人教版高中化学必修1课件：3.2几种重要的金属化合物（第1课时） （共30张PPT）

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1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,3、钠与酸反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ,温故而知新,一、钠的重要化合物,（1）物理性质,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,

2、化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、氧化钠和过氧化钠,思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,一、钠的重要化合物,（2） 化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,、与水反应生成碱 (较活泼的)； 、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）； 、与酸反应只生成相应的盐和水。,氧化钠,一、钠的重要化合物,请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,讨论： Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,一、钠

3、的重要化合物,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,滴水生火，,实验：,吹气能生火,过氧化钠的化学性质,一、钠的重要化合物,现象：,有大量气泡产生， 试管外壁发热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,过氧化钠与水反应的化学方程式：,、与水反应,一、钠的重要化合物,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O

4、2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2,一、钠的重要化合物,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e- ，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,、与二氧化碳反应,一、钠的重要化合物,呼吸面具,一、钠的重要化合物,对该反应的几点思考,、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应,、Na2O2只与潮湿的CO2反应,、Na2O2与CO2反应的

5、本质是什么，与水反应的本质又如何？,、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？,一、钠的重要化合物,III、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,一、钠的重要化合物,1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下一道题：在100g水中分别加入下列物质2.3g钠 6.2g氧化钠7.8g过氧化钠4 g氢氧化钠,完全溶解后, 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 不到2分钟，小军就得出了正确结果

6、，你知道是怎么做出来 的吗？请你也试一试，结果是（ ） A. B. C. D.,解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol， 比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中 发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,总质量，故 质量分数，比较和，分析反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2 的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2 相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数，由于 溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为 。,【答案】C,练习与思考,一、钠的重要化合物,2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉

7、和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们,提示：,方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉,方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。,一、钠的重要化合物,探究1：,（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性,白色粉末，加水结块；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显,振荡时间长 可溶解,固体量减少,溶液变红,溶液变微红,加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱,溶液变红,一、钠的重要化合物,（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,探究2：,试管口为什么要斜

8、向下？,如何检验产生的CO2？,一、钠的重要化合物,澄清石灰水不变浑浊,管口有水珠，澄清石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,探究2：,（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,一、钠的重要化合物,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,一、钠的重要化合物,CO3 2-+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈,（3）与酸反应（滴加）,溶液中有气泡冒出,溶液中开始无现象，后来有气泡,探究3,一、钠的重要化合物,一、钠的重要化合物,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,为什么与盐酸反应

9、时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,知识拓展,一、钠的重要化合物,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,探究结论,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,一、钠的重要化合物,转化,发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- +

10、2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,细小白色晶体,白色粉末,色态,NaHCO3,化学式,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: (2)溶液: NaOH,HCO3-与H+和OH-都不共存,Ca(OH)2,CO32- +Ca2+ CaCO3,有沉淀，两种反应,Na2CO3,溶解性,热稳定性,两者比较,一、钠的重要化合物,1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？,思考与交流,2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？ 3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是

11、NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,一、钠的重要化合物,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,一、钠的重要化合物,侯德榜及侯氏制碱法,原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2,一、钠的重要化合物,3、焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时都会使

12、火焰呈现特殊的颜色,要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体 灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。 焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。 焰色反应是物理变化。 无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）,一、钠的重要化合物,注意：,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧”,一、钠的重要化合物,实验36,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,别忘了透过蓝色钴玻璃,一、钠的重要化合物,Thanks 谢谢您的观看！,