云南省曲靖市麒麟区二校联考2018-2019学年高一6月月考化学试题及答案

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1、1.下列说法错误的是()A 钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A        B       C        D 3.蒸发

2、时，下列操作不正确的是()A 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B 蒸发皿内的溶液不能超过其容积的C 蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液D 蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却4.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是()A 同质量不同体积的氮气和一氧化碳B 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳C 同体积、同压强的氮气和乙烯D 同温同压下的一氧化碳和氮气5.下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是()A 铜球掉入铁水中不会熔化B 水银温度计可测量40 的温度C 金有很好的延展性，易加工成各种装饰品D 用钨制成的灯丝不易熔化6.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体

3、的是()A 冷水       B 沸水       C 氢氧化钠浓溶液        D 氯化钠浓溶液7.下列物质中属于化合物的是()A 石墨       B 干冰       C 盐酸                  D 食盐水8.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是()A 2FeCl3H2S=2FeC

4、l22HClSB 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC 3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O9.下列离子可以大量共存的是（）A Al3+、OH        B K+、Ag+、Cl、C K+、Na+、      D Ba2+、Na+、OH、10.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键(碳碳双键)有关的是()A 适量摄入油脂

5、，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油(人造奶油)D 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质11.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是()A 电解水制气：2H2O2H2O2B 高温使水分解制气：2H2O2H2O2C 太阳能催化分解水制气：2H2O2H2O2D 天然气制气：CH4H2OCO3H212.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A 钠投入水中        B 石墨在高温高压下转化为金刚石

6、C 干冰汽化          D 五氧化二磷吸水13.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()。A C2H6       B C4H10     C C5H12         D C8H1814.下列变化中发生加成反应的是()A 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C 乙烯通入溴水中，溴水褪色D 光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐变浅15.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ()A 两个碳

7、原子都以单键相连B 分子里都含有6个相同的氢原子C 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子16.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2中含有电子的物质的量为()Amol           BmolCmol       Dmol17.下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是()A 羟基比氢氧根少一个电子                  B 二者的组成元素相同C 羟基不带电，氢氧根带一

8、个单位负电荷      D 羟基比氢氧根性质稳定18.下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是 ()A CH3          B CH       C CH2             D CH2O19.某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素是()A 锂        B 碳        C 氖 &nb

9、sp;       D 磷20.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是()A 是吸热反应           B 铝热剂是纯净物C 铝热剂是混合物       D 铝热反应不是氧化还原反应21.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B 化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0C 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同22.有下列七个反应：煅烧石灰石制生石灰、燃烧蜂窝煤取暖、炸药爆炸、

10、硫酸与氢氧化钾溶液反应、生石灰与水作用制熟石灰、食物腐败、碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是()A         B        C         D                                             &

11、nbsp;                         分卷II二、填空题(共7小题,共56分)                                                      

12、                   23.我国化学专家侯德榜(下图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3)写出上述流程中X物质的分子式_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。24.分析锌锰电池构造示意图，回答下列问题：(1)普通

13、锌锰电池的构造如图(a)所示。该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。若电解质含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是_。普通锌锰电池的缺点有_。_。(2)碱性锌锰电池的构造如图(b)所示。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。                                              

14、;                          25.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原

15、子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。26.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为_，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是

16、_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_(填序号)。A全部  BC   D(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_。27.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行

17、实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。                       &nb

18、sp;                                                28.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(2)推出下列物质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为_(写化学式)。29.烃A的产量能衡量一个国家石油化

19、工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：(1)写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B_、D_。(2)A的结构式为_。(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_，反应类型：_；_，反应类型：_。(4)实验室怎样区分B和D？_。(5)除去F中少量B和D的最好试剂是_(填字母)。A饱和碳酸钠溶液  B氢氧化钠溶液C苯  D水                               &nb

20、sp;                                     答案1.C  2.D  3.A  4.D  5.D  6.B  7.B  8.C  9.C  10.C  11.C  12.C  13.B  14.C  15.B  16.C  1

21、7.D  18.A  19.D  20.C  21.D  22.D23.(1)联合制碱法或侯氏制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均正确)(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3或NH3CO2H2O=NH4HCO3、NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(3)CO2(4)过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液24.(1)Zn(锌)正极锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀在使用过程中，锌会逐渐溶解，使锌外壳逐渐变薄；内部作电解质的糊状NH4Cl(显酸性)会泄漏出来，使电器腐蚀；即使不使用，放置过久，也会失效(答案合理即可

22、)(2)碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答案合理即可)25.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O  5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4.6826.(1)浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生成S2Cl2=2ClS置换(4)B(5)Cl22OH=ClClOH2O27.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大减弱28.MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2MnO229.(1)羟基羧基(2)(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)(4)分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇(答案合理均可)