高中化学 2.1《化学反应速率》课件2 新人教版选修4
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1、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,定义,小车从A点经3秒向东位移6米,规定向东为正方向,则小车的速率为2m/s.,其中,A点:一个确定的起点(速率=0),S:一个和速率大小相匹配的时间单位,位移:能说明体系某种变化的可计量的性质,表示方法: 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2. 化学反应速率的表示方法,单位:mol/(L min ) mol/(L s),(1) v 只取正直,(2) v 一般指平均速率,而非 瞬间速
2、率,(3)固体或纯液体的浓度可视为常数,所以v一般不能用固体或纯液体表示。,注意,(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时,表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。,如对于任意一个反应,,mA + nB = pY + qZ,解: N2 + 3H2 = 2NH3,起始浓度(mol/ L) 8 20 0,5min后浓度(mol/ L) 6,例:在密闭容器中合成氨气,开始时N2的浓度8mol/L,H2的浓度为20mol/L,5min后N2的浓度为6mol/L,用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少?,c(H2)=6,c(NH3)=4, c (mol/L),c(N2)=2,求算化学反应
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