高中化学 2.2《影响化学反应速率的因素》课件1 新人教版选修4

《高中化学 2.2《影响化学反应速率的因素》课件1 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2《影响化学反应速率的因素》课件1 新人教版选修4（26页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,方法导引：,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.科学 可行 简约 安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等,对比实

2、验一: 探究浓度对化学反应速率的影响,已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,KMnO4溶液褪色,快,慢,加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些,实验步骤：P20实验2-2,浓度对反应速率的影响,T不变，活%不变,有效碰撞,浓度,V,结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。,注意 此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,练习： 1、一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应

3、速率，下列哪些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加入CaCl2溶液 C、增加同浓度HCl的量 D、把CaCO3磨成粉 2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（ ） A、减少C或D的浓度 B、增大D的浓度 C、减少C的浓度 D、增加A或B的浓度,AD,D,对比实验二: 探究温度对化学反应速率的影响,已知:Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 +SO2+S+H2O,实验步骤P21 实验2-3,快,慢,温度高的一组首先出现浑浊,温度对反应速率的影响,T,普通分子变成活化分子,活%,n活,有效碰撞,V,结论：当其它条件不变时， 升高

4、温度反应速率增大； 降低温度反应速率减小。,注意 温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）,对比实验三: 探究催化剂对化学反应速率的影响,取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末,加入二氧化锰的试管产生的气体快,使用催化剂能加快反应速率,已知：2H2O2 = 2H2O + O2,结论：当其他条件不变时，,通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂,催化剂,加快化学反应速率；,减慢化学反应速率。,正催化剂,负催化剂,催化剂能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变,n活,催化剂,降低反应的活化能,V,活% n总不变

5、,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,注意 1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,反应物的表面积,压强,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：,2.烧柴煮饭，先将木柴劈小,1.

6、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行。,4.压强对反应速率的影响,对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.,不参加反应的气体分子,反应速率不变,5.固体表面积对反应速率的影响,结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。,一.内因：反应物的性质(决定因素) 二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素,影响化学反应速率的因素：,小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？,恒温,恒温恒容

7、,a.充入反应物气体,b.充入惰性气体,V不变,恒温恒压,a.充入反应物气体,b.充入惰性气体,1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。,温度,温度越高,变质越快,浓度越大,反应越快,反应物浓度,反应物接触面积,催化剂,通常都会加快反应速度,接触面积越大,反应越快,课堂练习：,A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质,2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是( ),D,3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 ( ),A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片,C,4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率( ),A.增大压强 B.增加碳的量 C.恒容下通入CO2 D.恒容下充入N2,A C,减小体系压强，该反应的速率怎么变？,5.在N2+3H2 = 2NH3中，当其他外界条件不变时,在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反 应的速率怎么变？,减小,增大,教学后记: 压强对化学反应速率的影响比较抽象,关键是要转换成浓度,学生不会转换,且不能理解为什么要这样,需要老师进一步想办法.,