2019年高考真题+高考模拟题专项版解析汇编 化学——专题07 化学反应中的能量变化（解析版）

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1、专题07 化学反应中的能量变化2019年高考真题12019江苏氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH C常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应

2、为放热反应，即H0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 4e =4H+，故B错误；C.常温常压下，Vm22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：H=反应中断裂旧化学键的键能之和 反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。22019新课标节选环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g

3、) (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。【答案】(1)89.3【解析】（1）根据盖斯定律 ，可得反应的H=89.3kJ/mol；答案：89.3；32019新课标节选近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121

4、kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。【答案】（2）【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）2得 H=（H1+H2+H3）2= 116kJmol 1。42019北京节选氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

5、H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。【答案】（1） CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】（1）由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2； 可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为，用 可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。52019天津节选多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制

6、备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与在300时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_。的电子式为_。将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：（4）反应的_（用，表示）。温度升高，反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】 （4） 减小【解析】【分析】I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；II.（4）此问是盖斯定律的简单应用，对热化学方程式直接进行加减即可。【详解】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300，配平后发现SiHC

7、l3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H= 225kJmol 1；SiHCl3中硅与1个H、3个Cl分别形成共价单键，由此可写出其电子式为：，注意别漏标3个氯原子的孤电子对；II.（4）将反应反向，并与反应直接相加可得反应，所以H3=H2 H1，因H20，所以H3必小于0，即反应正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小。2019届高考模拟试题62019北京市市昌平区高三二模工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g

8、)CO(g) H1111kJmol 1H2(g)+O2(g)= H2O(g) H2242kJmol 1C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJmol 1下列说法不正确的是A25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41 kJmol1B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2D反应断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol OH键所放出的能量少484 kJ【答案】B【解析】A.根据盖斯定律得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41k

9、Jmol1，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；C. 反应，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D. 焓变=反应物的键能之和生成物的键能之和，因此反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molOH键所放出的能量少484kJ，故D正确；选B。72019安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下

10、H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大【答案】C【解析】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；所以答案选择C项。【点睛】燃烧热的概念，强调可燃物是1mol，强调必须

11、生成在25、101kPa下最稳定的物质，如水为液态、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N2等。82019天津市部分区高三质量调查汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。下列说法正确的是A升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C该反应反应物总能量小于生成物总能量D使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大【答案】D【解析】【分析】A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大；B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法

12、完全生成N2和CO2；C. 反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率；【详解】A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A错误；B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2，B错误；C. 该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C错误；D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，D正确；答案为D。92019上海市崇明区高三下学期等级考试二模根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有

13、关图像和叙述中正确的是ABC向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ【答案】B【解析】A、依据化学反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3（g）的能量，故B正确；C、反应是可逆反应不能进行彻底

14、，向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应，放出的热量小于92.4 kJ，故C错误；D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，即形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量少92kJ，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了热化学方程式的应用，反应能量变化的分析判断，理解焓变含义，可逆反应的分析是解题关键。102019四川省攀枝花市高三下学期第三次统考我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。

15、反应过程示意图如下：下列说法正确的是A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【解析】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催

16、化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。112019浙江省杭州市第二中学高三第二学期选考肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJmol1；反应：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) H2=41.8 kJmol1下列说法不正确的是A图所示过程是放热反应B反应的能量过程示意图如图所示C断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H

17、4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol1【答案】C【解析】A.过程是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中H为负值，所以图示过程为放热反应，故A正确；B.反应是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；D.根据盖斯定律：（I）2（II）得N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）H=32.9kJmol12（41.8kJmol1）=+50.7kJmol1，故D正确。故选C。122019北京市门头沟区高三3月一模中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)

18、纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为 4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】A. 依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为3价，所以C的化合价为+4，A项错误；B. 阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；C. 阶段中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；答案选C。132019山西省运城市高三高考适应性测试 “低碳经济

19、”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41kJmol1则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_。（2）为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通

20、入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0molL1 平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_(填“D”“E”或“F”)，判断的理由_。又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）_v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1_p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是_；若p2=6MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2(用平衡分压代替平

21、衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）+248kJ/mol （2）乙 E 降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点大于 小于 温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大 16 【解析】【分析】（1）利用盖斯定律解题；（2）根据平衡点确定，当达到平衡时正逆速率比等于化学计量数之比，根据图可知，反应平衡时图中对应的点应为A和F点；降温后，反应速率减小，平衡逆向移动，甲烷的浓度会增大，据此判断；压强为P2时，在y点反应未达到平衡，在x点达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；该反应正反应为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相

22、同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；在y点对应温度下的甲烷的平衡转化率为50%，列三行式计算Kp。【详解】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41kJmol1利用盖斯定律：4+2，得CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+248KJ/mol答案：+248KJ/mol（2）反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+248KJ/mol平衡时图中对应的点应

23、为A和F点，当达到平衡时正逆速率比等于化学计量数之比v正(CO2)：v逆(CO)=1:2，确定v正(CO2)相对应的是图中曲线乙；降温后，反应速率减小，平衡逆向移动，甲烷的浓度会增大，据此判断曲线甲对应的平衡点可能为E；答案：乙 E 降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点压强为P2时，在y点反应未达到平衡，在x点达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；该反应正反应为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；在p2对应温度下的甲烷的平衡转化率为50%，列三行式计算。 CO2（g）+CH4（g）2C

24、O（g）+2H2（g）起始（mol/L） 1.0 1.0 0 0转化（mol/L） 0.5 0.5 1 1平衡（mol/L） 0.5 0.5 1 1n（平衡）总=0.5+0.5+1+1=3molp2=6MPa：各种气体平衡后对应压强：CO2（g）与CH4（g）的分压均为60.5/3=1Mpa；CO和H2的分压均为：61/3=2Mpa；所以平衡常数Kp=16；答案：大于 小于 温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大 16【点睛】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数，易错点第（2）题第小题的图像分析和第小题平衡常数的计算。142019山东省德州市高三下学期模拟工业

25、上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0（1）用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下已知:2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6kJmol；2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) H313.8kJmol过程的热化学方程式是_.整个过程中，Fe3O4 的作用是_.（2）在2L密闭容器中通入3molH2和molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是_。A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大B 达到平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)C 平衡时，通入氩气平衡正向移动D 平衡常数，kakbkcT1 温度时，0

26、15min内v(H2)_ molLmin。已知:瞬时速率表达式v正k正c3(H2)c(N2)，v逆k逆c2(NH3)(k 为速率常数，只与温度有关).温度由T1 调到T2，活化分子百分率 _(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数_k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1时，k正/k逆_ 。【答案】（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H=+84.9kJ/mol 催化剂 （2）BD 0.05 增大 小于 或2.37 【解析】【分析】根据化学平衡图象分析解答；根据热化学反应方程式的书写规则分析解答。【详解】过程是FeO与水、O2反应生成Fe3O4和H2

27、，该反应的的热化学方程式是3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H=+84.9kJ/mol，故答案为：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H=+84.9kJ/mol；整个过程中Fe3O4是作催化剂的作用，故答案为：催化剂；（2）A.由图象可知，b点c点NH3的物质的量增多，混合气体密度减小，故A错误；B.达到平衡时，v正(H2)v逆(H2)，即可根据反应方程式推断出，2v正(H2)3v逆(NH3)，故B正确；C.氩气对平衡没有影响，故C错误；D.平衡常数只受温度影响，则kakbkc，故D正确；故答案为：BD；T1 温度下，15min时，NH3的产率

28、占50%，反应n(H2)=1.5mol，v(H2)=0.05molL1min1，故答案为：0.05molL1min1；有图象可知，T1时的反应速率比T2时反应速率小，所以温度由T1 调到T2，活化分子百分率增大，k正增大倍数小于k逆增大倍数，T1时，NH3的产率是50%，根据方程式可知：N2 + 3H22NH3初始c(mol/L) 0.5 1.5 0反应了 0.25 0.75 0.5平衡时 0.25 0.75 0.5 K=，计算可知，k正/k逆=2.37，故答案为：增大；小于；或2.37。【点睛】对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒

29、夏特列原理相结合。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。152019湖南省湘潭市高三下学期第二次模拟考试研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:（1）NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如

30、图所示上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_(填“”“”或“”)a。脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物生成物H_(用E1、E2的代数式表示)。研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_剂，脱硝总反应的化学方程式为_。（2）一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如表所示的三组数据试验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡时间/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16502.04.03.01.0529001.02.01.80.2

31、43900abcdt4mim内，实验2中v(CO2)_； 900时，反应的平衡常数为_；降低温度时，平衡常数会_(填“增大”“减小”或“不变”)。650时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。若a2.0b1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _ (填“”“”或“”)a(CO)。【答案】（1） (E2E1) 还原 4NH3+4NO+O24N2+6H2O （2）0.05mol/L1min1 增大 0x

32、【解析】【分析】（1）催化剂可降低反应活化能；E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，正反应H正反应活化能逆反应活化能；根据化合价去分析氧化剂、还原剂以及氧化还原方程式配平；（2）反应速率公式，再根据速率比等于化学计量数之比求答；根据1，2组数据，求出平衡常数，找出平衡常数与温度的关系；平衡常数计算中代入的必然是平衡时的浓度，而浓度商则不一定是平衡时的浓度。浓度商小于平衡常数时反应向右进行，等于平衡常数时达平衡，大于平衡常数时反应向左进行。分别列出三段式比较进行分析。【详解】（1）由图像可知活化能降低，故答案应为：；由图，反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，用表示放热，H=正反应活化能

33、逆反应活化能，故答案应为：(E2E1)；NO在反应中化合价降低，作氧化剂；由图2可知反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，所以化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故答案应为：氧化；4NH3+4NO+O24N2+6H2O；（2）由方程式可知v(CO2)：v(H2)=1：1，根据图表计算v(H2)=0.2mol/L4min0.05mol/L1min1，故v(CO2)=0.05mol/L1min1，根据平衡常数计算公式，900平衡常数为 ，同理可计算650平衡常数为，故降低温度平衡常数增大。故答案应为：0.05mol/L1min1；增大；计算此时此刻的，化学平衡正向移动，所以Q平衡常数k，所以，由题x应0。故答案应为：0x；根据平衡常数和三段式分别求出实验2中H2O(g)的转化率为20%。实验3中CO(g)的转化率为y，则H2O（g）CO（g）CO2（g）H2（g）起始浓度（mol/L） 2 1 0 0转化浓度（mol/L） y y y y平衡浓度（mol/L）2y 1y y y则解得y0.2即实验3中CO(g)的转化率为20%。故答案应为：。【点睛】这道题综合考查了热化学、氧化还原反应、化学平衡等知识，关于平衡常数的计算要多利用三段式分析，化学原理题看起来很难，但细心逐步分析还是能找到突破口的。第16页（共16页）