人教版高中必修一化学课件：1.2.1 物质的量 摩尔质量 （共17张PPT）

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1、组织建设,化学 必修 1,物质的量 摩尔质量,问题导学,你一口气能喝多少克水？,思考交流,你知不知道一口气喝下了多少个水分子？,资料,一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。,宏 观 （质量）,微 观 (微粒数目),?,这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-物质的量,物质的量,半杯 36g,?,问题导学,问题探究,常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩(尔),mol,1971年10月有41个国家参加的第1

2、4届国际计量大会正式通过有关物质的量的单位 摩尔,单位名称：_ 符号：_,知识一、物质的量,1、是国际单位制中七个基本量中的一个，符号：_,n,知识解读,摩尔,mol,2、定义：表示含有一定数目粒子的集合体,（长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）,对比：(宏观),1打铅笔： 1双袜子： 1世纪：,12只 2只 100年,问题：(微观),1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？),符号：_,知识二、摩尔,1、物质的量的单位,知识解读,简称摩,mol,2、1 摩尔的标准：,已知1个12C原子质量1.9931026 kg，问 0.012 kg12C中有

3、多少个碳原子？, 6.021023,1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 .,0.012 kg,1.9931026 kg, 6.021023,假设每粒小麦的质量0.02g，那么1mol麦粒的质量是多少？,0.026.021023=1.2041022g=1.2041016 (吨),问题探究,3、计量对象：原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子,重点解读,3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。,1、专有化：“物质的

4、量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。,2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。,4、 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。,关于物质的量的几点重要说明,当堂巩固,(1)摩尔是七个物理量之一。 (2)物质的量就是物质的质量。 (3)1摩尔美女。 (4)1mol氢,物质的量是七个基本物理量之一,物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质,没有指出是分子、原子或离子,1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？,当堂巩固,2、下列说法是否正确,1mol

5、沙子 ( ) 1mol氧 ( ) 1molH2O ( ) 1molOH- ( ) 1molFe ( ),化学史话,生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。,同学们，知道是谁确定的1mol的标准的吗？,知识三、阿伏伽德罗常数,1、定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。,知识解读,2、符号为NA,NA 6.021023 mol-1,？,=,联系

6、： = 3.14 ？,科学上把0.012 kg12C所含原子数(约为6.021023)作为衡量微粒的集合体,(即为1mol),1mol任何粒子的粒子数,0.012Kg12C中所含原子数,(NA)单位：mol-1,6.021023,约为,约为,约为,粒子数 (个),物质的量 (mol),NA,NA,3、n、N、NA 关系,3、填空 1molH2SO4中含有个硫酸分子，约含有_个硫酸分子 2molH2O中含有水分子 个 0.5molO2中含有氧分子个 1molC2H5OH中含有个酒精分子，个氢原子，个氧原子,NA,2NA,0.5NA,NA,6NA,NA,当堂巩固,N = n NA,4、0.5mol

7、CH4约含有_个甲烷分子，约含有_个氢原子， 所含原子总数约为_个,3.011023,1.2041024,1.505 1024,6.021023,问题导学,思考交流,1mol物质的质量到底是多少？,1mol12C的质量,12g,12C的相对原子质量,数值上 相等,12,是巧合吗？,相对质量,12 16 27 18,1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,绝非巧合,原来科学家在确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋: NA 定为0.012Kg12C所含的碳原子数目,符号： M 单位：g mol-1 或 kg mol-1,知识四、摩尔质量,1、概念：单位物质的

8、量的物质所具有的质量。,知识解读,2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量,3、公式:,m = M n,g g/mol mol,1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ）,32 g,32,32 g/mol,质量 (g),物质的量 (mol),M,M,习题导学,1、填空：H2SO4的摩尔质量为 、,1molH2SO4的质量是： 、,1molH2SO4的相对分子质量是： 、,98g/mol,98g,98,思考交流,相对原子质量 相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相 同,1,g,gmol-1,2、1molH2O的质量_,3molH2O的质量

9、_,2molH2O的质量_,nmolH2O的质量_,H2O的摩尔质量 18gmol-1,m = M n,18g,36g,54g,18ng,课堂感悟,物质的量,物质的量的意义：把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,微观粒子,宏观物质,（6.021023）, 6.021023,M,M,课堂小结,总结感悟,一物质的量,符号：n,单位：摩尔，简称摩，符号为 mol,描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒,表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一,二阿伏加德罗常数,NA近似值：6.021023mol-1,1mol任何粒子集体含有NA个粒子；,三摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。,数值上等于其相对分子质量(式量),当堂巩固,1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、 1.50molNa2CO3的质量是多少？ 3、相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1 铁的摩尔质量是 ，即1molFe_g； 2molFe_g； 一块质量是28g的铁，这块铁中有 mol铁原子。 水的式量是_，摩尔质量是_； 2mol的水是 克；90g水是_mol,56g/mol,56,112 256,36,0.5,18g/mol,5,18,