江苏省13地市2017_2019年中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题（含解析）

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1、考点30 工艺流程题20.（2019镇江）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收B.净化时反应的化学方程式：C.沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： 20（2019扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下：下列说法错误的是（ ）已知:反应I：；反应：。A.反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B.反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C.工业

2、上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】B24.（2019镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、_、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_（选填序号）。a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c22.

3、（2019南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、_。与盐酸反应的化学方程式为_。（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的_。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_。（4）“滤液”中的溶质主要是和_。22（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间） （2）化合反应 （3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl27. （2019常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的

4、化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：COH2OCO2X，其中X的化学式为_。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_。一定条件（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO26H2=C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

5、。物质煤乙醇热值/kJg-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】（1）物理变化 （2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 （3）H2 （4） CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ 15（2019淮安）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾 ，实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。（2）

6、“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。【答案】（1）乳化 （2）加热（或增大NaOH溶液的浓度） （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）固体质量不再增加15（2019连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下: 注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为 。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）

7、。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到350，原因是 。【答案】 （1）SiO2 （2）烧杯 a （3）2NH3H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2 (4) 低于350时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯31.（2019苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO33H2O。其主要实验过程如下： 已知：S

8、iO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和_。(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有_(填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。_(填“能”或 “否”)，理由是_。(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【答案】（1） MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 （2） Na+、SO42-、CO32- （3） 否 MgCO33H2O产品中会混有杂质SiO2（4） 避免制备MgCO33H2O时消耗更多的碳酸钠20（2

9、019泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:信息：MoO3+3H2 MO+3H2O。请回答下列问题:(1)反应常将钼矿石粉碎，目的是_; MoO3中铝元素的化合价为_。(2)操作I的名称是_;常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为_。(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO3 80%的粗产品多少吨?请写出计算过程。注:粗产品杂质中不含钼元素【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6 （2）过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）解：设需要含M

10、oO3 80%的粗产品的质量为x。MoO3+3H2 MO+3H2O 144 96 80%X 19.2t14480%x=9619.2t X=36t答：需要含MoO3 80%的粗产品36t。21（2019扬州）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl22H2O的流程如下。(1) 氯化钡废液属于_ (填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是_ 。(2) 煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_,生石灰变成熟石灰的过程是_过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变_色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_。(3)用95乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量

11、NaCl。C2H6O由_种元素组成，是_(填“有机”或”无机”)化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和_，2个CO2分子可用化学符号表示为_。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_。(4)结合流程和表1回答:工业上选择25而不选择5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与5结晶产品的总产率基本相同; _。【答案】(1)混合物 +3 (2)CaCO3 高温 CaO + CO2 放热 蓝 熟石灰 (3)3 有机 水 2CO2 氢气 (4)25是常温更容易达到，节约能源 24（2019扬州）以MnO2为原料制备 MnSO4H2O的工业流程如下已知:沉淀时的化学方程式为MnSO4H2O和

12、MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇；MnSO4的溶解度曲线如图所示。(1)溶解时，为控制80，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_、_。水浴加热的优点有_。能加快溶解的方法有_(写一种)。(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)酸溶时，与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_，在高于40时趁热过滤，_，100烘干得MnSO4H2O。【答案】(1)烧杯、温度计 使物质受热均匀，便于

13、控制加热温度 搅拌或提高温度等(合理即可) (2)加快反应速率 (3)硫酸锰 引流 (4)(5)用玻璃棒不断搅拌 用乙醇洗涤2到3次晶体19.（2019无锡）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如下：（1）中钛元素的化合价为_。（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_。（3）由制备Ti的化学方程式为_。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_。（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_。【答案】(1) +4 (2) 做还原剂 (3) ； 防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应 (4) 做到了资源的综合利用，减少了污染

14、物的排放，节约成本。13.（2018宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是 ； (2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 ；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。【答案】(1) H2O (2)引流 (3)放热 (4)置换反应20.（2018镇江）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是（ ）A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为Na2SO3SO2 + H2O 2NaHSO3C阴极区产生的气体X是O2D该方法可减少酸雨的形成【

15、答案】AC24. （2018镇江）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用 （选填序号）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作II的名称为 。【答案】（1）b （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒） （3）蒸发（或蒸发结晶）38.（2018连云港）过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O.CaCl2+

16、2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH)2的俗名为_；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO28H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_ (填字母)。a.010min b.1020min c.2030min d.3040m

17、in30min后，w开始下降的主要原因是_。(4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)_。【答案】(1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙) (2)液面低于滤纸边缘 pH计(酸度计或pH测定仪) (3)a CuO28H2O在水中不太稳定会缓慢分解 (4) 17.8% 21（2018扬州） 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请按要求回答相关问题:

18、(1)空气属于_(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为_。(2)图中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_(填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_；二氧化碳的密度比空气_(填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是CH4，天然气属于_再生资源(填“可”或“不可”)。点燃CH4之前应_。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=_。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化(填“能量”或“原子个数”)。(

19、6) 尿素属于_(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_。【答案】(1) 混合物 (2)N2 (3)物理 (4) 稳定 (5) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(6)大 (7)不可 (8)检验甲烷的纯度 (9)22 (10能量 (11)氮肥 (12)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O25（2018扬州）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图

20、为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式_。 (6)测定晶体(CaCl2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C.过

21、滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值(写出计算过程)。_。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。）【答案】(1) Ca(OH)2CaO+H2O (2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 (3)蓝 (4)85.5 (5) FeCl3 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7)2 (8)滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9)偏大20. （2018泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其

22、他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为_。(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。【答案】（1）蒸发溶剂 （2）MgCl2 通电 Mg+Cl2 （3）14.6t18.（2018盐城）化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。(1)我们把pH_(填“”、“”或“=”5.6的降雨称为酸雨。(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_。

23、【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_(填字每序号)。(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_。【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是_(填字母序号)。A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。反应I的化学方程式:2Mg+SiOSi+2Mg

24、O，该反应属于_(填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_(答出一种即可)。操作I的名称是过滤。过滤时液面应_(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_(填化学式)。简要叙述检验盐酸已过量的方法_。上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。【答案】【改善环境】（1）沉淀)(3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3+2NH4NO3(4)氮肥22（2018南通）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：（1） SnCl2由Sn与盐酸反

25、应制得，间时生成氢气，该反应的化学方程式为 。（2）Nn2CO3俗称 。（3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。（5）反应2属于基本反应类型中的 反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 。【答案】（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2（2）纯碱（3）SnCl2、NaCl（4）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌（5）防止SnSO4晶体与氧气反应而变质15（2017泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫

26、杆菌促使 (主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。流程如下图，下列说法错误的是A反应化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2OB.整个流程提高了能量的利用率C.图中有机物一定不含氧元素D.氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用 【答案】CD【解析】反应化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，根据化学反应前后原子的种类、数目均不变分析：反应前铁原子：4，硫原子：8，氧原子：30，反应后：铁原子：4，硫原子：8个，氧原子：32，氢原子：4个，可得，X的化学式为H2O；反应放出的热量提供给

27、了反应，提高了能量的利用率；反应物二氧化碳和水中都含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成的有机物中可能含有氧元素；由流程图可知，氧化铁硫杆菌是反应的催化剂，反应中没有加入氧化铁硫杆菌。20（2017泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料。制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应化学方程式（1）石英砂属于_(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为_；写出合理处理中间产物CO的一种方法_。（2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式_；（3）反应如果H2中混入O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是_。（4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为9O的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？【答案】（1）混合物 +4 将CO气体点燃，防止造成空气污染 （2）SiCl4+2H2Si+4HCl（3）导致装置可能发生爆炸（4）2.16吨【解析】（1）石英沙的主要成分是二氧化硅，还含有气体杂质，属于混合物；化合物中元素化合价的代数和为0，SiCl4中Cl元素化合价为-1，所以Si元素的