人教版高中必修一化学课件：4.4.2硝酸硫酸 （共15张PPT）

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1、硫酸、硝酸,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2,与活泼金属反应,（一）浓硫酸的性质,1. 物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 稀释：应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发

2、性酸,2.浓硫酸的特性：,1) 吸水性:,可干燥与它不反应的气体,思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,2.将胆矾晶体投入浓硫酸中,有何现象? 蓝色晶体变为白色,实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体,原因：,C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭,2)脱水性,浓硫酸也与木屑、棉花、纸屑反应,脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素,a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?

3、干抹布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,现象：,有刺激性气味的气体生成，能使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红,反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色,反应原理：,3)与铜反应：强氧化性,失去2e-,得到2e-,氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。,4)与非金属反应,思考并讨论：,请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物,加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）,仪器连接如下,验证碳和浓硫酸反应的产物,验证有H2O,验证有SO2,吸收SO2,检验SO2是否除尽,验证有CO2,常温下，

4、浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,硫酸车槽,【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现）,加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2,练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投

5、入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。,答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性,3.硫酸的用途：,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：, 与金属反应（除Au和 Pt外）,Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O,3Cu +

6、8HNO3（稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O,注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。,氧化性：浓硝酸稀硝酸,与非金属反应,C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2,结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸,氧化Fe2+、 Br- 、 I- 、S2-、 SO2等具有还原性的化合物，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体,小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。,（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：,4HNO3（浓） = 2H2O +4NO2 +O2,因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方,光,硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。,3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等,