高中化学选修三（人教版 课件）-第二章　分子结构与性质 章末整合提升2

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1、,专题一,专题二,专题三,专题一 分子或离子立体构型的判断方法 1.运用VSEPR模型判断 (1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。 (2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。 2.运用键角判断 (1)AB2型分子:若键角为180,则为直线形分子,如CO2;若键角小于180,则为V形分子,如H2O。 (2)AB3型分子:若键角为120,则为平面三角形分子,如BF3;若键角小于120,则为三角锥形分子,如NH3、H3O+。 (3)AB4型分子:若键角为10928,则为正四面体形分子,如CH4、,专题一,专题二,专题三,3.根据等电子体判断 一般地,等电子体的立体构型相同。

2、如SO2与O3的立体构型均为V形,CH4与SiH4的立体构型均为正四面体形。 4.根据杂化轨道类型判断 (1)首先根据分子或离子的中心原子的价层电子对数判断中心原子的杂化类型。 (2)然后根据中心原子是否存在孤电子对判断分子或离子立体构型。,专题一,专题二,专题三,【例1】 sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是 ( )(导学号52700035) A.平面四方形 B.正四面体形 C.四角锥形 D.平面三角形 解析:sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应为正四面体形,例如CH4、CF4等。 答案:B,专题一,专题二,专题三,专题二 共价键与分子极性的关系 1.分子极性的一般规律 (1)稀有气

3、体分子不含化学键,是非极性分子,如He、Ne等。 (2)以极性键结合成的双原子分子是极性分子,如HF、HCl等。 (3)以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子,如H2、P4、C60等。 (4)以极性键结合成的多原子分子,若分子中各键的向量和为零,则是非极性分子,如CH4等;若分子中各键的向量和不为零,则是极性分子,如NH3。,专题一,专题二,专题三,2.共价键与分子极性的关系 (1)极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定只有非极性键。如H2、CH4和CH2 CH2都是非极性分子,H2只有非极性键,CH4只有极性键,CH2 CH2含有极性键和非极性键。 (2)含有非极性键的分

4、子不一定是非极性分子,如H2O2是极性分子,含有极性键和非极性键。,专题一,专题二,专题三,【例2】 下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) A.乙烯 B.乙醛 C.甲醇 D.三氯甲烷,专题一,专题二,专题三,答案:B,专题一,专题二,专题三,迁移训练 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中: (导学号52700036) (1)以非极性键结合的非极性分子是 。 (2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是 。 (3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是 。 (4)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。 (5)以极性键相结合,具有V形结构的极性

5、分子是 。 (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。,解析:不同元素间形成的共价键均为极性键,以极性键形成的分子,空间构型完全对称的为非极性分子,不完全对称的为极性分子,全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。 答案:(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF,专题一,专题二,专题三,专题三 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的立体构型的关系(如下表),专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,【例3】 甲醛,分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是( ) A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化 B.甲醛分子中心原子上的价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构 C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键 D.甲醛分子为非极性分子,专题一,专题二,专题三,答案:C,