生活污水直接排放B生活中节约用水C大量开采使用地下水D大量使用化肥和农药【解析】生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源；生活中节约用水，有利于保护水资源；大量开采使用地下水，不利于保护水资源；大量使用化肥和农药，不利于保护水资源。【答案】B12（2018淮安）水与我们密切相关，请回答：（1）自然界中的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是 （填序号）。A泥土 B蔗糖 C食用油（4）工

8、业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）混合物（2）加热煮沸（3）B（4）CH4+H2O一定条件CO+3H239.（2018连云港）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_ (用接口处字母填写)。(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要_。氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为

9、_L。(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_ (写出一条即可)。(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_。(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为_(用含m1、m2的

10、代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_(写出一条即可)。【答案】(1)b、c、d、g (2)验纯 烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生 2.5(或2.38) (3)增强导电性 在相同条件下，O2较H2稍易溶于水(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(5) (2分)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)17（2018淮安）某课外活动小组进行如下实验探究。（3）测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H2+CuO Cu+H2O）根据题173图进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。水中氢、氧元素的质量比是 （用含a

11、、b的式子表示）下列因素中，对测定结果有影响的是 （填序号）。A CuO粉末不干燥 BCuO没有完全转化为Cu C没有丙装置【答案】（3）（ba）：a AC17（2017徐州）如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是（ ）Aa，b分别是电源的正极、负极B在水中加入少许烧碱，能增强导电性C电解水实验表明，水由2个氢原子，1个氧原子构成D目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低【解析】电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的。【答案】C7（2017淮安）下列有关水的说法正确的是（ ） A. 水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B. 通过活性炭的吸附可

12、使硬水变为软水 C. 为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D. 无色透明的深层地下水属于纯净物【答案】A【解析】硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液的温度降低；活性炭不能吸附水中可溶性的钙镁化合物，无法将硬水变为软水；化肥和农药是保障农业高产丰产的两大重要因素，应科学合理施用，不能禁止使用；地下水中溶解了多种矿物质，属于混合物。9（2017苏州） 下列有关水的说法中，不正确的是（ ）A. 水是一种常用的溶剂B. 保护水资源是全人类的责任，C. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水，D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1【答案】D【解析】水是一种常用试剂；保护水资源是全人类的责任，因为水资源短缺；肥皂水可以和

13、硬水中的钙镁化合物产生较多的沉淀，从而区分与软水；电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2，不是2:1。12（2017扬州） 下列说法正确的是A.粉笔灰分散到水中形成溶液 B.自来水是纯净物C.长期饮用硬水有益人体健康 D.水是宝贵的资源【答案】D【解析】粉笔灰难溶于水，分散到水中形成的是悬浊液，而非溶液；自来水中溶有多种物质，属于混合物；硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，长期饮用易得结石，不利于人体健康；水自宝贵的自然资源，一切生命活动都离不开水。20（2017扬州）分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是A. 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB.涉及的反应类型有分解反应和

14、化合反应C.理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D.理论上，每分解18g水，就需要向体系内再补充32gSO2【答案】AC【解析】水分解为氢气和氧气的过程中，元素由化合物转移到单质中，故氢、氧元素的化合价一定会改变；再据图分析，反应前I2中I的化合价为0，生成物HI中I的化合价为-1，故I的化合价发生改变；同理，SO2中S的化合价为+4，H2SO4中S的化合价为+6，故S化合价也发生改变；由图可知，反应为I2、H2O、SO2反应生成HI和H2SO4的反应，不属于基本反应类型；反应为HI分解为H2和I2的过程，为分解反应；反应为H2SO4分解为H2O、SO2、O2的过程，为分解反应，整个过程

15、不涉及化合反应；水中氢、氧元素的质量之比为1:8，根据质量守恒定律，理论上每生成16g氧气，就会产生2g氢气；由图示可知，SO2可循环利用，理论上不用补充SO2。17.（2017南通）人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）A.无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 B.用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 D.使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污【答案】D30（2017常州）水是生命之源（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是 （2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水

16、，生活中常用 来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用 （填序号）a电解 b吸附 c消毒（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸） （填“”“=”或“”）Q（稀盐酸）（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式 【解析】（1）通过观察图可以发现：a管气体多，故a所收集的气体是氢气，b管气体少故b所收集的气体是氧气；a管

17、中气体的体积与b管中气体体积比是2：1；（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法，不会采用电解；（3）HCl的相对分子质量为36.5，H2SO4的相对分子质量为98，由氢氧化钠和盐酸、硫酸反应的化学方程式可知：如果要中和等质量的氢氧化钠，所需HCl的和H2SO4的质量比为：73：98，因为两种酸的密度、溶质质量分数都相同，所以所需硫酸溶液的体积较大，其流量Q也较大；（4）天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳【答案】（1）氢气 （2）肥皂水 a （3） （4）CH4+2H2O； 3H2+CO27