高中化学选修4课件--6化学反应速率
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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,2019年11月12日星期二,第二节 影响化学反应速率的因素,1、 在通常情况下,Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)?为什么? 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中,产生CO2的速率哪个较快?为什么? 3、石油的形成要多少年?炸药的爆炸呢? 以上说明化学反应速率的决定因素是什么?,决定化学反应速率的主要因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,3,影响反应速率的因素,(2)外部因素:,(1)内部因素(主要因素):参加反应
2、物质的性质,浓度:压强:温度:催化剂: 其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。,4,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 +合适的取向,类比法:借鉴投篮,碰 撞 理 论,5,n活=n总活%,活化分子百分数: (活化分子数/反应物分子数)100%,化学反应速率主要取决于:,所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率。,一个反应经历的过程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,新物质,能量,有效碰撞的几率,6,一、浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,T不变,活%不变,n活增大,有效碰撞,V,1、在其他条件不变时,增大反应物浓度
3、,可以增大反应速率,实验2-2结论:浓度大的H2C2O4(aq)先褪色,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应的速率。,7,浓度对反应速率的影响,本质原因,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的频率增加,反应速率增大。,8,原因:对气体来说,若其他条件不变,增大压强,就是增加单位体积的反应物的物质的量,即增加反应物的浓度,因而可以增大化学反应的速率。,2、压强对反应速率的影响。,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反
4、应速率的影响情况,9,规律:对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。,压强增大, 体积减小 其他条件不变,V,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大,P减小C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响,发散思考:压强对于任意化学反应的速率都有影响吗?,10,思考:在N2+3H2 2NH3中,当其他外界条件不变时: 减小体系压强,该反应的速率怎么变? 在反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反应的速率怎么变? 在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么变? 在反应中保持体系压强不变,充
5、入He,反应的速率怎么变?,压强对反应速率的影响,压强影响反应速率,必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则,压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变,实际是浓度的变化。若容器的体积不变,因为各气体的浓度没有变,则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。,注意:,11,对于气体有下列几种情况:,1、恒温时:增大压强体积减少C增大反应速率增大,2、恒容时: A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大; B、冲入“无关气体”(如He、N2等)引起总压增大,因其体积不变,导致各物质的浓度不变反应速率不变,3、恒压时:冲入“无关气体”(如He等)引起体积增大, 各反应物浓度减少反应
6、速率减慢。,12,例:对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( ) A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,13,三、温度对反应速率的影响,实验2-3结论:温度高的溶液先出现浑浊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,1、其他条件不变,温度升高,反应速率加快,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,V,2、一般说来,温度每升高10,速率增加2-4倍。,V倍数值(t2-t1)/10 =
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