高中人教版化学选修2课件:第2单元 课题2.2 海水的综合利用21张ppt
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1、海水的综合利用,第二单元 课题二,第二课时,电解饱和食盐水反应原理,阴极: 阳极: 总反应:,2H+ + 2e- = H2,2Cl- -2e- = Cl2,复习:,Cl2,Cl2,Cl,H2,H+,OH,淡盐水,NaOH溶液,精制饱和NaCl溶液,H2O(含少量NaOH),离子交换膜,复习:,1、氧化 工业上从海水中提取溴时,首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤(富含Br-离子)中置换出Br2。,二、海水提溴,Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -,2. 吹出 然后用空气把Br2吹出,再用Na2CO3溶液吸收,即得较浓的NaBr和NaBrO3溶液: 3CO32- + 3Br2 =
2、5Br- + BrO33- + 3CO2 最后,用硫酸将溶液酸化,Br2即从溶液中游离出来: 5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O,3. 吸收 用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr,再用氯气将其氧化成溴产品。,Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4,Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -,思考:海水是一种混合溶液,其中主要含有哪 些离子?,Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- ,结合海水资源的特点,我们从海水中提取镁到底有没有实际意义?在提取过程中又可能会面临怎样的困难?,三、海水提镁,思考:,、如何实现Mg2+ 的富集和分离?,可以
3、加入一种试剂使Mg2+ 沉淀,、是不是直接往海水中加沉淀剂?,不是,因为海水中的Mg2+ 的浓度很小,直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀,而且会增大沉淀剂的用量,我们可以先将海水浓缩,再加沉淀剂,、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好?,Ca(OH)2,思考:如何由贝壳制得氢氧化钙?,贝壳(CaCO3),CaO,Ca(OH)2,、从沉淀效果看,澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多,如何解决这一矛盾?,、如何制得无水MgCl2 ?,、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好?,思考:,用石灰乳代替石灰水,先加盐酸反应,再浓缩得MgCl26H2O晶体,然后再将MgCl26H2O晶体在HCl气氛中加热
4、脱水即可得无水MgCl2,由于镁本身比较活泼,用还原法比较困难,工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁,、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。,CaO,Mg(OH)2,MgCl26H2O,MgCl2,Mg,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,思考:电解产生的Cl2怎么处理?,探究一:取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中; 现象: 结论或化学方程式:,镁条逐渐溶解,有大量气体产生,Mg+2HCl=MgCl2+H2,探究二:取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中; 现象: 结论或化学方程式:,有气体产生,滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多),探究三:取一根
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