人教版高中必修一化学课件:1.2.4 物质的量浓度的有关计算
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1、化学 必修 1 物质的量浓度的有关计算 课前回顾 知识 回顾 n、m、N、V、c 之间关系换算 物质的量 微粒数 质量 气体体积 物质的量浓度 知识索引 物质的量浓度的计算 基本量的换算 溶液中溶质N及c的计算 w与c换算 溶液稀释的计算 S、w与c之间的换算 有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型 习题导学 例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。 n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 molV (盐酸) = 0. 2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 基本量的换算 练习练习1 1、配制2
2、50mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量 ? Na2CO310H2O-Na2CO3 1mol1mol 0.25L 0.2 mol/L n m=nM=14.3gn=0.05mol 习题导学 基本量的换算例2、标准状况下448L NH3 溶于1L 水中,得密度 0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L = 1. 49 L m (氨水) = 340g + 1
3、000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mol/L 特别提醒: (1)cn/V中,V是溶液体积,不是溶剂体积,也不是两者之和 (2) 气体溶于水,溶质是气体与水反应的生成物,NH3溶于水后 主要溶质是NH3H2O,但以NH3计算。 溶液中溶质N及c的计算 习题导学 例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液 中,已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据:溶液中正负电荷总数相等 假设溶液体积为1 则:c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-)
4、 + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2 0.5mol/L 练习练习2 2、某地酸雨中除H+和OH-外,还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-,浓 度依次为7.010-6mol/L 3.510-5mol/L 2.310-5mol/L 2.510-6mol/L,其 中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.010-6mol/L B 110-5mol/L C 1.510-5mol/L D 210-5mol/L 7.010-6mol/L+ 2.310-5mol/L+c(H+) =3.510
5、-5mol/L+ 2 2.510-6mol/L B 特别提醒: (1)溶液V、c均同,含溶质n必同,但不能说所含微粒数也相同; (2)在电解质溶液中,阴阳离子遵守电荷守恒。 w与c换算 习题导学 例 (1)75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g,求该溶液w (2)12mol/L,密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数 (1)75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L =0.15mol m(NaOH)=n(NaOH) M (NaOH ) =0.15mol40g/mol =6g (NaOH)= m(NaOH) mNaOH(
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