高中化学 3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件1 新人教版选修4

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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,大于10g， 易溶 1g10g， 可溶 0.01g1g， 微溶 小于0.01g, 难溶,物质在水中的溶解性,固体的溶解性：t时100克水溶解溶质的质量,气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积,大于100体积 极易溶 大于10体积 易溶 大于1体积 可溶 小于1体积 难溶,可,难,难,难,难,难,难,微,微,微,易,易,根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）,2、AgCl溶解平衡的建立,当 v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

2、,一、Ag和 Cl 的反应真能进行到底吗？,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105 mol/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。,石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,练习,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重

3、要方法之一。,（2）方法,a 、调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,2、沉淀的溶解,（1）原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,（2）举例,a 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸,沉淀不溶解,沉淀溶解,沉淀溶解,Mg(OH)22HCl = MgCl2H2O,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3

4、H2O,b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考与交流,用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O,产生白色沉淀,白色沉淀变黄色,黄色沉淀变黑色,AgNO3NaCl = AgCl(白色)NaNO3,AgClKI = AgI(黄色)KCl,2AgINa2S = Ag2S(黑色)2NaI,产生白色沉淀,白色沉淀变红褐色,出现红褐色沉淀,MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色)2NaCl,3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(红褐色)3MgCl2,牙齿表面由一层硬

5、的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,5Ca23PO43FCa5(PO4)3F,练习,（1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的

6、实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 锅炉除水垢,二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化,锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,对一些自然现象的解释,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am

7、-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,三.溶度积和溶度积规则,1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。,2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全?,练习,所以Ag+沉淀完全,=9.8410,1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指

8、该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- A B C D,B,B,练习,小结,第四节 难溶电解质的溶解平衡,一、溶解平衡,二、沉淀反应的应用,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的转化,三.溶度积和溶度积规则,表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,