人教版高中化学选修三 1.1原子结构第3课时（课件1）

《人教版高中化学选修三 1.1原子结构第3课时（课件1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三 1.1原子结构第3课时（课件1）（17页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理:,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,2、基态与激发态:,发射光谱,吸收光谱,基态与激发态相互转化的应用,焰 火,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁

2、到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。,1.当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量,A,2.判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激

3、发态 (2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态,3、光谱与光谱分析,（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,特征:暗背景, 亮线, 线状不连续,特征:亮背景, 暗线, 线状不连续,“光谱”的提出：牛顿，1672年 “七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫” 1859年，德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图 1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学,科学史话：P8P9,氢原子的光谱,化学研究中利用

4、光谱分析检测一些物质的存在与含量等。,通过原子光谱发现许多元素。,如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。,下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。,确定原子序数,解答基态原子电子排布问题的一般思路：,能级排布,电子排布,小结：,讨论：将下列能级按能量由高到低的顺序排列： 1S、3P、2P、5d、4S、5f。,题型一、构造原理、能级的

5、能量高低比较,练习：按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：( ) A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p,讨论：以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子 层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各 能级上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的 电子分布情况，自旋方向。,题型二、核外电子排布：电子排布式、电子排布图,1s22s22p6 3s23p63d64s2,练

6、习1：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）,A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6,B. O2- 1s22s23p4,C. Cl- 1s22s22p63s23p5,D. Ar 1s22s22p63s23p6,2、下列表达方式错误的是( ) A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳12原子符号 126C,讨论：已知下列元素原子的外围电子构型为： 3S2、4S2、4S24P1、3S23P3 、3d54S2。它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？,题型三、外围电子构型,1、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ）

7、A. 氢原子的2s轨道能量较3p能级低 B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的 增加，p能级原子轨道也在增多 D. 能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子,CD,2、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ） A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3,B,3、(12安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素， 其相关信息如下表：,(1)W位于元素周期表第_周期第_族， 其基态原子最外层有_个电子。 (2)X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目,各能级包含的原子轨道数：,各能级最多容纳电子数：,2,1、复习第一节知识： （1）熟练书写136号元素的原子电子排布式及简化电子排布式,外围电子排布式； （2）书写主族元素的原子电子排布式；,