高中化学考点11 化学反应速率

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1、高中化学考点11 化学反应速率一、化学反应速率1定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 m

2、ol，则v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.1 molL1s1，v(C)0.2 molL1s1。过 关 秘 籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液

3、体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。4化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。（2）测定方法量气法：对于反应2H2O2=2H2OO2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O等有气体生成的反应，可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。比色法：有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的

4、方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。二、化学反应速率的计算与大小比较方法1根据定义求化学反应速率v2根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如：对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)，即v(A)v(B)v(C)mnp，或。3由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。（1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成同一物

5、质表示的反应速率，再比较数值的大小。（3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，比较与，若，则用A表示的反应速率比B的大。三、影响化学反应速率的因素1内因（主要因素） 反应物的结构、性质。2外因（其他条件不变，只改变一个条件）条件变化活化能单位体积内活化分子百分数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率分子总数活化分子数浓度增大不变增多增多不变增多增大减小不变减少减少不变减少减小压强加压（减小容器体积）不变增多增多不变增多增大减压（增大容器体积）不变减少减少不变减少减小温度升高不变不变增多增大增多增大降低不变不变减少减小减少减小使用催化剂减小

6、不变增多增大增多增大3理论解释有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系（3）浓度、压强、温度、催化剂与活化分子的关系：影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快使用催化剂不变增加增加增加加快（1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的

7、催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。（2）固体或纯液体的浓度可视为常数，其物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会影响接触面积的大小，从而影响反应速率的大小。（3）改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率增大。恒温恒容时：a充入气体反应物反应物浓度增大反应速率增大。b充入稀有气体（或非反应气体）总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。恒温恒压时：充入稀有气体（或非反应气体）体积增大各物质浓度减小反应速率减小。（4）增加反应

8、物的浓度，v正急剧增大（突变），v逆逐渐增大（渐变）。（5）催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。四、化学反应速率图象及其应用（一）全程速率时间图象例如：Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。原因解释：AB段(v渐大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)减小，导致反应速率减小。（二）物质的量(或浓度)时间图象例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。1由图象得出的信息是（1）X、Y是反应物，Z是生成物；（2）t3时反应达平衡，X、Y没

9、有全部反应。2根据图象可进行如下计算：（1）求某物质的平均速率、转化率，如v(X) mol/(Ls)；Y的转化率100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。（三）速率外界条件图象及反应以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol为例。1速率浓度(c)图象条件变化速率变化速率变化曲线增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆2速率温度(T)的图象条件变化速率变化速率变化曲线

10、升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆3速率压强(p)图象条件变化速率变化速率变化曲线增大压强v正、v逆均增大，且v正v逆减小压强v正、v逆均减小，且v逆v正4速率催化剂图象使用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图象为说明：（1）条件增强，曲线在原图象的上方；条件减弱，曲线在原图象的下方。（2）浓度改变时，图象曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，图象曲线不连续。（3）对于反应前后气体的体积不变的反应，改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。考向一 化学反应速率的理解与计算典例1 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生

11、如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s末时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A B C D【解析】2 s末C的浓度为0.6 molL1，则2 s末n(C)0.6 molL12 L1.2 mol，由三段式表示2A(g) B(g) 2C(g) 4 2 0 1.2 0.6 1.2 2.8 1.4 1.2v(A)0.3 molL1s1，v(B)0.15 molL1s1，A的转化率为100

12、%30%，2 s末时B的浓度c(B)0.7 molL1。【答案】B1把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A1 B2 C3 D4化学反应速率计算的三个方法（1）定义式法：v(B)=。（2）比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)+nB(g) pC(g)中，v(A)v(B)v(C)=mnp。（3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根

13、据定义式或比例关系计算。例如：反应mA(g)+nB(g)pC(g)起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1)ax b c+考向二 化学反应速率的比较典例1 对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是A BC D【解析】中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.

14、25 molL1。在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。【答案】A2反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15 molL1s1v(B)=0.6 molL1s1v(C)=0.4 molL1s1v(D)=0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为ABC=D=化学反应速率大小的比较方法（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。（2）比值法：将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如

15、反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若，则反应速率AB。考向三 外界条件对化学反应速率的影响典例1 少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸A BC D【解析】铁片与稀盐酸反应的实质是Fe2H=Fe2H2。加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢， 错误；加KNO3溶液，溶液中含有、H，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，错误；滴加浓盐酸后，c(H)增大

16、，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，正确；加入少量铁粉，c(H)不变，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，错误；升高温度，反应速率加快，n(HCl)不变，则生成H2的量不变，正确；改用10 mL 0.1 molL1盐酸，c(H)增大，n(H)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，正确；故可使用的方法有。【答案】C3下列说法中正确的是A增大反应物

17、浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点1对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。2压强对速率的影响有以下几种情况：（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。（2）恒容时：充入气体反应物浓度增大速率加快。充入惰性气体总压增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时：充入惰性气体体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。考向四 化学反应速率的变量控制典例1 其他条件相同时，

18、不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小【解析】pH8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH7.5和pH8.2时D的浓度相同，B错误；pH8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反

19、应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。【答案】C4为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610B反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起到与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快利用“

20、控制变量法”的解题策略考向五 化学反应速率的图象问题典例1 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图1所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。图2为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是A若t115 s，则用A的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段，容器内A的物质的量

21、减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)2C(g)H50a kJmol1【解析】C的浓度变化为0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，t3t4与t4t5，条件改变时，平衡不发生移动，只可能是两种情况：一是加入了催化剂；二是该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，改变的条件是体系的压强。t3t4阶段为使用催化剂，则t4t5阶段改变的条件一定为减小压强。前15 s内A的浓度变化为0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，A的反应速率为0.006 molL1s1，A项错误；A与C的化学计

22、量数之比为32，且该反应为反应前后气体分子数相等的反应，故B只能为生成物，且B与C的化学计量数之比为12，则B的浓度改变为0.03 molL1，B的平衡浓度为0.05 molL1，则其起始浓度为0.02 molL1，物质的量为0.04 mol，C项错误；t5t6改变的条件为升高温度，这时反应正向进行，所以正反应为吸热反应，D项错误。【答案】B5某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是A3040 min间该反应使用了

23、催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D30 min时减小压强，40 min时升高温度练后总结外界条件改变后，化学反应速率的变化图象可分为以下几类：（1）渐变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化，则改变的条件一定是浓度。速率增大则为增大浓度；速率减小则为减小浓度。（2）突变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化，然后逐渐到达平衡，改变的条件是温度或压强。速率增大，则为升高温度或增大压强；速率减小，则为降低温度或减小压强。（3）平变型：在图象上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小，平衡不变。增大则是使用了催化剂或反

24、应前后气体体积不变的反应增大了压强(容器体积减小)；减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强(容器体积增大)。1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B将容器的容积缩小一半C保持

25、容积不变，充入Ar使压强增大D保持压强不变，充入Ar使容积增大3下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末4在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和

26、3 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为A2 min B3 min C4 min D5 min5对可逆反应：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示条件的是A BC D6某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)bB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生

27、成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ7一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应A(g)B(g)xC(g)D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质D

28、Dt1t3间该反应的平衡常数均为48已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是A前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 molL1min1B反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJCa、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等D25 min时，正反应速率减小9在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”、

29、“减小”或“不变”)。（2）600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a.加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质的量10某温度时，在一个容积为

30、2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。A在t1时增大了压强B在t3时加入了催化剂C在t4时降低了温度Dt2t3时A的转

31、化率最高浙江真题题组12019年4月浙江选考高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是A高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的碱的水解22017年4月浙江选考对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(mi

32、n)变化的有关实验数据见下表。 时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015 molL-1min-1B其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快32016年10月浙江选考为研究某溶液中溶质R

33、的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在1030 min内，R的分解平均速率为0.030 molL-1min-1B对比30和10曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大42016年4月浙江选考X(g)+3Y(g)2Z(g)H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4

34、mol。下列说法正确的是A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ52015年10月浙江学考某温度时，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL1s1B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1全国真题题组12017江苏H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不

35、同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大22016江苏下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线32015海南双选浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减

36、慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO342014新课标全国已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 molL1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)变式拓展1【答案】A【解析】该时间内v(W)= =0.02 molL1min1，v(W)v(Z)=0.02 molL1min10.01 molL1min1=2n，所以n=1。2【答案】C【解

37、析】v(A)v(B)v(C)v(D)=1322，转化为用B的浓度变化来表示的反应速率为v(A)=0.15 molL1s1，则v(B)=3v(A)=0.45 molL1s1；v(B)=0.6 molL1s1；v(C)=0.4 molL1s1，则v(B)= v(C)=0.6 molL1s1；v(D)=0.45 molL1s1，则 v(B)=v(D)=0.675 molL1s1，故反应进行的快慢顺序为=。3【答案】B【解析】增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。4【答

38、案】A【解析】研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知溶液的总体积为30 mL20 mL50 mL，V130，V650301010，A正确；实验A中没有加入硫酸铜溶液，不会出现暗红色，B错误；MgSO4与Zn不能反应置换出Mg，也就不能形成原电池，C错误；硫酸铜溶液的量太多，产生大量的铜覆盖在Zn粒表面，反应速率反而会减慢，D错误。5【答案】D【解析】A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为降压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平

39、衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。B、C项不正确，D项正确。考点冲关1【答案】C【解析】催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的转化率，A、B错误；对气体参加的反应，改变压强可以改变反应速率，D错误。2【答案】C 【解析】A项，增加H2O(g)的量，反应物浓度增大，化学反应速率增大，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。3【答案】C【解析】由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和

40、Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，故A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。4【答案】B【解析】设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)起始物质的量/mol 1 3 0反应的物质的量/mol x 3x 2x测定时物质的量

41、/mol 1x 33x 2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：，解得：x0.2 mol。参加反应的H2的物质的量：n(H2)3x0.6 mol，可得H2的浓度变化为0.3 mol/L，由v(H2)0.1 mol/(Lmin)，故可得反应时间为3 min。5【答案】A【解析】加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，故错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故正确；反应前后气体系数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故错误。6【答案】C【解析】分析图像可知12 s内A的浓度变化为(0.80.2)molL10.6 molL1，反应速率v(A)0.05 molL1s1，A项错误；分析图像，12 s内B的浓度变化为(0.50.3)molL10.2 molL1，v(B) molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，3b0.05，b1，3c0.05，c2，A、B的化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误，C项正确；消耗3 mol A放热Q kJ，12 s内消耗A的物质的量为0.6 molL12 L