人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体（课件2）

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1、,第四节 离子晶体,高二化学备课组 唐爱华,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学案批阅反馈】 1、出现的问题: 上交份数不全(41份),内容填写不详实, 部分学生书写欠规范。 2、学案完成较认真的同学: 唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙 张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英 刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅学.科.网,2Na + Cl2 = 2NaCl,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,【学习目标】 1知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。 2过程与方法：比

2、较离子晶体与分子晶体、原子晶体、金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观角度去解释物质的物理性质 3情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以致用的能力 【学习重点】 理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,乙 有 对称轴；有与边垂直的对称面 黄色的面；有对称中心 对称性与晶体相同。,甲 没有与边垂直的对称面；没有对称中心 对称性不能代表晶体。,乙为NaCl的晶胞 。,晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体 学.科.网,钠离子和氯离子的位

3、置：,钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。学.科.网,氯化钠型晶胞,NaCl的晶体结构模型,在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_个,钠 离子之间的距离为_ 。,12,b,氯化铯型晶胞,CsCl的晶体结构示意图,返回原处,决定离子晶体结构的因素,几何因素 晶体中正负离子的半径比 电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 键性因素 离子键的纯粹因素,各种晶体类型的比较,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,题型一: 离子晶体

4、化学式的计算及配位数的考查,分摊法,实战演习,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,结合例2、例3分析： 晶体的熔点高低与哪些因素有关？ 如何比较晶体的熔点高低？,实战演习,题型二:物质的熔沸点与晶体类型的关系,1、常温下的状态： 熔点：固体液体 沸点：液体气体 2、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体离子晶体分子晶体,规律总结,3、若晶体类型相同，构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 离子晶体中，结构相似时，离子半径越小， 离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。 原子晶体中，结构相似时，原子半径越小， 键长越小、键能越大,熔沸点越高。,点击高考,规律总结,分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构 相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就 越强，熔沸点就越高。(存在氢键时,熔沸点反常的高) 金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。,三键一力要分析,氢键状态有能力,1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。,考点要求：,祝同学们学习进步,