人教版高中化学选修三 2.1 共价键第1课时（课件2）

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1、选修三：物质结构与性质,第一课时,共价键,知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2,设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两

2、个原子核“黏结”在一起了(体系能量降低)。,最大重叠原理,一、共价键,1S,1S,电子云重叠,HH共价键,氢原子形成氢分子的电子云描述,1、键,形成氯化氢分子的电子云描述,形成氯气分子的电子云描述,2、HCl分子的形成过程,H,用电子云来描述共价键的形成过程,共价键的方向性,（s-p 键）,小结: （1）键成键方式 “头碰头”,“轴对称”,(2).键的形成,电子云重叠,键的电子云,“肩并肩”“镜面对称”,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向“头碰头”,平行或“肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大, 不容易断裂,键强度较小, 容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是

3、键,另两个为键,练习,1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含键 D.分子中含有1个键,C,7,3,3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？,乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙炔分子中由3个键和2个键组成。,总结:,共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: 键 “头碰头”（s-s、s-p、p-p ）键 “肩并肩”（p-p）,板书设计：,第二章 分子结构与性质 第一节 共价键(第一课时） 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: 键 “头碰头”（s-s、s-p、p-p ）轴对称 键 “肩并肩”（p-p） 镜面对称 3.成键规律： 共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,反思与感悟,1.教师引导下的自主探究是本节课 突出重点、突破难点的关键。,2.合理利用多媒体使抽象问题形象化。,3.化学教学过程中，可以利用最简 单的教具来解决很抽象的问题。,