人教版高中化学选修三 1.1原子结构第2课时（课件1）

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1、二、能层与能级,1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。,能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数：,每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层),任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7的二倍。,各能级所在能层的取值,nsn1；,npn2；,ndn3；,1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p,2、若n=3，以下能级符号

2、错误的是（ ） An p Bn f Cn d Dn s,AD,B,3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层,CD,核 外 电 子 填 充 顺 序 图,1.构造原理：绝大多数原子核外电子的排布的能级顺序都遵循 下列顺序，填满一个能级再填一个新能级.,实质：能量高低顺序,三、构造原理与电子排布式,构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,（1）相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf,构造原理中排布顺序的实质,-各能级的能量高低顺序,（2）英文字

3、母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d,（3） 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数),2.电子排布式：,Na：1s22s22p63s1,能层序数,该能级上排布的电子数,能级符号,K,L,M,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,K,L,M,N,按能层次序书写，按构造原理充入电子。,用数字在能级符号右上角表明 该能级上排布的电子数。,写出下列元素原子的电子排布式：,C 、O 、Si、P,21Sc 、25Mn、27Co、36Kr,教材P7,简化电子排布式,Ne3s1,表示钠的内层电子排布与稀有

4、气体元素Ne的核外电子排布相同,试写出8号、14号、26号元素的简化排布式？,稀有气体元素符号+外围电子,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ） ASc3+ BMg2+ CCl- DBr-,B,AC,3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d),AB,4、某元素原子的价电子构型为3s

5、23p4, 则此元素在周期表的位置是_,第3周期，第VIA族,（3）无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,【知识回顾】,（1）核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。,（2）无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。,四、电子云与原子轨道,1、电子云：,电子在原子核外出现的概率密度分布的形象描述。,P表示电子在某处出现的概率，V表示体积，P/V称为概率密度，用表示。,小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。,小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。,氢原子的1s电子在原子 核外出现的概率分布图,把电子出现的概率约为90%的空间圈出来， 人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。,2、 原子轨道：,即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道,原子轨道的特点,s能级的原子轨道图,S能级的原子轨道是 球形对称的，能层 序数n越大，原子轨道半径越大。,p能级的原子轨道图,P能级的原子轨道是 哑铃状的,每个P能级 有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以 P x,Py,PZ表示。P电子 原子轨道的平均半径 随n增大而增大。,P能级的原子轨道,P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.,3d,原子轨道,