人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第2课时（课件1）

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1、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。,原子。,共价键,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力： 3、原子晶体物理性质的共性：,熔点和沸点高，,硬度大，,一般不导电，,难溶于一些常见的溶剂。,原子晶体的熔沸点的高低的比较：,原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。,4、常见的原子晶体：,（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；,（2）某些非金属化合物：二氧化硅、碳化硅(SiC，俗称金刚砂) 氮化硼（BN）、氮化硅（

2、Si3N4）,与每个C相邻有 个Si，与每个Si相邻有 个C，形成空间网状结构晶体，键角 。 虚线所示结构单元中，有 个共价键， 个C， 个Si，1molSiC形成 molSiC；,SiC的晶体结构,1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同， 晶体类型也相同的是 ( ) A、SO2 和 SiO2 B 、CO2 和 H2O C、NaCl 和 HCl D、CCl4 和 KCl,2、下列叙述正确的是 （ ） A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在BN和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D.甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子,3、判断下列说法的正误：,

3、分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体熔沸点一定越高 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 非金属单质都是分子晶体 分子晶体比原子晶体(如金刚石)的熔沸点低，是因为分子晶体中只存在分子间作用力而不存在化学键 干冰(固态CO2)升华时，分子内共价键会发生断裂,4、(11年全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN：,(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度

4、是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。,分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较,构成晶体粒子,分子,原子,分子间作用力,共价键,结构、性质,较小,较大,较低,很高,固态和熔融状态都不导电,不导电,相似相溶,难溶于常见溶剂,小 结,10928,共价键,14（1/2）=12,（2）晶体中最小碳环由不在同一平面的6个C组成；,（3）C原子个数与CC键数之比为,（1）金刚石晶体是一种空间网状结构；,金刚石的晶体结构,10928,Si,o,共价键,1、Si原子与O原子个数比为：,1(412)=12,2、Si原子个数与SiO键数之比为：,14,3、SiO2晶体中，每个最小的环上有12个原子（6个Si和6个O）。,注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中 各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。,SiO2的晶体结构,晶体硅、碳化硅(SiC )的结构与金刚石相似。,讨论：比较这三种原子晶体的熔沸点。,（金刚石 SiC 晶体硅）,结构相似的原子晶体，原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高。,课后作业：,1、复习本节课知识 2、复习必修一元素化合物 2、乐学P96 3.2.2,