高中化学选修4课件--8化学平衡移动
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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第三节 化学平衡移动,1,一、化学平衡的移动,小结:化学平衡的研究对象是,化学平衡是有条件限制的平衡,只有在时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被,反应混合物里各组分的含量不断 ,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正 v逆,然后在新条件下建立 ,可逆反应,动态,条件一定,破坏,发生变化,新的平衡,2,1、化学平衡移动的定义: 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡的移动方向的速率判断:,若外界条件变化引起v正 v逆:,平衡向正反应方向移动,若
2、外界条件变化引起v正 v逆:,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆:,旧平衡未被破坏,平衡不移动,3,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,【实验25】 【实验26】,结论:增大任何一种反应物浓度使化学平衡 向反应方向移动,正,4,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度变化对反应速率的影响,v正首先增大,v逆随后增大,且v正 v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,且v逆 v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,且v正 v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,且v逆 v正,逆反应方向,5
3、,结论:当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向反应方向移动。,正,逆,6,思考:某温度下,反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后,增加或移去一部分碳固体,化学平衡移动吗?为什么?,结论:平衡不移动,因为固体或纯液体的浓度是常数,其用量的改变不会影响v正和 v逆,化学平衡不移动,强调:气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化,纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变,化学平衡不移动,7,2、压强对化学平衡的影响,讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响? v正和 v逆怎样变化?,结论:压强
4、增大, v正和 v逆同时增大,压强减小,v正和 v逆同时减小。,问题:压强的变化如何改变不同反应的 v正和 v逆的倍数?,8,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中,压强变化和NH3含量的关系,结论:压强增大, NH3增大,平衡向 正反应方向移动。,增大压强,平衡向气体体积缩小方向移动。,减小压强,平衡向气体体积增大方向移动。,9,思考:对于等体积的气体反应,压强改变 将怎样影响化学平衡?,结论:由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率,v正= v逆,化学平衡不移动,但反应速率改变。,例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强,10,讨论:压强的变化不会影响固
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