人教版高中必修一化学课件：2.1.2 分散系及其分类

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1、化学 必修 1 分散系及其分类 知识解读 知识点1、分类及分类的意义 1、分类： 2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。 把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起 知识点2、分类方法 姚明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 图片导学 姚 明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员 1、交叉分类法 同一种事物可以按不同 标准（角度）进行分 类。标准不同进行分类 产生的分类结果就不 同。 特点：特点： 物质类别间有交叉的部分 习题导学 思考 讨论 1、利用交叉分类法连线分类 Na2SO4 Na2CO3 KK 2 2 COCO 3 3 K

2、2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子分 按阴离子分 2、找出一种不同于其它种的物质 A.Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B.Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C.Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4 D.Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 初中学过有关物质类别的概念 问题导学 复习 回顾 物 质 混合物、纯净物、单质、化合物、金属单 质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、 酸性氧化物、碱性氧化物等。 是否由同一种分子组成 纯净物混合物 是否由同种元素组成 单 质 化合物 金属单质 非金属单质 根据组成特点和 所具有的性质 酸碱

3、盐 氧化物 2、树状分类法 按照同一标准对同类事 物进行再分类的方法 特点： 同同一层次的物质类别间一般一层次的物质类别间一般 是相互独立，没有交叉。是相互独立，没有交叉。 交叉分类法中类别之间并列、交叉关系 树状分类法中类别之间并列、交叉、从属关系 问题导学 问题 讨论 利用树状分类法对常见化学反应分类 化学 反应 按反应前后种类、类别 按得氧、失氧 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB 氧化反应 还原反应 探究导学 各类物质的化学通性 (1)金属单质(以Fe为例) 金属 O2 金属氧化物(Fe3O4) 酸(如H2S

4、O4) 盐+H2 (FeSO4+H2) 盐(如CuCl2) 盐+金属(FeCl2+Cu) 探究导学 (2)氧化物(以CO2、CaO为例)。 H2O 碱（如NaOH） H2O 酸（如HCl） 含氧酸(H2CO3) 盐+H2O(Na2CO3+H2O) 盐(CaCO3) 碱Ca(OH)2 盐+H2O(CaCl2+H2O) 氧 化 物 酸性氧化物 (如CO2) 碱性氧化物 (CaO) 探究导学 (3)酸(以稀盐酸为例)。 酸 酸碱指示剂 如紫色石蕊试液 变红 活泼金属 (如Fe) 盐+H2(FeCl2+H2) 碱 (如NaOH) 盐+H2O(NaCl+H2O) 碱性氧化物 (如CaO) 盐+H2O(C

5、aCl2+H2O) 盐 (如AgNO3) 新盐+新酸(AgCl+HNO3) 探究导学 (4)碱以Ca(OH)2为例 碱 酸碱指示剂 酸性氧化物 酸 (如HCl) 盐 (如Na2CO3) 变蓝(遇石蕊)或变红(遇酚酞) 盐+H2O(CaCO3+H2O) 盐+H2O(CaCl2+H2O) 新碱+新盐(NaOH+CaCO3) (如CO2) 探究导学 (5)盐(以Na2CO3为例) 盐 酸 新盐+新酸(NaCl+H2O+CO2) 新碱+新盐(NaOH+BaCO3) 新盐+新盐(BaCO3+NaCl) (如HCl) 碱 如Ba(OH)2 盐 (如BaCl2) 知识解读 知识点2、分散系 概念举例 分散系

6、 分散质 分散剂 把一种(或多种)物质分散在另一种( 或多种)物质中所得到的体系 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 CuSO4溶液泥水 CuSO4晶体泥沙 水 1.有关概念： 水 知识解读 2、分散系分类 分散质分散剂 气 液 固 气 液 固 (1)按聚集状态(气、液、固)来分，有9种类型 常见的一些分散常见的一些分散系系 分散质分散剂实 例 气气 液气 固气 气液液 液液液 固液液 气固 液固 固固 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金 常 见 的 一 些 分 散 系 分散质分散剂 气 液 固 气 液 固

7、知识解读 知识解读 2、分散系分类 分散质分散剂 气 液 固 气 液 固 (1)按聚集状态(气、液、固)来分，有9种类型 (2)按分散质微粒直径大小 0 1nm 100nm 溶液溶液胶体胶体浊液 浊液 分散质分散质 粒子直径粒子直径 (1(1nmnm = 10 = 10-9 -9m m) ) 分散系分散系 胶体胶体浊液浊液溶液溶液 悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液 图片导学 知识点3、胶体 1. 概念： 分散质粒子直径 1nmd100nm 之间的分散系 (10-9md10-7m) 认 识 几 种 常 见 胶 体 晨雾、烟 、白云 烟水晶烟水晶 有色玻璃 1. 概念： 分散质粒子直径 1nmd100n

8、m 之间的分散系 (10-9md10-7m) 2. 氢氧化铁胶体的制取 (1)反应原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl = (2)重要步骤： 沸水中滴入FeClFeCl 3 3 饱和溶液饱和溶液 3. 胶体的性质 (1)丁达尔效应： CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 当可见光束通过胶体时，在入 射光侧面可观察到明亮的“通路”。 图片导学 晨光穿过森林，梦幻般的光线夜市中美丽的霓虹灯 3. 胶体的性质 (1)丁达尔效应： 知识解读 鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用； 而溶液分散质的粒子太小，不发生散射 例例1. 1

9、.下列分散系不能发生丁达尔现象的是( ) A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾 练习1.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是( ) A.蒸发 B.从外观观察 C.稀释 D.利用丁达尔效应实验 C C D D 知识解读 (2)布朗运动： 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其不断改变方向、改变速率 例例2. 2.胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、 C (3)电泳： 原因：胶粒带电荷，带正电荷向负极运动，带负电荷向正极运 动。 外加电场作用

10、下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动 的现象。 同种胶体粒子的电性相同，互斥而不易聚沉，胶体稳定的主要因素 视频导学 思考 交流 如何实现胶体和溶液的分离？ (半透膜：只允许某些分子或离子通过的薄膜) (4)渗析： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出 来。 原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透 膜。 思考 交流 豆浆如何变豆腐，“卤水点豆腐“？ (5)聚沉： 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂 里析出的过程 加入少量电解质加入少量电解质 中和胶体微粒的电荷，使之聚集沉淀 例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐 加入带相

11、反电荷胶粒的胶体加入带相反电荷胶粒的胶体 电性中和，使之聚集沉淀 加热加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀 例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 分散系溶液悬浊液乳浊液胶体 分散质微粒直径 分散质微粒组成 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 探究、不同分散系的比较 100nm100nm1nm100nm 分子、离子 大量分子集合体大量分子集合体分子集合体 均一、透明 、稳定稳定 不均一不稳定不均一不稳定 均一、透明、 较稳定较稳定 能不能不能能 能不能不能不能 探究导学 课堂感悟 课堂小结 分散质分散系分散剂 溶液胶体浊液 本质区别：分散质粒子大小 性质差别：主要表现在物理性

12、质方面 1、制备纳米材料时，首先用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子。下列分散系中的分散质的 粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 C 2、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色 C 当堂巩固 3下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( ) A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线 ） 4用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是（ ） A电泳 B电解 C凝聚 D渗析 C D 当堂巩固