高中化学省优质课之氧化还原反应

《高中化学省优质课之氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学省优质课之氧化还原反应（27页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2-3 氧化还原反应,高中化学新课标（必修一）,信阳市第一高级中学 盖 瑜,思,得失氧,这类反应分类的标准是什么?,请判断下列反应哪些是氧化反应、还原反应？ 1、C +O2 = CO2 2、CuO H2 = Cu H2O 3、2CuO C = 2Cu CO2 4、S + O2 = SO2 5、Fe2O3 + 3H2 = 2Fe 3H2O,氧化反应：,还原反应：,1、4、,2、3、5、,初中的定义,得失氧的角度,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,CuO + H2 = Cu + H2O,失去氧，被还原,得到氧，被氧化,结论,氧化和还原反应不是孤立的，是同时发生的。,一种物质被氧化，而同时一种物质

2、被还原的反应叫做氧化还原反应。,【思考交流】氧化、还原反应独立进行吗？,【合作探究一】请试着从得失氧的角度分析下面反应是否为氧化还原反应： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,2Na + Cl2 = 2NaCl,高温,H2 + Cl2 = 2HCl,？,？,一、问题的发现:,探究活动记录表,不能从得失氧角度判断氧化还原反应,如何判断氧化还原反应?,二、问题的提出：,三、问题的解决:, CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,【合作探究二】 请分析下列氧化还原反应各元素的化合价：,氧化还原反应中存在元素化合价的变化，,从中你发现了什么规律？

3、,高温,+2,0,0,+1,+3,0,+2,+4,有元素化合价升高，,也有元素化合价降低。,一、问题的发现: 不能从得失氧角度判断氧化还原反应 二、问题的提出： 如何判断氧化还原反应? 三、问题的解决:,探究活动记录表,【验证预测】,【预测】,可从元素化合价变化角度来判断,【结论】判断依据是元素化合价的变化,氧化还原反应的特征是元素化合价的变化,CuO + H2 = Cu + H2O,化合价升高，,化合价降低，,化合价的升降与氧化还原反应有何关系呢？,被还原,被氧化,+2,0,0,+1,一、认识氧化还原反应,化合价升降 的角度,有元素化合价升高 的反应,有元素化合价降低 的反应,氧化还原反应中

4、元素的化合价发生变化的本质原因是什么？,0,+2,+2,0,2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2HCl Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,0,0,0,0,+1,+1,-1,-1,实验用品： 锌片、碳棒、硫酸铜溶液； 小烧杯、灵敏电流表、导线两根,化合价变化本质原因的分析：,化合价升降的原因之一：,化合价,失去电子,得到电子,e-,化合价,e-,失去e-后,得到e-后,升高,降低,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,0,+1,-1,电子的得失,Na Na+ Cl Cl_,+1 -1,HCl,化合价变化本质 原因的分析：,电子对偏离，,电子对偏向，,化合

5、价升降的原因之二：,共用电子对的偏移,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,4，3，2，1，0，1，2，3，4，5，6，7,有何关系呢？,电子的转移,化合价的升降与,电子的得失 电子对的偏移,一、认识氧化还原反应,电子转移 的角度,失电子（或电子对 偏离）的反应,得电子（或电子对 偏向）的反应,二、氧化还原反应基本概念： 1、氧化剂和还原剂,氧化性: 得电子的性质,2.氧化性和还原性,得到电子（或电子对偏向）的物质,3.氧化产物和还原产物,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 （所含元素化合价升高的物质）,氧化产物：发生氧化反应得到的生成物,氧化剂：,（所含元素化合价降低的物质）,还原性:

6、 失电子的性质,还原产物：发生还原反应得到的生成物,氧化还原反应基本概念间有什 么关系？,1、氧化剂呀，氧化剂呀， 得电子，得电子。 它的价态降低， 得到还原产物， 被还原，被还原。,2、还原剂呀，还原剂呀， 失电子，失电子。 它的价态升高， 得到氧化产物， 被氧化，被氧化。,氧化还原反应歌,0,+2,+3,Fe Fe2+ Fe3+,【学以致用】,1、预测Fe2+可能具有的性质,氧化性 还原性,2、如何实现Fe2+Fe3+ 的转化？,加氧化剂,加还原剂,Fe2+Fe？,【反思感悟】 对氧化还原反应的认识,1、氧化还原反应概念的发展,得失氧原子观点表观 化合价升降观点特征 电 子 转 移观点本质

7、,(判断依据),2、概念的关系,3、氧化还原反应发展前景,还失升氧、氧得降还,抗自由基氧化 延缓生命衰老,自由基的来源,抗自由基氧化 延缓生命衰老,1、保持良好的心态、 生活习惯。 2、合理均衡的饮食， 多摄入新鲜蔬菜 瓜果。 3、适当的运动。,思,1、下列叙述正确的是（ ） A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化 合价降低 B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C.氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移,3、下列变化需要加入还原剂的是（ ） A. Fe2O3 Fe B. C CO2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3,BD,A,2、下列属于氧化还原反应的是( ) A、CaO+H2O=Ca(OH)2 B、2KClO3=2KCl+ 3O2 C、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 D、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,BC,【课堂练习】,四种基本反应类型能包含所有化学反应吗？,它们与氧化还原反应有什么关系？,【作业】,一、你还需要解决的疑问：,二、 通过报刊、书籍、互联网查阅资 料了解氧化还原反应对生产、生活有哪些 利弊？如何趋利避害？,谢谢指导！,魅力信阳欢迎您,