高中化学选修4课件--11水的电离和溶液的酸碱性

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1、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。,溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是一种极弱的电解质,2,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,3,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 5510-7mol/L 运算时当

2、作110-6mol/L,Kw =C（H+）C（OH-）,说明：1.常温（25 ）Kw = 1 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大,2、水的离子积(常数)：,定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,4,问题与讨论,1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？,5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？,5,加入酸：,增大

3、,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),6,减小,加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),7,升高温度：,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反应吸热）,8,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、温度,增大H+或增加OH-都是抑制水的电离，电离度变小Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.,9,现阶段不加任何盐，慢慢等呗！急不死你就行,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.重要规律：,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-

4、)的乘积是一个常数。,经科学实验进一步证明,例：25时，Kw=110-14 100时，Kw=5510-12,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,2.关系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,11,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,3.溶

5、液中C(H+)、C(OH-)的计算,例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-),(1)110-3mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液,12,例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是,10-5,接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L,说明,酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L 碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mo

6、l/L,但略大于10-7mol/L,13,（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？,练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？,(1)解：C水（H+）=C水（OH-）,= 110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,Kw,C(H+),=,(2)解：C水（OH-）= C水（H+）,= 110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,C(OH-),=,Kw,14,思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何

7、？,答：可能是酸性也可能是碱性,15,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）,2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的 C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ） 此处暂时没同学能懂，不信你试试！,AC,16,1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,17,2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+,D,18,3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,A

8、,19,4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,20,5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)= 110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ),21,7、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定

9、能大量共存的离子组是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,22,8、根据水的电离平衡H2OH+OH- 和下列条件的改变，填空：,升高30 ,加入NaCl,加入NaAc,加入HCl,Kw,OH-变化,H+变化,水的电离平衡移动方向,改变条件,向左 变大 变小 不变 向右 说了白 说，以后再说吧 不变 不变 不变 不变 向右 变大 变大 变大,23,9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,24,11、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,10、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。, ,25,